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1、2018/10/15,该资料由764723079友情提供,化学反应热的计算,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol,下列数据H1表示燃烧热吗？why,判断,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,小组讨论汇报,任务,如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?,
2、2018/10/15,该资料由764723079友情提供,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, + = ，则 H1 + H2 =H3 所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,应用了什么规律？,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,盖斯定律,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应
3、的途径无关。,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,如何理解盖斯定律？,H、H1、H2 之间有何关系？,H=H1+H2,B,H,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时)说明： （1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。,用一用盖斯定律,石墨能直接变成金刚石吗？,先思考，之后小组讨论汇报,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,查燃烧热表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)
4、H2=-395.0kJ/mol,所以， - 得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol,观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下
5、，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,盖斯定律,1、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？,总结归纳,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖
6、斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,例1：已知298K时,合成氨反应N2(g) +3H2(g) =2NH3（g ) H1=-92.0kJ/mol ，将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出的热为:A一定小于92.0kJ B一定大于92.0kJC一定等于92.0kJ D无法确定 例2充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为:,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,例3已知CH （g） + O2（
7、g）=CO2 （g） + H2 O （l） H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,例4已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H = -90.7 kJ/mol则可知: Zn ( s
8、 ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3= kJ/mol。则 为H 3为多少？例5已知：2C（s） O2 ( g ) =2CO ( g ) H = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g ) H = -483.6 kJ/mol 则C（s） H2O ( g ) =CO ( g ) H2( g )的H为多少?,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,CH4 ( g )1/2O2 ( g ) CO ( g ) 2H2 g ) H = -36 kJ/mol,CH4 ( g ) H2O ( g ) CO ( g
9、) 3 H2 ( g ) H = +216 kJ/mol由以上反应推出总反应热为零的总反应式子.,例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h内,人体 所散发的热量使水温从30升到31.5 ,该人一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为4.2KJ.(Kg. ),2018/10/15,该资料由764723079友情提供,例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3 KJ/mol 分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完
10、全反应的热效应分别为H1 H2 H3则三者的大小关系为: 例9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,其热化学方程式为: 已知H2O(l)=H2O (g) H=44kJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少?,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,例10反应热是: A燃烧热的集中表现 B中和热的集中表现 C溶解热的集中表现 D键能变化的集中表现 例11下列变化属于吸热反应的是: a液态水汽化 b将胆矾加热变为白色粉未c浓硫酸稀释d氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生成
11、熟石灰,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,例12下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应是 A铝片与稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳反应D氢氧化钠与盐酸反应 例13已知:H2O ( g ) H2O ( l ) H = Q1 kJ/mol 则C2H5OH（g） = C2H5OH（l） H = Q2kJ/mol C2H5OH（g） 3O2 （g） = 3H2O ( g ) 2CO2 ( g ) H =Q3kJ/mol 若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为: KJ,2018/10/15,该资料由764723079友情提供,例14我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能,已知Cl-Cl键的键能为247 kJ/mol.下列有关键能的说法正确的是: A要拆开1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量 B要形成1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量 C要拆开1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量 A要形成1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量,
