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1、生产生活中的含氮化合物,第二单元,第二单元 生产生活中的含氮化合物,空气: N2,血红蛋白中,叶绿素中,一 氮氧化物的产生及转化,一.氮气的物理性质,氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体,二.氮分子的结构,N N,2、电子式：,3、 结构式：,1、化学式,N2,导学大课堂105,三.氮气的化学性质,（稳定，很难与其他物质反应）,1.氮气跟氢气的反应（合成氨）,2.氮气跟氧气的反应,3.氮气跟某些金属的反应,四、氮的氧化物,N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,无色,红棕色,无色,（NO2和N2O4均无纯净可言）,例：导学大课堂P108第10题,NO、NO2都是
2、大气污染物，有毒,NO2易溶于水，氧化性强,使湿润KI-淀粉试纸变蓝.,NO和NO2的转化,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）,2NO + O2 = 2NO2,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,（无色，难溶于水）,红棕色，易溶于水,雷雨发庄稼,氮氧化物（）对环境的污染,的来源：氮肥的生产、金属的冶 炼、汽车等的使用 的危害：形成酸雨形成光化学烟雾有毒烟雾破坏臭氧层（形成臭氧空洞）氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。,光,防治：,课本P98,一氧化氮和二氧化氮对环境的污染,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,3,2,4NO
3、 + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算,1、NO和O2混合,叠加法：,2、NO2和O2混合,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2,2NO + O2 = 2NO2,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：,（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水,（1）NO和O2混合溶于水,（3）NO和NO2混合溶于水,（2）NO2和O2混合溶于水,导学大课堂P105,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,3NO2 + H2O
4、= 2HNO3 + NO,例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？,1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，设原有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x）,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3 1 x,x/3,4NO+3O2+2H2O=4HNO34 3 40-x+x/3 (20-5),X=30mL VNO=10mL 故原气体组成为：VNO2=30mL,2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y),3NO2+H2O=2HNO3+NO 3
5、1 40-y,(40-y)/3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4 320,y+(40-y)/3-5,y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL,把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ）A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml,课堂练习,作业： 课本P105：2、3、5、6、7,例1：在标况下，把一个50mL量筒装满水， 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？,解： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4mL 3mL 10mL x,现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.,X=7.5mL,返回,例2：将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体 ，问原混合气体体积各为多少？,讨论：（1）若剩余气体为O2，则 4NO2 + O2+2H2O=4HNO3 V 4mL 1mL 5mL x 12-2=10mL,X=4 10/5=8mL,所以有O2 （12-8）mL 4mL,（2）若剩余气体是NO，则 3NO2+H2O=2HNO3+NO2mL,6mL,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4mL 1mL 4x x,4x+x+6=12 X=1.2mL,所以有NO2：6+4 1.2=10.8mL,返回,
