高中化学必修一人教版知识点

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1、高中化学必修一人教版知识点高中化学必修一人教版知识点篇一：人教版高中化学必修 1 知识清单第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 2、化学方法分离和提纯物质 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 常见物质除杂方法 三、化学计量 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mo

2、l 23 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用 NA 表示。约为 微粒与物质的量 公式：n= N NA 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n= mM 物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=V Vm 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l 公式：C

3、B=nB/VnB=CBVV=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配

4、溶液体积的 1/6） ，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al 非金属：S、O、N SO3、SO2、P2O5 等 氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3 等 纯 CO、NO 等 净 HNO3、H2SO4 等 物 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H

5、2SO4 、HCl 酸弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸：HCl、HNO3 按电离出的 H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物 质弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的 HO-数分 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物 物 胶体：Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散

6、系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。 ?溶液? 分散质?粒子胶体：分子胶体?分散系?胶体?分散剂?胶?气溶胶；液溶胶；固溶 ? ?悬浊液? ?浊液? ?乳浊液? 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三

7、、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-910-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： . 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多 Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在 1nm100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在 1nm100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 . 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、Fe(OH)3 溶胶、Al(OH)3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体

8、叫做固溶胶。 篇二：人教版高中化学必修 1 化学方程式总结知识点归纳1化学（必修一）知识大总结 一、教材中涉及的离子检验 物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论 1、SO4 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，则证明有 SO4 2、CO3 的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加 CaCl2 溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有 CO3 3、Cl 的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3 溶液，若出现白色沉淀，则证明有 Cl 4、Na、K 的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧， 产生黄色火焰，证明有

9、 Na 元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有 K 素 5、Al 的检验：在待测液中加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，继续加过量 NaOH 沉淀溶解，说明有 Al 33 322226、Fe 的检验：待测液中滴 KSCN 溶液，呈红色，说明有 Fe 33 FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe3SCN= Fe(SCN)3 取待测液加 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明有 Fe 3 7、Fe 检验：向溶液中加入 KSCN，溶液不变红，再加入 Cl2，溶液变红则证明原溶液中有 Fe 2+ 2+8、NH4 的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

10、，说明有 NH4 9、CO2 的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，则原气体为 CO2 10、SO2 的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为 SO2 二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、Fe（OH）3 胶体的制备：FeCl33H2O 2、碳还原氧化铜：2CuOC 高温 （OH）3（胶体）3HCl 2CuCO2 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 5、钠与水反应：2Na + 2H2O =

11、 2NaOH + H2 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2 点燃 Fe3O4 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 10、Al 与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl3+3H2 11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 12、Al2O3 与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O36H=2Al3H2O 13、Al2

12、O3 与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O32OH=2AlO2H2O 14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)33H=Al3H2O 15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应： 少量的 NaOH: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3OH= AlO22H2O 过量的 NaOH：AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al4OH= AlO22H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）： Al2(SO4)3 + 6NH

13、3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3NH3H2O = Al(OH)33NH4 3 333 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2H2O FeO+2H=Fe+H2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+6H=2 Fe+3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O4+8H= Fe+2 Fe+8H2O 21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO 高温 +23+3+2+xFe+yCO

14、2 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（红褐色） 23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红） 3+2+25、FeCl3 溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe) 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2

15、 = 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Cl) 27、FeCl3 溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl2 28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 2+ CaSiO3 30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气的实验室制法：MnO24HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2Na + Cl2 点燃 2Cl22H2O 2FeCl3 （棕色烟） 点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2NaCl （白烟） 点燃 34、氯气与非金属反应：H2Cl2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成） +35、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO 光照 36、次氯酸光照分解： 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO