《2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：晶体结构与性质(73张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：晶体结构与性质(73张ppt)（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案 晶体结构与性质,判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。 1.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 ( )2.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数是6 ( ) 3.在金刚石晶体中，最小环上的碳原子个数是6个 ( ) 4.离子晶体熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 ( ),解析：晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是依据构成晶体的粒子及粒子间的相互作用来进行分类的。,解析：离子晶体熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。,5.白磷晶体中，微粒之间通过共价键相
2、结合，键角为60 ( )6.NaCl、MgCl2、AlCl3三种晶体熔点高低的顺序是 AlCl3MgCl2NaCl ( )7.两种非金属原子间不可能形成离子键 ( )8.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 ( ),解析：白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60，分子内以PP共价键结合，但晶体则是P4分子以分子间作用力相结合，而非共价键。,解析：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用力，静电作用力大则熔点高，作用力小则熔点低，因此MgCl2NaCl，AlCl3是分子晶体，熔点低。,解析：两种非金属原子的电负性差值小，不能形成离子键。,解析：离子间的相互作用力包括
3、相互吸引和相互排斥两个方面。,考点1 认识晶体,考点2 晶体的基本类型和性质比较,2.晶体熔、沸点高低的比较 （1）不同晶体类型的熔、沸点高低规律 一般为：原子晶体离子晶体分子晶体。 金属晶体的熔、沸点有的很高（如钨），有的很低（如Hg）。 （2）同属原子晶体 可通过比较原子半径的大小确定熔、沸点的高低，一般半径越小，熔、沸点越高。 例如：金刚石（CC）晶体硅(SiSi)。 （3）同属离子晶体 离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，晶格能越大，熔、沸点越高。 例如：MgOMgCl2NaClCsCl。 （4）同属金属晶体 金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强、沸点越高。 例如：A
4、lMgNa。,（5）同属分子晶体 分子间作用力越强，熔、沸点越高。 组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。 例如：I2Br2Cl2F。 组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。 例如CON2。 同分异构体之间 一般是支链越多，熔、沸点越低。 例如，沸点：正戊烷异戊熔新戊烷。 若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。 例如：HFHCl。,考点3 几种典型的晶体模型,4,2,2,2,解析：,图3-2,【备考指南】在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用均摊法。如图3-3所示的正三棱柱
5、形成的晶胞为例，要12个正三棱柱才能将一个顶点完全盖住，所以顶点为12个晶胞所共有，相应地，其侧棱被6个晶胞所共有。其实只要你细心，就会发现，要想把一个顶点盖住，你要看这个晶胞的面的夹角是多少。立方晶胞的面的夹角是90，只要4个晶胞就可以将它们共有的顶点围成一圈360，该点被8个晶胞共有；正三棱柱晶胞的面的夹角是60，要用6个晶胞才可以将它们共有的顶点围成一圈 360，该点被12个晶胞共有。,图3-3,OCSi,sp3,共价键,SiCSi,Mg,Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大,Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键,原子,分子,共
6、价键、共价键、共价键、 离子键、分子间作用力、 金属键,原子、原子、原子、阴阳离子、,分子、金属阳离子与自由电子,解析：,【备考指南】在比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析。如MgO为离子晶体，因为离子半径小且离子电荷多，离子键较强，其熔点(2 852 )要高于部分原子晶体，如SiO2(1 710 )。,BaPbO3,12,解析：,解析：SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子，换成硅原子，然后在两个硅原子中间插入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子，所以SiO2晶体中最小的环上应有6
7、个硅原子和12个氧原子。,C,解析：,2.2012年高考新课标卷ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图3-4所示，其晶胞边长为540.0 pm，其密度为 (列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示) 。,图3-4,【备考指南】善于分析、总结课本中各种晶体结构，注意晶胞中各微粒之间的位置关系，善于用单位贡献法分析每个点对晶胞的贡献，善于从中抽出几何图形进行计算，一般根据V=N/NAM计算。（一晶体密度，V一个晶胞体积，N一个晶胞粒子数，M摩尔质量。,解析：,(氩 晶体中无 化学键),解析：属于原子晶体的是：金刚石、碳化硅
8、和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)，过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属离子晶体的有：CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性键)、Na2O2和CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)；铝属于金属晶体。 金属导电过程不发生化学变化。晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。,原子,共价键,解析：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。,熔化时需要消耗的能量更多(只
9、要答出HF分子间能形成氢键即可),HF分子间能形成氢键，其,D组晶体都为离子晶体，r(Na),r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高,3.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：,2s22p4,V形,MgO,组成晶体的离子半径小，晶格能大,sp3和sp2,120,激发态的电子从能量,31 1,紫,较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，
10、以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量,4.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第B族。Cu2+的核外电子排布式为 。 （2）图3-5是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。,图3-5,4,图3-6,B、D,N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子,F的电负性比,高,Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、,阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高,解析：,N,+3价
11、,120,sp2,正四面体,共价键（或 极性共价键）,分子间力,4,4,解析：,练案 物质结构与性质,本练案共5题，满分75分，用时40分钟。,AsH3的相对分子质量大于PH3,的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力,正四面体形,图1,As4O6,sp3,4,CE,解析：,2.（15分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、耐磨损。利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300反应制得。请回答下列问题： （1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式 ，晶体类型
12、是 。,图2,Si3N4,原子晶体,C,10928,正四面体,sp3,8,解析：（1）由1个Si周围4个N，1个N周围3个Si，化学式Si3N4属于原子晶体；（2）非金属性强，电负性强；（3）SiO2为正四面体结构，键角为10928，Si为sp3杂化；（4）由图知1个晶胞中有8个Si。,3.（15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层
13、均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。,NaAlSiN,高,NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体,平面三角形,Cu3N,共价键,图3,解析：A为氮，B为钠，C为铝，D为硅，E为硫，F为铜;（1）非金属性强，电离能大；（2）NaCl和SiCl4晶体类型不同；（3）SO3为sp2杂化，无孤对电子，平面三角形；（5）由单位贡献法分析；（6）化学式为AlN，属于原子晶体，含有共价键。,A,D,图4,（1）CH+3为平面三角形，键角为120；CH-3为10电子分子，因此其等电子体为NH3；（2）甲烷为非极性分子，属于分子晶体，与H2O分子之间以分子间作用力相结合；（3）由晶胞结构知“”代表O2-；（4）CH4+H2O3H2+CO，因此O-与键数之比为42。,Ar3d10,O2-,21,解析：,第三周期A,2Na+2H2O=,2NaOH+H2,大于,大,SiO2是原子晶体（或小 CO2是分子晶体）,Cl,高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强,解析：,
