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1、 2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2018 年 10 月 16 日星期二 一对一课外辅导专家第 1 页 共 9 页离子反应 一、电解质和非电解质：一、电解质和非电解质： 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、部分氢化物（、）、部分金属氧化物。HFHClHBrHI2H S2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。 包括：大部分有机物（有机酸除外）、非金属氧化物（水除外）。 3、电解质溶液或熔融状态下能导电的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。电解质导电的条 件是：溶于水或熔融状态下。 4、由分子组成的化合物在纯液态时，由于
2、不电离或电离很弱，一般不导电； 由离子组成的化合物在溶液里或 熔融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质。 二、强电解质和弱电解质：二、强电解质和弱电解质： 1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。 包括：强酸、强碱、绝大都数盐。（1）强酸：、24H SO3HNO4HClO()HCl aq()HBr aq()HI aq（2）强碱：、NaOHKOH2()Ba OH2()Ca OH（3）盐类：244 2 233 3 233 2 3 2 342424Na SONaHSONaClCuClK SOKHSOKBrFeBrK COKHCONaIFeINaNONa SNaHSK
3、 POK HPOKH PO 硫硫酸酸盐盐：、金金属属氯氯化化物物: :、亚亚硫硫酸酸盐盐: :、金金属属溴溴化化物物: :、无无氧氧酸酸盐盐 含含氧氧酸酸盐盐碳碳酸酸盐盐: :、金金属属碘碘化化物物: :、硝硝酸酸盐盐: :金金属属硫硫化化物物: :、磷磷酸酸盐盐: :、2、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。包括：弱酸、弱碱、少数盐类及2H O（1）弱酸：、23H SO23H CO34H POHClO3CH COOH()HF aq2()H S aq（2）弱碱：及所有的不溶性碱：、等32NHH O2()Mg OH3()Al OH（3）水及少数盐类 三、电解质在水中的电离：三、电解质
4、在水中的电离： 1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。 2、电离方程式： （1）强电解质的电离：2 2442H SOHSO2 2()2Ba OHBaOH2 2332Na CONaCO32 24 34()23Al SOAlSO2 44KHSOKHSO33NaHCONaHCO（2）弱电解质的电离：、33CH COOHCH COOH 324NHH ONHOH 2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2018 年 10 月 16 日星期二 一对一课外辅导专家第 2 页 共 9 页、233H COHHCO 2 33HCOHCO 2H OHOH 3、从电离的角度理解酸、碱、盐
5、的本质：酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。H碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。OH盐：电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物。4NH2324334223()Na COK SOFeClNaHCOKHSONaHSCu OHCO 正正盐盐：、：盐盐酸酸式式盐盐：、：碱碱式式盐盐：四、离子反应和离子方程式：四、离子反应和离子方程式： 1 1、离子反应：、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。 2 2、离子方程式：、离子方程式： （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 （2）书写步骤： 写：正确书写化学方程式。 改：把易溶于水的强电解质写成离子形式，把其他类别的物质（难
6、溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等）仍用化学式表示。 删：等量删去方程式两边不参加反应的离子 查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。 3 3、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应，如：只表示2 2224242SOClH OHClSO。2222422SOClH OHClH SO（2）表示同一类型的离子反应，如：可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的所有中和反2HOHH O应。3224()HClKOHHNONaOHBa OHH SO 4 4、复分解型离子反应发生的条件：、复分解型离子反应发生的条件： （1）生成难溶的物质 （2）生成弱
7、电解质：弱酸、弱碱、水强酸制弱酸或弱酸制更弱酸：、33HClCH COONaNaClCH COOH33322CH COOHNaHCOCH COONaCOH O 酸性：323HClCH COOHH CO强碱制弱碱：432NaOHNH ClNaClNHH O 2222()NaOHMgClNaClMg OH（3）生成易挥发性物质-气体2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2018 年 10 月 16 日星期二 一对一课外辅导专家第 3 页 共 9 页五、离子方程式书写注意事项：五、离子方程式书写注意事项：1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：（错）2 22CuHCuH2.要遵循元素原子守恒
