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1、,专题四 硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用,厦大附中 刘凌燕,(1)直接污染大气,1、SO2的危害,（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化,（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡,（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。,什么是酸雨,酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨,黄白两种银耳对比,2、酸雨的形成,含硫燃料、工厂废气,酸雨,燃烧、排放,SO2等,雨水.霜.雹.露等,一系列的化学、物理变化,SO2H2O H2SO3,3、来源,SO2主要来源于哪里？,一、二氧化硫的物理性质,颜色状态：气味：毒性：溶解度：密度：沸点：,无色气体 有刺激
2、性 有毒,大于空气,10，易液化,易溶于水，(1:40体积比),现象？原因？,实验：,变 红,褪 色,褪 色,褪 色,变 浑 浊,吸收 二氧 化硫,二、化学性质,1、具有酸性氧化物的通性（导与练P56对比CO2）,（2）SO2 十 Ca（OH）2 CaSO3 H2O,（3）SO2 + Na2O = Na2SO3,2、SO2的漂白性（导与练P57）,+4,根据SO2中S的化合价推断它还具有哪些性质？,既有氧化性，又有还原性,练习、请标出下列含S物质的化合价,-2,0,+6,H2S S SO2 SO3,SO2 +l2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色）,SO2 +Br2+2H2O
3、= H2SO4+2HBr （溴水褪色）,3、SO2具有还原性,（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）,现象：,结论：,反应：,滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失,H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸,SO2+ H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl,实 验3: 向一支试管中加入5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,3.SO2的还原性实验,4、 SO2的氧化性,SO22H2S = 3S + 2H2O（找规律，写出类似方
4、程式，例如铁有关）,现象：淡黄色固体物质生成,三、酸雨的防治（脱硫处理）,氨水法,石灰石石膏法,SO2+CaO = CaSO3,2CaSO3 +O2= 2 CaSO4,CaCO3 = CO2+CaO,so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？,四、二氧化硫的用途,2.食品和干果防腐剂,3.漂白剂,1.制造硫酸,课堂习题 1,1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用）,4、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.,
