《高一化学必修一 第二章第三节第4课时 氧化还原反应的表示方法与规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一 第二章第三节第4课时 氧化还原反应的表示方法与规律（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版 化学必修1,第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应,【知识回顾】,物质是氧化剂具有氧化性容易得到电子反应后化合价降低反应物被还原 发生还原反应生成物是还原产物生成物具有还原性,物质是还原剂具有还原性容易失去电子反应后化合价升高反应物被氧化 发生氧化反应生成物是氧化产物生成物具有氧化性,1、区分氧化还原反应各概念的关系,2、氧化性、还原性的强弱比较,判断方法：在氧化还原方程式里面： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 高氧低还中双全,氧化(还原)性强弱 与化合价升降无关， 与得失电子数目无关； 只与物质本身得失电子难易程度有关,【练一练】,1、在3Cl2 +8NH3
2、=6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N2,2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2 B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2,还原性：还原剂还原产物,B,强制弱原则,BC,我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？,你懂的,化合价降低、得到22e-、被还原,化合价升高、失去14e-、被氧化,四、氧化还原反应中电子转移的
3、表示方法,1、双线桥法,+2,0,+4,0,（箭头过等号）,在反应物和生成物之间表明电子转移的结果。,标得失标出“失去”或“得到”电子的总数（用abe-的形式），注明该元素“被氧化”或“被还原”,书写过程,标变价标出元素变化的化合价,连双线将变价的同一元素用线桥从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素),a表示共有多少原子得电子或失电子,b表示每个原子得电子数或失电子数（化合价之差）,电子守恒:,得电子总数=失电子总数=转移的电子总数,用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: （1） Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 （2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）Cl2
4、2NaOH=NaClNaClOH2O,高温,得到2e-，被还原,失去12e-，被氧化,Mg + H2SO4 = MgSO4+H2,0,0,+1,+2,得到23e-，被还原,失去32e-，被氧化,+3,+4,+2,0,0,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！,失去1e-，被氧化,得到1e-，被还原,0,+1,-1,（箭头不过等号）,+2,0,+4,0,4e-,2、单线桥法,在反应物中的氧化剂和还原剂之间表示电子转移的方向和数目。,还原剂,氧化剂,不标得失在箭桥上只标出转移电子数目，不标“得”“失”,书写过程,标价态标出元素变化的化合价
5、,连单线箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素,(因为箭头指向中已经包含了得失),用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: （1） Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 （2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,高温,Mg + H2SO4 = MgSO4+H2,0,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,0,+1,-1,2e-,0,0,+1,+2,+3,+4,+2,0,6e-,e-,五、氧化还原反应的规律,1、电子守恒规律,电子有得必有失，得失必相等,氧化还原反应中，得失电子总数相等，即化合价升降总数相等。,2、性质强弱
6、规律（氧化性或还原性强弱的比较）,判断方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。（氧化性同理）,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,一个自发进行的氧化还原反应： 强者制取弱者 强氧化性+强还原性=弱氧化性+弱还原性,【练一练】 已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br。 则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（ ） (A)BrFe2+I (B)IFe2+Br (C)BrIFe2+ (D)Fe2+IBr,B,元素处于最高价态，只有氧化性； 元素处于最低价态，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。,3
7、、价态规律,高氧低还中双全,-2 +6 0 +4,同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢（只靠近），但不交叉。,如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,0 +6 +4,4、邻位转化规律（价态归中规律）,价态靠近,价态归中,(A) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O,+5,0,-1,-1,得1 6e-,(B) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O,+5,0,-1,-1,失5 e-,得1 5e-,失6 e-,不交叉,作业： 1、课本P39 习题10 （补上如果是氧化还原反应，用双桥法和单桥法进行表示） 2、完成本课时与本章提纲练习册,
