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1、浙教版科学九年级上册浙教版科学九年级上册常考知识点总结常考知识点总结第一章第一章 探索物质的变化探索物质的变化第第 1 节节、物、物质质的的变变化化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。 注意注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变 化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化 学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。 （考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第第 2 节节、探索酸的性、探索酸的性质质1、酸的定义：在
2、水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变 红红 色，不能不能使无色酚酞变色变色。 （注意：紫色石蕊遇中性溶液是 紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸 + 碱 - 盐 + 水（复分解反应） 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl3HCl + + Al(OH)Al(OH)3 3 = AlClAlCl3 3 + + 3H3H2 2O O 。 硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)Cu(OH)2 2 + + H H2 2SOSO4 4 = CuSOCuSO4 4 + + 2H2H2 2O O 。 4、金属氧化物 +酸 - 盐 +
3、水 （复分解反应） 用盐酸除铁锈 FeFe2 2O O3 3 + + 6HCl6HCl = 2FeCl2FeCl3 3 + + 3H3H2 2O O 变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuOCuO + + H H2 2SOSO4 4 = CuSOCuSO4 4 + + H H2 2O O 5、金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 铁钉在足量盐酸中产生气泡气泡 FeFe + + H H2 2SOSO4 4 = = FeSOFeSO4 4 + + H H2 2（注意：铁不管是与盐酸（注意：铁不管是与盐酸 还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2+2 价的亚铁，不是价的
4、亚铁，不是+3+3 价的铁！）价的铁！） 实验室制氢气 ZnZn + + H H2 2SOSO4 4 = = ZnSOZnSO4 4 + + H H2 2 6、酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） 检验氢氧化钠已变质（加盐酸） NaNa2 2COCO3 3 + + 2HCl2HCl = 2NaCl2NaCl + + H H2 2O O + + COCO2 2，（氢氧 化钠变质是吸收空气中的 CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就 是检验氢氧化钠中有无 CO32+离子，可以使用酸、BaCl2 2、或者 CaCl2 2等） 检验盐酸中的氯离子 HClHCl + +
5、 AgNOAgNO3 3 = AgClAgCl + + HNOHNO3 3 （AgClAgCl 是不溶于稀硝酸是不溶于稀硝酸 的白色沉淀）的白色沉淀） 检验硫酸中的硫酸根离子 H H2 2SOSO4 4 + + BaClBaCl2 2 = BaSOBaSO4 4 + 2HCl2HCl（BaSOBaSO4 4 也是不溶也是不溶 于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入 BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有 SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是 AgCl，只能说该溶液可
6、能含有 SO42-离子或 Ag+或两种离子都有 ） 7、酸的个性 1）浓盐酸（HCl） 浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟） ，闻到刺激性 气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。 2）浓硫酸（H2SO4 ） 腐蚀性，沾到皮肤用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液 浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。 脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和 氧元素脱出结合成水。 吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。3）浓硝酸（HNO3） 挥发性，因此
7、打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟） 腐蚀性 见光易分解，因此用棕色瓶装第第 3 节节、探索碱的性、探索碱的性质质1、碱能使紫色石蕊变 蓝蓝 色，使无色酚酞变 红红 色。 2、酸 + 碱 -盐 + 水（复分解反应）（也属于中和反应：反应物是酸和碱，生成 物是盐和水的反应，但是中和反应不属于四大基本反应类型，填反应类型遇到中和反 应填复分解反应肯定不会错，因为所有的中和反应都属于复分解反应 ） 用烧碱中和石油中的硫酸 H H2 2SO4SO4 + + 2NaOH2NaOH = NaNa2 2SO4SO4 + + 2H2H2 2O O 3、非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水 氢氧化钠放在空气中变质
8、 2NaOH2NaOH + + COCO2 2 = NaNa2 2COCO3 3 + + H H2 2O O 用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH2NaOH + + SOSO2 2 = NaNa2 2SOSO3 3 + + H H2 2O O（注意生产物一定 是亚硫酸钠而不是硫酸钠） 4、碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） 配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + + CuSOCuSO4 4 = Cu(OH)Cu(OH)2 2 + + CaSOCaSO4 4（Cu(OH)2是 蓝色絮状沉淀，含有 Cu2+离子的溶液都是蓝色的） 氯化铁与烧碱反应 3NaO
9、H3NaOH + + FeClFeCl3 3 = Fe(OH)Fe(OH)3 3 + + 3NaCl3NaCl（FeCl3是浅黄色溶液 （含有 Fe3+离子的溶液都是浅黄色的），Fe(OH)3是红褐色沉淀，） 5、碱的个性 1）氢氧化钠（NaOH ） 俗称烧碱、火碱、苛性钠。注意纯碱是碳酸钠，是属于盐。 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氢氧化钙） ，不能使用氢 氧化钠。 氢氧化钠容易吸收空气中的水潮解。 （初中唯一会潮解的物质）因此可以作为干燥剂， 但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，因为它们会与氢氧化钠反应。2）氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称熟石灰、消石
10、灰。常用的石灰水主要成分也是氢氧化钙，可以用来检验二氧化碳的 存在。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （注意生石灰是 CaO，石灰石是 CaCO3 ）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2 NaOH3 Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3CaCl2第第 4 节节、几种重要的、几种重要的盐盐1、碳酸钠（ Na2CO3） 俗称纯碱、苏打。小苏打是碳酸氢钠 碳酸钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，但是碳酸钠是盐，不是碱。 因此盐不一定是中性的。 Na2CO3既可以与酸反应也可以与某些碱反应，Na2CO3 + 2HCl =
11、2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2 NaOH 2、碳酸钙（CaCO3） 贝壳、石灰石、鸡蛋壳、汉白玉、大理石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3） 。碳酸钙在高 温的条件下会分解成 CaO（生石灰）和 CO2，这是工业上生产 CaO（生石灰）和 CO2的主 要途径。 3、氯化钠（NaCl） 1）食盐水清洗伤口，具有杀菌作用 2）质量分数为 0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 4、复分解反应 1）化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应（四大基本反应类型之一， 其余三种是分解、化合、
12、置换反应） 2）发生复分解反应的条件是看生成物是否有水或沉淀或者气体生成，有其中之一生成 反应就能发生，否则不发生反应。 3）离子共存 无色溶液则不能存在：Cu2+（蓝色） 、Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（浅黄色）等离子 离子要共存：相互之间不能生成沉淀或水或气体（与复分解反应条件相反） 生成水的有：H+和 OH- 生成气体的有：H+和 CO32-、HCO3- 常见的沉淀有：白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2 蓝色沉淀：Cu(OH)2（初中阶段唯一的一种蓝色沉淀） 红褐色沉淀：Fe(OH)3 5、化肥：氮肥（N）（促进叶的生长）、磷肥（P）（促进根系的生长
13、）、钾肥（K） （促进茎的生长），含有两种或者两种以上营养元素的是复合肥料 铵盐与碱混合加热会产生氨气，氨气能使石蕊变蓝。加热点燃点燃点燃第第 5 节节、 、寻寻找金属找金属变变化的化的规规律律1、金属活动性顺序 K K CaCa NaNa MgMg AlAl、ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H)、 CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 1）从左往右，金属的活动性逐渐减弱 2）排在 H 前面的金属可以与酸反应置换出氢气，排在 H 后面的金属不能和酸反应 3）除 K Ca Na 外，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液（可溶的盐） 里置换出来 2、金属与氧气
14、的反应 红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2Cu+O2 2= 2 2 CuOCuO 铁丝在氧气中燃烧 3Fe3Fe + + 2O2O2 2 = FeFe3 3O O4 4 2、金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 （置换反应） 镁带与稀硫酸反应 Mg+Mg+ H H2 2 SOSO4 4 = MgMg SOSO4 4 + + H H2 2 小结小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在金属活动顺序表排在 H H 前的金属才能置换出酸中的氢前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 湿法炼铜 FeFe + + CuSOCuSO4 4 = FeSOFeSO4 4 + + CuCu 红色铜丝放入硝酸银溶液 CuCu + + 2AgNO2AgNO3 3= Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 + + 2Ag2Ag 小结小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐金属加溶盐 强进弱出强进弱出 。第第 6 节
