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1、铁单质及其 化合物的性质,铁的单质及其化合物的性质,铁的单质及其化合物的性质,Fe+2H+= Fe2+H2 Zn+Fe2+=Zn2+Fe 2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Zn(过量)+2Fe3+=3Zn2+2Fe 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 或3Fe2+6H+NO3=3Fe3+NO+3H2O 或2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 或5Fe2+8H+MnO4=5Fe3+Mn2+4H2O,2FeCl3+Fe=3FeCl2（Fe+2Fe3+= 3Fe2+） 或2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+） 3Fe+2O2 Fe3
2、O4 或3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe2+2OH=Fe(OH)2+2H2O 或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe3+3OH=Fe(OH)3+3H2O或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,一、铁的单质及其化合物的性质,Fe2+,Fe,Fe3+,Fe、Fe
3、2+、Fe3+三种价态的转化,一、铁的单质及其化合物的性质,Fe2+,Fe,Fe3+,Fe,Fe2+,弱氧化剂,I2、S、H+ 、Cu2+、Fe3+,Fe,Fe2+,弱氧化剂,I2、S、H+ 、Cu2+、Fe3+,一、铁的单质及其化合物的性质,Fe2+,Fe,Fe3+,Fe,Fe3+,强氧化剂,Cl2、Br2、HNO3,Fe,Fe3+,强氧化剂,Cl2、Br2、HNO3,一、铁的单质及其化合物的性质,Fe2+,Fe,Fe3+,Fe2+,Fe3+,强氧化剂,Cl2、Br2、HNO3 、 MnO4(H +) 、H2O2(H +),Fe2+,Fe3+,强氧化剂,Cl2、Br2、HNO3 、 MnO4
4、(H +) 、H2O2(H +),一、铁的单质及其化合物的性质,Fe2+,Fe,Fe3+,Fe3+,Fe2+,还原剂,Fe、Cu、I,Fe3+,Fe2+,还原剂,Fe、Cu、I,一、铁的单质及其化合物的性质,Fe2+,Fe,Fe3+,Fe3+,Fe,(过量)强还原剂,Zn,Fe2+,Fe3+,Fe,(过量)强还原剂,Zn,Fe2+,二、铁和铜的比较,例1（2013届启东中学模拟）下列物质不能由两种单质直接化合得到的是 ASO2 BFeC12 CMg3N2 DNa2O2,答案 B,例2（2013届苏州高级中学模拟）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 加入足
5、量氯水，加入足量碘水，加入少量KSCN溶液 A B C D,答案 C,例3能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+ B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 + 8H+ = Fe3+ 2Fe2+ +4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2NO34H=Fe3NO2H2O D将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2,答案 A,例4（2013届镇江中学模拟）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。,（1）写出A与盐酸反应的离子方程式 。 （2）写出反应FD的离子方程式是 。 （3）写出反应DF的离子方程式是 。 （4）检验F中金属阳离子的常用试剂是 。 （5）工业上冶炼金属A的化学方程式 。,（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + H2 （2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （4）KSCN （5）2Al2O3 = 4Al + 3O2,电解,
