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1、第三单元,第三节 化学反应中的能量变化,循化高级中学 马进德,知识回顾：,铝片与盐酸反应,Ba(OH)2与NH4Cl晶体的反应,实验现象 Al与盐酸发生剧烈反应，有气体产生并放出 大量的热 有刺激性气味的气体产生，同时触摸烧杯的 外壁感觉到温度降低,一、反应热,定义,在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。,反应热的符号：,用H表示,单位：,一般采用kJ/mol,测量仪器：量热计,研究对象,一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量,H2(g) +Cl2 (g) =2HCl (g),H= -184.6kJ/mol,C(g)+H2O (g)=CO (g)+H2 (g),H=
2、+131.5kJ/mol,反应热产生的原因,一、反应热,？,反应热的表示方法,当生成物释放总能量大于反应物吸收的总能量时，为放热反应,即H为“”或H 0时，为放热反应；,当生成物释放总能量小于反应物吸收的总能量时，为吸热反应,即H为“+”或H 0时，为吸热反应；,化学反应过程中能量变化示意图,H = E后E前,二、热化学方程式,1.定义：,表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式叫做热化学方程式,热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化,书写热化学方程式应注意的几个问题,需注明反应的温度和压强，一般不特别注明 时，则指在101 kPa和25时的数据； 需注明H的
3、“”与“”； 需注明反应物和生成物的状态； 各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分 数，当化学计量数不同时，其H也不同,比如：H2(g) +Cl2 (g) =2HCl (g) H= -184.6kJ/mol,再比如：1/2H2(g) +1/2Cl2 (g) =HCl (g) H= -92.3kJ/mol,二、热化学方程式,1：H2(g) +1/2O2 (g) =H2O (g) H= -241.8kJ/mol,2：H2(g) +1/2O2 (g) =H2O (l) H= -285.8kJ/mol,练习,1、2molCl2与足量H2反应生成HCl(g)，放出369.2kJ的热量，其正确的热化学方
4、程式是,B C,练习,2、燃烧 0.5mol乙醇(液态)生成CO2气体和液态 H2O，放出热量为 Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的,C D,练习,3、已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：则石墨转化为金刚石的反应热 H= kJ/mol,两物质比较， 较为稳定。,1.89,石墨,燃烧热和中和热,第四节,循化高级中学 马进德,复习回忆： 热化学方程式及书写热化学方程式的注意事项？,需注明反应的温度和压强，一般不特别注明时，则指在101 kPa和25时的数据； 需注明H的“”与“”； 需注明反应物和生成物的状态； 各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数，当化学计量数不同时，其H也不同,
5、一、燃烧热 1定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 要点：(1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:CCO2，HH2O(l)，SSO2等；(2)燃烧热通常由实验测得(3)可燃物以1mol为标准进行测量； (4)系数常用分数表示；,H2（g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol,C（s)+ O2(g) CO2(g)；H=393.5KJ/mol,例如：,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJ/mol,2. 物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控
6、制反应条件，充分利用能源。,3. 有关燃烧热的计算,例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：已知；H2O（l）= H2O（g） H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ？,B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=2165KJ/mol,1016.5KJ/mol,二、中和热 1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示：H+ (aq)+OH(aq)=H2O (1)； H=-57.
7、3kJmol3.要点：1）条件：稀溶液。2）反应物： （强）酸与（强）碱。3）生成1mol水4）放出的热量：57.3kJ/mol,例：已知 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_kJ的热量。,28.7,28.7,三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发,广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。,新能源的开发调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水
8、电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。,练习：1.相同温度、压强下，将32g S 分别于纯氧中和空气中完全燃烧。前者放出的热量记为H1 ，后者放出的热量记为H2 。则H 1、H2的相对大小是,H 1 = H2,练习：2、在一定条件下，CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);由1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ,B,练习：3、已知 （1）2H2O（l） =2H2（g）+O2（g）; H=+517.6kJ/mol （2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） ; H=-890.3kJ/mol 则1gH2与1g CH4分别燃烧后,放出的热量谁多?多多少？,氢气,73.8KJ/mol,