8、及电荷守恒，如：（错）322FeFeFe3.要遵循拆写原则，如与水反应： （错）2Na O2 22OH OOH4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学 式。 5.不能违背约简原则 如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：（错） 22 424HSOOHBaH OBaSO正确的为：。22 424222HSOOHBaH OBaSO6.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氢氧化钠吸收少量的二氧化碳：（错）23OHCOHCO正确的：（要注意过量的、等气体分别与碱溶液或某些盐反应2 2322OHCOCOH O2CO2SO2H S时生成对应的酸
9、式根离子如：、） 3HCO3HSOHS7.有关酸式盐的离子反应方程式如：溶液分别与和溶液的反应，不能拆开写：、3NaHCOHClNaOH3HCO322HCOHCOH O ；再如溶液与溶液的反应，必须拆开为、2 332HCOOHCOH O4NaHSO3NaHCO4NaHSONa和，化学方程式为：H2 4SO离子方程式为：342422NaHCONaHSONa SOCOH O 322HCOHCOH O 8.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式 一般书写时：量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参 加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的
10、用量，写成恰好完全反应的情况。 （1）足量溶液与少量溶液混合 4NaHSO2()Ba OH离子方程式：22 442222BaOHHSOBaSOH O （2）足量溶液和少量溶液混合 2()Ba OH4NaHSO离子方程式：22 442BaOHHSOBaSOH O 又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： 离子方程式： 小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应： 离子方程式：2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2018 年 10 月 16 日星期二 一对一课外辅导专家第 4 页 共 9 页六、离子大量共存：六、离子大量共存： （1）相互间能生成难溶物或微溶物的阴阳离子，以课本溶解性表为例：与；、2
11、 4SO2Ba2CaAg：与ClAg：、只与、能大量共存，与其他离子都不行2 3CO2 3SOKNa4NH：只与、能大量共存，与其他离子都不行OHKNa2Ba：常见微溶物，、4CaSO24Ag SO3MgCO2()Ca OH（2）相互间能生成气体和挥发性物质的阴阳离子：不能与、大量共存H2 3CO 3HCO2 3SO 3HSO2SHS：不能与大量共存OH 4NH（3）相互间能生成弱电解（弱酸、弱碱、水）的离子：不能与、大量共存H 3CH COOOH：不能与大量共存，OH 4NH（4）酸式弱酸根离子（、）既不能与大量共存，又不能与3HCO3HSOHS2 4HPO 24H POH大量共存OH如：2
12、 332HCOOHCOH O（5）相互间能发生氧化还原反应的离子（在第三节中）氧化性离子（、）与还原性离子（、）不能大量共存。3Fe 3HNOClO4MnO2SI2Fe（与除外）3Fe2Fe（6）注意题目附加的隐含条件 酸性溶液、碱性溶液、无色溶液、因发生氧化还原反应而不能大量共存。 中学中常见的有色离子：紫色：棕黄色：浅绿色：蓝色4MnO3Fe2Fe2Cu2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2018 年 10 月 16 日星期二 一对一课外辅导专家第 5 页 共 9 页高考题汇总1.(2001 年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O、NO 、F
13、e2、Na B. Ag、NO 、Cl、K 3 3C. K、Ba2、OH、SO D. Cu2、NH 、Br、OH 2 4 42（2002 上海）在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、AlO23（2005 天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na、K、MnO4、Br B酸性溶液 Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液 Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液 Ba2、Na、CO32、Cl4（2005 江苏）某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3
14、，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+5（2005 广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在 c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在 pH1 的溶液中：K、Fe2、Cl、NO36.（2005 全国）在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4+ Mg2+ SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO37.（2006 上海）已知某溶液中存在较多的 H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br8.（2006 四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大
