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1、电子式书写规则电子式书写规则在元素符号周围用“”和“”来表示原子的最外层电子（价电子），这种 式子叫做电子式。1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最 外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过 2 个电子。例如，、。2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子， 所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数 应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表
2、示为。3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电 子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、。4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两 原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引 电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电 荷，所以应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳
3、离子：；氢氧根离子：。6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳 离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O 的电子式分别为、。7. 用电子式表示物质的形成过程离子化合物的形成过程形成用“”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成 之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl 的形成过程为：MgCl2的形成过程为：共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯 箭头，并且“”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。HCl：Cl2：电子式书写中的常见错误
4、一、漏写没有参加成键的电子对Cl Cl Cl C Cl （正确） Cl C Cl （错误） N N （正确） N N（错误）Cl Cl 二、漏写或多加 及错写电荷数Na （正确） Na （错误） H F （正确） H F （错误）H Na Cl （正确） Na Cl （错误） H N H Cl （正确） NH4 Cl （错误）H三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆 Cl Ca2 Cl （正确） Cl Ca2 Cl （错误） Cl 1Ca2 Cl 1（错误）Na S 2Na （正确） Na S Na （错误） Na1 S 2Na1 （错误）四、将相同离子错误合并 Cl Mg2 Cl （正确）M
5、g2 Cl 2（错误） Na S 2Na （正确）Na2 S 2（错误）五、电子式中微粒排列错误H O Cl （正确）H Cl O （错误） H O Ca2 O H （正确） O H Ca2 O H （错误）Mg2 N 3Mg2 N 3Mg2 （正确）Mg2Mg2Mg2 N 3 N 3（错误）六、电子（电子对）排列错误N N （正确） N N （错误） N N （错误） O C O （正确） O C O （错误）七、用电子式表示形成过程时错误化学方程式中的反应物与生成物之间应该用“”连接，而不用“”连接。H + Cl H Cl （正确） H + Cl = H Cl （错误） 离子化合物或离子 共价化合物(I)NaOH _ (1)H2O_(2)Na2O2_(2)H2O2_(3)NH4Cl_(3)NH3_(4)CaH2_(4)CO2_(5)CaC2_(5)C2H2_(6)Na2O_(6)HClO_(7)Na3N_(7) BF3_(8)OH_
