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1、分子、原子、离子、元素的区别与联系(初中化学) (一)分子 定义 保持物质化学性质的一种微粒 性质 体积、质量都非常小 不停的运动 分子间有间隔 同种分子性质相同,不同种分子性质不同 构成的物质 非金属单质(例:氢气、氧气、硫、磷等) 共价化合物(例:二氧化碳、氯化氢、甲烷等) (二)原子 定义 化学变化中的最小微粒 性质 原子的质量非常小 不停的运动 原子间有间隔 同种原子性质相同,不同种原子性质不相同 构成的物质 金属单质(铁、铜等) 少数非金属单质(例:金刚石、石墨) (三)离子 定义 带电的原子或原子团叫离子 带正电的离子叫阳离子 带负电的离子叫阴离子 电性 一个原子得失电子的数目就是
2、离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷,失电子带正电 荷。 构成的物质 离子化合物(由阴、阳离子相互作用构成的化合物) 例:金属氧化物(氧化镁) 盐(食盐) 碱(氢氧化钠) (四)元素 定义 具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称 种类 100 多种 质子数决定了元素的种类(例:氧的原子核中有 8 个质子;氢的原子核内有一个质子) 存在 游离态(在单质中 例:氢气中的氢元素就是游离态) 化合态(在化合物中 例:水中的氢元素就是以化合态存在) 要点 核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素(Na 和 Na+是钠元素,Cl 和 Cl-是氯元素) 。 元素是宏观概念,只能论种,不能数数目。
3、核电荷数(即质子数)决定元素的种类。 最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于 8(氦最外层电子数是 2)是稀有气 体元素,最外层电子数少于 4 是金属元素,最外层电子数大于 4 是非金属元素。 元素组成物质。例:水是由氢元素和氧元素组成 (五)原子和元素的区别与联系 原 子元 素 定义化学变化中的最小微粒具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称 区别原子是微观概念,既可以论种类 又可以数个数。2H 表示 2 个氢原 子。 原子可以构成分子,也可以直 接构成物质。(铜由铜原子构成; 水分子由 2 个氢原子和一个氧原 子构成) 元素是宏观概念只表示种类,不论数目。 H 表示氢元素。 元素组成物质。(例:氧气是由氧元素组成) 联系原子的核电荷数决定元素的种类。 原子的最外层电子数决定了元素的性质。 元素是具有相同核电荷数同类原子的总称 (六)分子和原子的区别与联系 原 子分 子 区别在化学变化中原子不可分在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新 的物质 联系分子是由原子构成的 (七)原子和离子的区别与联系 离 子 原 子 阳离子阴离子 结构质子数等于核外电子 数 质子数大于核外电子数质子数小于核外电子数 电性不显电性带正电带负电 区 别 符号元素符号(H)离子符号(H+)离子符号(Cl-) 联 系得失电子可相互转化