高考一轮复习离子反应,学案

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1、高考一轮复习离子反应高考一轮复习离子反应, ,学案学案篇一：高三一轮复习离子反应和离子方程式导学案及课时作业高三化学一轮复习导学案编号： 主备人: 审核人： 组长： 级部主任： 时间: 第一专题化学基本概念 离子反应和离子方程式 学习要求: 1. 能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2. 理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 考点整合 考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 例 1下列物质属于电解质的是（ ） 溶液 考点二 离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液

2、中（或熔化状态下）有离子或离子的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的 表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写： （1）书写规则： 单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如 Cl2、Na2O 等不可以拆开写成 Cl、Na、O；BaSO4 不可以拆开写成 Ba、SO4 形式。 易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3 改写 Na、HCO3；NaHSO4应改写 Na,H,SO4 微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外） ；若出现在生成物中一般不改写。 固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取 NH3

3、的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2N(转载于: 小 龙文档 网:高考一轮复习离子反应,学案)H3+2H2O 浓 H2SO4、浓 H3PO4 一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3 无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓H2SO4 反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 高三化学一轮复习 第 - 2 - 页 共 10 页 +-+2-+2-2+2- （2）书写步骤（以 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难

4、溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu+SO4+Ba +2Cl=Cu+2Cl+BaSO4 删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba + SO4=BaSO4 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒： 常见离子方程式的书写错误 （1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒） 。如 Fe+Cu =Cu+Fe； Na+H2O=Na+OH+H2 （2）该改的不改或不该改的改了。如 Na2O 溶于水：O + H2O = 2OH；大理石和稀盐酸反应：CO3+2H=CO2+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH

5、 = CH3COO+ NH3+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O 等等? （3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H =2Fe+ 3H2；铝条溶于稀 HNO3：2Al+6H = 2Al+3H2 （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制 HCl；浓硫酸与 Cu 共热制 SO2；实验室制 CH4 和 NH3 等都无离子方程式。 （5）乱用、 、 符号。如 FeCl3 溶液的水解：Fe + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H； Na2C

6、O3 的水解：CO3+H2O=HCO3+OH（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如 Na2S 溶于水：S+2H22S +2OH ；H2S溶于水：H2 + S。 （7）漏写一种产物。如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Ba+SO4=BaSO4；Ba(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4：H + OH = H2O。 （8）随便约简或不约简。如 Ba(OH)2 溶液不断滴加稀 H2SO4：Ba+H+OH+SO4=BaSO4+ H2O；Al2(SO4)3 溶液中加氨水：2Al+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4 高三化学一轮复习 第 - 3 - 页 共

7、10 页 3+ +2+-2-+-2+2-2-+2-+2-3+3+3+-+2-+-2-2+2+-3+2+2- 2+2-2+- 2+- 例 2 下列离子方程式书写正确的是（ ）溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+ S=Ag2S B.过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO3+2H=CO2+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液 2HSO3+Ba+2OH=BaSO3+SO3+2H2O 考点三 溶液中的离子共存 1.离子共存条件： 同一溶液中若离子间符合下

8、列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 生成 ：如：Ba 与 CO3，Ag 与 Br，Ca 与 SO4 等不能大量共存。 生成 ：如：NH4 与 OH，H 与CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3 等不能大量共存。 生成 ：如：H 与 CH3COO、CO3、S、SO3 等因生成弱酸不能大量共存；OH 与 NH4 因生成的弱碱不能大量共存；H 与 OH 生成水不能大量共存。 发生 反应： 氧化性离子(如 Fe、NO3、ClO、MnO4(H)等)与还原性离子(如 S、I、Fe、SO3 等)不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定没有

9、 ，如Cu、Fe、Fe、MnO4 强碱性溶液中肯定不存在与 反应的离子，如 Fe、 Fe、HCO3、NH4、Al 强酸性溶液中肯定不存在与 反应的离子,如 HCO3、CO3、S、CH3COO、AlO2 例 3 在溶液中加入少量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ） 、Ba、Cl、 、AlO2、Cl、SO4 、Mg、NO3、 、Cl、CO3、SO3 2+2+-+-2-2-+2+-+-2-2-2-3+2+-+3+2+3+2+-3+-+2-2+2-+-+-2-2-2-+-+2-2-2-2+2-+-2+2-2+-2-2-+-+ 2- 真题回放 热点一 电解质的强弱、电解质溶液的导电能力强弱判断

10、真题 1电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据 溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确 高三化学一轮复习 第 - 4 - 页 共 10 页 表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）跟踪训练 1 1-1. 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ） 摩/升甲酸溶液的 pH 值约为 2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 毫升 1 摩/升甲酸恰好与 10 毫升 1 摩/升 NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液

11、的弱 热点二 离子方程式的正误判断 真题 2 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.在稀氨水中通入过量的 CO2：NH3H2O + CO2 = NH4+ HCO3 B.少量的 SO2 通入溶液 Ca(ClO)2 中：SO2 + H2O + Ca+ 2ClO= CaSO3+ 2HClO C.用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS + 2H= Fe+ H2S D.氢氧化钙与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 与量有关的离子方程式的书写： 与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的难点，也是高考的热点。认真分析题给中各反应物的量，熟悉一些常见的与量有关的离子方程式是突破该难点的保证。（1）对于

12、复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。如： 向 NaHCO3 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液。 向 NaOH 溶液中滴加过量 Ca(HCO3)2 溶液 。 （2）对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。如： 高三化学一轮复习 第 - 5 - 页 共 10 页 2+ + 2+ 2+ - + -+ OH+ H+ SO4= CaSO4+ H2O + + 2- 篇二：专题 离子反应和离子方程式(教学案)高考化学一轮复习离子反应和离子共存专题 【XX 考纲解读】 1.了

13、解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 3了解常见离子的检验方法。 【高考预测】 离子反应是每年高考的稳定考点。题型主要以选择题为主。高考命题的主要内容有： 1判断离子间能否大量共存。 2离子方程式书写的正误判断。 3离子方程式的书写及离子的检验。 4溶液中所含离子的推断。 【XX高考在线】 （XX 年高考北京卷第 9 题）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） 1 A测/L 氨水的 pH 为11：NH3H2O NH4+OH- B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2 通电用溶液

14、做导电实验，灯泡发光：CCuCl2CuCl2 =Cu2+2Cl- DAl 片溶于 NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2 （XX年高考江苏卷第 7 题）下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu 溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3 3 （XX 年

15、高考四川卷第 3 题）能正确表示下列反应的离子方程式是 ACl2 通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2O BNaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO322H=CO2H2O CAlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O DCu 溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 4 （XX 年高考全国大纲卷第 11 题）下列离子方程式错误的是 A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO24 =BaS042H2O B酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO 4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2O C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2 D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e- = PbO24HSO24 【重点知识梳理】 知识点一 电解质的相关概念及判断 1电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。电解质与非电解质的研究对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电，要注意： (1)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电