高三含硫化合物的性质和应用

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1、含硫化合物的性质和应用,高三化学一轮复习:,H2S,不同价态硫元素之间的转化,-2,0,+4,+6,+6,黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,2、化学性质：,1、物理性质：,考点一、硫的性质,（1）跟金属反应：能跟大多数金属反应,a、钠,2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸),b、铜,c、铁,Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞）,d、汞,（2）跟非金属反应,(火焰)空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色,臭鸡蛋气味,1、能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）,单质,氧化物,酸或碱,盐,+O2,+H2O,+NaOH或HCl,A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁,思考与讨

2、论,B,思考与讨论,2、分别将二氧化硫通入下列溶液中，试分析产生的现象、表现出的性质 （1）石蕊 （2）澄清石灰水 （3）溴水 （4）氯化铁溶液 （5）品红 （6）氢硫酸（H2S溶液）,变红色，酸性氧化物,白色浑浊，酸性氧化物,褪色，还原性,黄色褪去变浅绿色，还原性,红色褪去，漂白性,淡黄色沉淀，氧化性,1、物理性质SO2是无色、有 刺激性 气味的有 毒 气体，密度比空气 大 ，容易液化，易 溶于水。 2、化学性质 （1）酸性氧化物: 与水、NaOH、Ca(OH)2等反应 （2）还原性:,考点二、SO2的性质,Cl2 Br2 I2 O2 NO2,HNO3 Fe3+ KMnO4,（3）弱氧化性:

3、 SO2+2H2S=3S+2H2O （4）漂白性: 跟某些有色物质化合成不稳定无色物质,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,（5）与盐反应：,1、氯水和二氧化硫漂白性的比较,课堂练习,课堂练习,2、鉴别CO2、SO2气体。3、为控制酸雨，要减少SO2气体的排放，可在燃煤中掺入一定量生石灰，试写出酸雨形成原理。,SO2具有漂白性，使品红溶液褪色； CO2没有,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,课堂练习,4、下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3稀H2SO

4、4 Na2SO4 Na2SO3A.只有 B. C. D.,5、向BaCl2溶液中通入下列气体,能够产生沉淀的有哪些？ (A)SO2 (B)CO2+NH3 (C)SO2+Cl2,如果将SO2通入Ba(NO3)2溶液呢？,(B C),(D),6、如何在实验室制取SO2气体？,Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2,亚硫酸钠粉末和浓硫酸,向上排空气法,用氢氧化钠溶液吸收SO2,f、尾气处理装置：,b、原料:,c、发生装置：,e、收集装置：,a、原理:,d、除杂装置：,浓硫酸,课堂练习,1、物理性质 2、硫酸的酸性 3、浓硫酸的特性 （1）吸水性 （2）脱水性 （3）强

5、氧化性,无色油状液体，高沸点,制取H2 SO2 等,作干燥剂,在有机反应中的应用,考点三、硫酸的性质,4、浓硫酸工业制法-接触法制硫酸,考点三、硫酸的性质,（1）三种原料：,（2）三套设备：,硫或含硫矿石、空气、H2O,沸腾炉、接触室、吸收塔,（3）三个反应,S+O2=SO2,点燃,2SO2+O2= 2SO3,V2O5,4500C,1、浓硫酸具有如下性质： A酸性 B强氧化性 C难挥发性 D吸水性 E脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质? (1)浓硫酸可作气体干燥剂。 (2)浓硫酸不能干燥氨气。 (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 (4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 (5)乙酸、乙醇与浓硫

6、酸混合制乙酸乙酯 (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 (7)胆矾遇浓硫酸变白色。 (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 (9)热的浓硫酸中投入铜可溶解。,D,A,E,B,D,C,D,B,AB,课堂练习,课堂练习,2、下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2C HBr，Cl2，H2 D NH3，CO2，HCl,B,3、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的

7、气体为X，且该装置略去）；,课堂练习,（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：,Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2+2H2O,当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2,检查装置的气密性,（4）A中加入的试剂可能是 品红溶液，作用是 检验反应生成的SO2；B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是 防止空气中水蒸气进入D中,（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中 固体由黑色变为红色，D中：白色粉末变蓝色。

8、如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ 不能 ，原因是： 因为从高锰酸钾溶液中出来的气体中混有水蒸气，会干扰H2的检验,考点四、硫酸根的检验,分析下列有关操作，能否说明有SO42存在。 （1）加入BaCl2有白色沉淀 （2）加入BaCl2有白色沉淀，再加HCl沉淀不溶 （3）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 （4）加入Ba(NO3)2 有白色沉淀，取出沉淀再加HCl沉淀不溶 （5）先加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀,1、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有 。甲的实验为：,课堂练习,2、某溶液中可能存在下列离子A Cl - B

9、 SO3 2- C SO4 2- D CO3 2- 若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子有： _ 加入了Ba(NO3)2不出现沉淀则不能大量存在的 离子有_ 加入Ba(NO3)2、H NO3一定出现白色沉淀的离子 有：_,课堂练习,3、高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是 （ ）A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4 4、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S,A,课堂练习,5、如何用

10、实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,课堂练习,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,课堂练习,活动：请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2 有氧化性、还原性和漂白性和酸性氧化物.,A,B,思考1：二氧化硫与滴加酚酞的氢氧化钠作用时 有何现象？,如何解释并设计实验验证？,思考2： A、如何检验SO2中是否含有CO2？B、如何除去CO2中的SO2？,饱和的NaHCO3溶液,至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2,将CO2气体通入BaCl2溶液（或者CaCl2）至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体就有白色沉淀产生。则通入的气体可能是 A、SO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2,思考：,将SO2气体通入BaCl2溶液,(A),(B),