《鲁教版（五四制）八年级化学全册课件：第五单元第一节 化学反应中的质量守恒(共28张)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版（五四制）八年级化学全册课件：第五单元第一节 化学反应中的质量守恒(共28张)（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 化学反应中的质量守恒,1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3.了解化学方程式的含义。,1.水分解生成氧气和氢气反应可用下图表示：现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列图示哪一个更好？ 甲 乙 丙,你选择了（ ）。为什么做出这样的选择？根据你的选择，请推测分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量是否相等？,丙,相等,2.现在要通过实验来验证自己的推测是否正确，有哪些问题必须思考呢？（1）首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象（2）还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要
2、让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利地进行。,（3）怎样使反应发生？（4）反应在哪里发生？有气体参加或生成的反应必须在什么环境中进行？（5）需要哪些仪器和药品,方案一：盐酸和大理石（主要成分CaCO3）反应生成二氧化碳、水和氯化钙 方案二.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 方案三.白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。,化学反应前后物质的质量有无变化？,1.确定一个化学反应作为研究对象 下列反应可供选择，也可以选择其它的反应。,实验探究,4.得出实验结论：实验证明在化学反应前后，物质的总质量是 （变化的/不变的）。,3.确定实验操作步骤并进行实验，记
3、录实验现象及数据,2.你选择第 个反应作为研究对象，那么所需要的仪器有：,5.小组间交流展示：说一说你的实验方案及现象和结论，找一找存在的问题，看谁做得更好。,6.思考：（1）实验是否验证了自己的推测？（2）实验过程是否存在失误，是否影响了实验的结果？,m1,生成蓝色沉淀,m2,M1,M2,m1m2 反应前后总质量相等,M1M2 反应前后总质量相等,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量。,白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小,化学反应前后物质的质量有无变化？,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。,质量守恒定律定义：,化学反应前后物质
4、的总质量为什么不变？,化学变化中的最小粒子是原子，从原子入手，讨论原因。,分 子,原 子,新物质,新分子,化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。,化学反应前后物质的总质量为什么不变？,化学反应前后,六个不变,两个一定改变,一个可能改变：分子的总数,宏观：物质的种类,微观：分子的种类,宏观,微观,反应物和生成物的总质量,元素种类,原子的种类,原子的数目,原子的质量,可总结为六个不变，两个一定改变，一个可能改变,元素质量,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1.质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律
5、，但物理变化不适用于此定律；2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3.守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；4.守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,问题情境一：某物质能在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物质中一定含有的元素是 。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和氢元素，反应前则也一定有且只有这三种元素。燃烧时氧气只能提供氧元素，由此判断该物质中一定含有氢元素和硫元素。那么，生成物中的氧元素是否只有氧气提供呢？不一定。因此可能含有氧元素。,问题情境二：某化合
6、物4.6g在空气中完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，试判断该化合物的元素组成。根据化学反应前后元素种类不变，我们可以定性地判断出该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。与问题一所不同的是，该题提供了三种物质的质量。我们可以通过计算：,碳元素的质量=8.8g12/44=2.4g， 氢元素的质量=5.4g2/18=0.6g，而碳元素和氢元素的质量之和=2.4g+0.6g=3g4.6g，定量地判断出化合物中一定含有氧元素，且氧元素的质量为1.6g （4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）。,【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A5g水受热变成5g水蒸气 B5g食盐溶
7、解在95g水中，成为100g食盐溶液C木炭在空气中燃烧后质量减少 D100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液,C,知识点、质量守恒定律,1. 有同学做了两个实验：一是氧化汞受热分解生成汞和氧气；二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁。他认真收集反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，发现反应后的生成物质量都比反应前减少了，你认为这两个反应是否符合质量守恒定律？为什么？,一切化学反应都符合质量守恒定律。,C,2.化学反应前后:物质的化学性质 原子的种类 元素的种类 分子的数目 反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( ) A. B. C. D.
8、,3.某物质燃烧以后只产生CO2和H2O,说明该物质中一定 含_ 元素,可能含_元素。,C、H,O,4.绿色植物通过光合作用发生反应:CO2+H2O 淀粉 +O2由此可推知淀粉中：（ ）,A.只含C、H元素,不含O元素 B.一定含C、H元素，可能含O元素 C含C单质和H2O D.不能在O中燃烧,B,5.某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成.6g H2O 和8.8g CO2,则A气体中（ ）,A.一定含C、H元素，不含O元素 B.可能含C、H、O三种元素 C.一定含C、H、O三种元素 D.不能确定,C,6.安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为4C3H5N3O9=12CO2+10H2O+ 6
9、X+ O2,( 1.) X的化学式是 _ 。 ( 2.）推断X化学式的依据是 _。,N2,质量守恒定律,7.为了探索物质在化学变化后的质 量关系，1673年英国科学家波义耳 做了这样一个实验，他将金属放在 密闭的容器里煅烧，然后立即打开 容器盖进行称量，发现反应后的固 体物质质量增加了，该实验导致波义耳未能发现 质量守恒定律。,（1）你认为波义耳所做实验中的反应是否遵循质量守恒定律？ （2）请简要分析导致波义耳未能发现质量守恒定律的原因。,（1）遵循质量守恒定律 （2）容器打开后，有一部分空气进入容器中。,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和,解决化学反应的相关问题,反应前后原子的种类、数目和质量不变,化学变化,内 容,应 用,适 用,原 因,
