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1、第三节 电解池,第二课时 电解原理的应用,复习回顾：,1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)：NaOH K2SO4 HCl,阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2阴极：4H+ + 4e- = 2H2总反应：,2H2O 2H2 + O2,阳极：,2Cl - - 2e- = Cl2,阴极：,2H+ + 2e- = H2 ,复习回顾：,2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_；阳极产物是 3、两极_都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极产物是 _；阴极的产物是_。,Cu,Cl2,Ag,Ag+,二、电解原理的应用,1、电解饱和的食盐水
2、,阳极：,2Cl - 2e- = Cl2,阴极：,2H+ + 2e- = H2 ,总反应：,2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 ,食盐水中存在的离子：,Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-,离子放电顺序： 阳离子 H+ Na+ 阴离子 Cl- OH-,电极反应：,H+,Na+,Cl-,OH-,阴极,阳极,氧化反应还原反应,1.电解食盐水,现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉KI试纸变蓝 阴极：有气泡产生，滴 加酚酞溶液变红,实验装置,2.电镀,(1). 定义,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。,(2). 电镀材料的选择,阴极镀件,电镀液含有镀层金属离子的
3、溶液,阳极镀层金属,阴极：,Cu2+ 2e- = Cu,阳极：,Cu - 2e- = Cu2+,(3).电极反应式,(4).电镀的特点,阳极本身参加电极反应 电解质溶液的浓度保持不变,3、粗铜的电解精炼,问:电解完后,CuSO4溶液的浓度有何变化？,阳极：,Zn-2e- = Zn2+ Fe -2e- = Fe2+ Ni -2e- = Ni2+ Cu-2e- = Cu2+,Zn Fe Ni Cu,阴极: Cu2+ + 2e- = Cu,阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥,以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解,减小,（1）制取金属钠,电解熔融
4、状态的氯化钠。,阳极：,2Cl - - 2e- = Cl2,阴极：,2Na+ + 2e- = 2Na,总反应：,4、电冶金,由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。,（2）制取金属镁,电解熔融的氯化镁,阳极：,2Cl- - 2e- = Cl2,阴极：,Mg2+ + 2e- = Mg,总反应：,电解,MgCl2 = Mg + Cl2,（3）制取金属铝,电解熔融氧化铝,阳极：,6O2- - 12e- = 3O2,阴极：,4Al3+ + 12e- = 4Al,总反应：,电解,2Al2O3 = 4Al + 3O2,小结：电解池、电解精炼池、电镀池的比较,将电能转变成化学能的装置。,应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。,直流电源 两个电极 电解质溶液 形成闭合回路,镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极 电镀液须含有镀层金属的离子,阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连,阳极：镀层金属； 阴极：镀件,阳极：氧化反应 阴极：还原反应,阳极：氧化反应 阴极：还原反应,应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。,不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极 电解质溶液须待提纯金属的离子,阳极：不纯金属； 阴极：纯金属,阳极：氧化反应 阴极：还原反应,
