《大学无机化学期末试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学无机化学期末试卷及答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机化学试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 题号一二三四五六七八总计 得分 总分合计人： 复核人： 得分评卷人一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn2/Zn 电对，增大 Zn2的浓度，则其标准电极电势 将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判 断 2、Cu2离子的外层电子构型为 （ ） A 8 B 18 型 C 182 D 917 型eeee 3、设氨水的解离平衡常数为。浓度为 molL1的氨水溶液,若 b K
2、m 将其用水稀释一倍,则溶液中 OH的浓度（molL1）为 （ ） A B C D 2 m 2 1 b Km 2 1 2/mKb m 4、已知(Ag3PO4) = 1.410-16，其溶解度为 sp K ( ) A 1.110-4molL-1； B 4.810-5molL-1； C 1.210-8molL-1； D 8.310-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,1 D 0, 1, 2 7、
3、下列各分子中,以 sp3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发VEA/ 生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ） A K2O B MgO C CaO D Na2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反
4、应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使 用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + BC，焓变小于零，若温度升高 10，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反 应速率 D.使平衡常数减小 15.在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若HAcNaAc，则该缓冲溶液 （ ） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力 等于抗碱能力 D.无法判断 16.在室温下，0.0001
5、mol.L-1 NH3水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8 17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质 是 ( ) A.Cl B. NH4 C. HCO3 D. H3O 18.AgCl 在纯水中溶解度比 0.10 molL1 NaCl 溶液中 (AgCl: Ksp = 1.771010 ) ( ) A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断 19.CaSO4在 0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中 ( ) A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断 20.已知：Ksp，AgCl1.81010，Ksp，Ag2CrO41.1
6、1012 在等浓度的 CrO42和 Cl的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3 时： （ ） A.先产生 AgCl B.先产生 Ag2CrO4 C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀 21.在酸性溶液中，当适量的 KMnO4与 Na2SO3反应时出现的 现象是 （ ） A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对 22.下列电对中 值最大的是 ( ) A (Ag/Ag) B (Ag(NH3)2 +/Ag) C (AgCl /Ag) D (AgI/Ag) 23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( ) A.-0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59
7、V 24.4s 电子的径向分布图有: ( ) A3 个峰 B2 个峰 C4 个峰 D1 个峰 25.属于主量子数 n= 3 的一个电子的四个量子数 n，l，m，ms 取值正确的是 ( ) A. 3,2,1,0 B.3,2, -1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2, 26.量子力学中所说的原子轨道是指 ( ) A波函数 n，l，m，ms B电子云 C波函数 n，l，m D概率密度 27.(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是 ( ) A4p 轨道 B4d 轨道 C4s 轨道 D4f 轨道 28.下列轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度为零的是 ( ) A3S B3Px C3Pz
8、D3Py 29.某元素原子基态的电子构型为 Ar 3d 8 4s2 ，它在元素周期 表中的位置是 ( ) As 区 Bp 区 Cd 区 Df 区 30. Ag 的价电子层结构是 ( ) A3d 10 4s1 B3d 9 4s2 C4d 10 5s1 D4d 10 4s2 31 下列分子和离子中中心原子成键轨道不是 sp2 杂化的是 ( ) ABF3 BHCHO CC2H4 DNH3 32 按分子轨道理论，O2的键级是- ( ) A1 B1 C 2 D2 33.下列各分子中，偶极矩为零的分子为 ( ) AH2 O BNH3 CBF3 DHCl 34.下列化合物中没有氢键的是 ( ) A.C2H4
9、 B.NH3 C.HF D.H2O 35.NH3中 N 原子采取的杂化方式是： （ ） A. SP2 B. SP3等性 C. SP2d D. SP3不等性 36.Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是 ( ) A+2，3 B +3，6 C +2，6 D +3，3 37. Fe()形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受 孤对电子的空轨道是 ( ) Ad2sp3 B sp3d2 Cp3d3 D sd5 38.能够用于鉴定 Fe3+的特效试剂有 （ ） A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐 39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( ) ACl
10、和 Cl2 BCl和 ClO3 CCl和 ClO2 DCl 和 ClO4 40.在温度 T 和压力 p 时理想气体反应： （）2H2O(g)2H2(g)O2(g);（）CO2(g)CO(g) 1 K 1/2O2(g) 2 K 则反应：（）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的应为 3 K （ ） A , B ,C ,D =+ 213 / KKK 213 KKK 213 /KKK 3 K 1 K 2 K 得分评卷人二、判断题 （判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置 填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。多涂、 少涂、错误均无分，每小题 1 分，共 10 分） 41.当主量子数
11、n=4，共有 4s,4p,4d,4f 四个原子轨道。 （ ） 42.在任何原子中，3p 轨道的能量总比 3s 轨道的能量高。 （ ） 43.由极性键形成的分子一定是极性分子。 （ ） 44.共价键仅存在于共价型化合物中。 （ ） 45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。 （ ） 46.BF3分子是非极性分子，而 BF 键是极性键。 （ ） 47.先达到溶度积 Ksp 的先沉淀。 （ ） 48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态 的还原能力越弱。 （ ） 49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位 原子的电负性大。 （ ） 50.通 H2S 于 Al2(
12、SO4)3溶液中，得到 Al2S3沉淀。 （ ） 得分评卷人三、完成题（本题共 15 分） （类型说明：完成或填空 ） 51. 完完成成并并配配平平下下列列反反应应（ 每小题 2 分，共 10 分） （1） 、Cr2O72- + H+ + Fe2+ = （2） 、MnO4- +H2O2 + H+ = （3） 、Fe3+ +Cu = （4） 、Cu2+ + I- = （5） 、AgBr +S2O32- = 52填空(本题 5 分) 元素符号SAr_ 元素名称_铜钼 所属周期_ 所属族_ 价电子层的结 构 _ 得分评卷人四、计算题 （本题 35 分) 53.已知 Ka（HAc）=1.010-5 ，
13、在 20.0ml0.20mol.L-1 HAc 中 加入 0.20mol.L-1 NaOH 溶液，计算：(本题 8 分) （1）加入 10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH 为多少？ （2）加入 20.0mL NaOH 溶液，混合溶液的 pH 为多少？ 54. (本题 10 分)试设计一个电池，使其进行下列反应 Fe3AgAgFe2 （1） 写出电池的表示式，并计算 298.15K 时该电池反应的平 衡常数； K （2） 若将过量银粉加到浓度为 0.1molkg1的 Fe(NO3)3溶液 中，求当反应达到平衡后 Ag的浓度为多少？（已知 Fe3+/Fe2+ 和 Ag+/Ag 的分别为 0.771、0.799）VEA/
