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1、专题二 离子反应和离子共存,一、高中化学的一图九式,结构示意图:注意Fe、 Fe2+、 Fe3+ 化学式(分子式):分子才有分子式 结构式与结构简式:CO2、NH3、H2O、乙炔 电子式:最外层电子数超4的才有孤电子对(原子、单质、化合物),请写出下列符号的电子式 1)N、N2、NH3、NH4+、NH4Cl、 2)CO2、 CaC2、CHCl3、C2H2、 C2H4、CH3+、CH3- 3)HClO、H2O、 H3O+、 H2O2、NaOH、 Na2O2 4) OH、X、CH3 、CHO、,用电子式表示物质的形成过程(离子化合物和共价化合物),最简式(实验式): 1)所有烯烃最简式相同 推论1
2、:所有烯烃中碳、氢的质量分数均相同,质量相同的不同烯烃燃烧生成CO2和H2O的质量相同 推论2:所有烯烃燃烧后CO2和H2O的物质的量之比都为1:1 推论3:质量相同的不同烯烃耗氧量一定相同,物质的量相同则不一定,2)写出最简式为CH的几种常见有机物 3)写出最简式为CH2O的几种常见有机物,化学方程式: 离子方程式: 热化学方程式: 电离方程式: 电极反应方程式:,返回,已知x和y均是短周期元素中的同族元素的单质,W、V是化合物,它们有如下反应(系数,条件均略去):WXYV试写出符合题意,且满足下列要求的化学方程式:(1)W是水_(2)V是水_(3)W、V都是氧化物_,(1)复分解反应: 生
3、成沉淀或胶体、气体或难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、络合物或络离子 (2)氧化还原反应:氯气氯化亚铁,1、离子反应,二、离子反应和离子共存,当有微溶物析出时也能发生反应。,2Ag+SO42-=Ag2SO4,注意,常见的微溶物:Ca(OH)2、CaSO4 Ag2 SO4、MgCO3,补充:分析候氏制碱法的原理,1、将二氧化碳通入下列溶液中,溶液一定不变混浊的是 A 偏铝酸钠溶液 B 饱和碳酸钠溶液 C氯化钙溶液 D苯酚钠溶液 E硅酸钠溶液 F次氯酸钙溶液,2甲、乙、丙、丁分别是NaOH、MgCl2、FeSO4、NaCl四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液,发现有白色沉淀生成;若将丁溶液分别滴入
4、甲、丙溶液时,无明显现象发生。则乙物质是A. NaOH B. MgCl2 C. FeSO4 D. NaCl,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3,下列溶液经反应后,溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是 A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.50 molL-1NaOH B0.50L 0.75 molL-1Na2CO3 加0.50L 0.50 molL-1HCl C0
5、.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1NaOH D1.00L 1.00 molL-1Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1HCl,将少量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀 A.不可能是BaSO4 B.一定是BaSO3 C.一定是BaSO4 D.是BaSO3和BaSO4,2、离子方程式的书写,写、拆(哪些能拆?) 、删、查,练习:书写下列离子方程式,1、澄清石灰水与碳酸钠 2、石灰乳与碳酸钠,Ca2 + CO32- = CaCO3 Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH,拆?,3、碳酸钙与稀醋酸反应,重
6、要题型:如何判断离子方程式是否正确,1、看反应原理是否有误:,1)反应不能发生:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 2)反应不能用离子方程式表示: 氯化铵与氢氧化钙固体加热反应;浓硫酸的反应,3)反应产物不对 价态不对: 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2隐藏的氧化还原:Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 CaSO3 + 2HClO 记住常见还原性离子:Fe2+ 、SO32- 、S2- 、I- 常见氧化性离子:ClO-、Fe3+、MnO4-、NO3-(酸性) Fe2O3与氢碘酸:Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 条件不同产物不同:铵盐与NaOH溶液,最重要
7、的是:比例不同产物不同,酸性氧化物与碱:CO2 、SO2与NaOH、Ca(OH)2溶液以及氨水的反应 多元弱酸与碱:磷酸与NaOH、硫化氢与NaOH 酸式盐与碱:Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液、石灰水与NaHCO3溶液、NaHSO4与Ba(OH)2溶液 (NaHCO3与NaOH溶液、 NH4HCO3与NaOH溶液) 多元弱酸正盐与酸:碳酸钠、硫化钠与盐酸 Al3+与NaOH溶液、AlO2-与盐酸,氯气与溴化亚铁溶液、氯气与碘化亚铁溶液 Ag+与氨水反应 铁与稀硝酸反应 CO2与Ca(ClO)2、硅酸钠、偏铝酸钠溶液的反应:(注意苯酚钠),2.看拆得是否有误:弱酸、弱碱、水、难溶性物质、络
8、合物、微溶性物质则看是否澄清醋酸盐绝大部分可溶,但醋酸铅不能拆;其他弱酸的盐大部分不溶于水 3.看原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒: Fe + Fe3+ 2Fe2+、 H2O2溶液滴入酸性的KMnO4溶液中:2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 6O2+ 10H2O 铜片与稀硝酸反应:Cu + NO3- + 4H+ =Cu2+ + NO+2H2O,4、离子方程式不符合实际反应的化学方程式(产物不全或局部约分) 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- BaSO4 5、弱电解质的电离、盐的水解反应的不用“ ”表示,沉淀气体符号用错 醋酸钠溶液呈碱性
9、: CH3COO- + H2O CH3COO- + OH-,1、下列离子方程式中错误的是( ) A、氯化铁溶液跟铜反应:2Fe3+ + 3Cu =2 Fe + 3Cu2+ B、钠跟水反应:2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应:CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ,AD,2.下列离子方程式正确的是( ) A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH- + CO2 = CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4+ + SO42- +Ba
10、2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- = Ca3(PO4)2 + 4H2O,C,下列反应的离子方程式书写正确的是ACO32- 水解:CO32- + H2O H2CO3 + 2OH B铝和氢氧化钠溶液反应:Al + 2OH - = AlO2- + H2 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 : Fe2+2H+H2O2= Fe3+2H2O DNH4+水解:NH4+ H2O NH3H2O +
11、 H+,3.离子大量共存问题,(1)反应的就不能共存: Ag+与Cl-、Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32- 、Mg2+与OH- H+与HCO3 - 、NH4+ 与OH- H+与CH3COO-、NH4+ 与OH-、H+与OH- Ca2+和SO42- 、 Ag+与SO42- NH 4+ 与CO32-、Al3+与AlO2- 、Al3+与HCO 3 - S2-与ClO-、Fe3+与I-、S2O32- 与H+ Fe3+与SCN-,(2)注意附加条件: 题干中无色,酸性等隐含的条件(特别要注意酸性条件下的硝酸根离子).其他如pH、与铝反应产生氢气的溶液中,由水电离出的c(H+)等 (3)注意语言
12、的表述:“和”与“或”;“一定能共存”与“可能共存”,1.下列各组离子,在指定的环境下一定能够大量共存的是( )。 A在pH7的溶液中:B在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:,C在加入铝粉能产生氢气的溶液中:D在由水电离出的 溶液中:,2.能大量共存于同一溶液中,但当pH0时会有气泡产生,pH14时会有沉淀生成的离子组是 A B C D,某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色,经实验测得该溶液中存在Ba2+和NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ASO42-、HCO3-、Cl -、K+ BFe2+、Na+、PO43-、Zn2+ CNH4+、Mg2+、Cl-、K+ DAlO2-、Na+、Cl-、O
13、H-,电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,即AG= lg 。常温下,下列各组离子在AG = 12的无色溶液中能大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. K+、 I-、SO42-、Br- C. MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-,能与铝粉反应产生氢气的溶液中,一定可以大量存在的一组离子是 ANa+、K+、Cl-、Br- BMg2+、Fe3+、Cu2+、NO3- CK+、AlO2-、SO32-、CO32- D Na+、HCO3-、SO42-、Cl-,在pH1的溶液中,下列各组离子能大量共存
14、的是 AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2+、NH4、NO3、Cl CBa2、K、AlO2-、Cl DFe2、Na、NO3、SO42-,下列各组离子一定能大量共存的是 A含大量Fe3+溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN B在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32 C在c(H+)=1012 mol/L溶液中:NH4+、Al3+、SO42、NO3 D常温时,在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3,一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是 Ac(H+)=11013molL1的溶液:Na+、Ba2+、HCO3、SO42 B在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3 C在能
15、使紫色的石蕊试液变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42、Cl D加入铝单质能产生大量氢气的溶液:Na+、NO3、SO42、Cl,已知室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH 的物质的量浓度的乘积约为110 -24,则在该溶液中,一定能大量存在的离子是A B C D,在一种无色溶液中,可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。某学生进行了下列实验:(1)取少量原溶液,在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,将溶液分为2份;(2)一份加AgNO3溶液,有白色沉淀产生;(3)另一份加BaCl2溶液,有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是 ANa+、Fe3+、SO42-、 BCO32-、Cl-、SO42- CCa2+、Br-、SO42- Na+、SO42-、CO32-,