《2018版高中化学人教版选修6课件：3.2.3 比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学人教版选修6课件：3.2.3 比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量,1.练习用比色管配制一定物质的量浓度的溶液,并用目视比色法测定待测溶液中某组分的含量。 2.练习利用滴定管、容量瓶量取、配制一定物质的量浓度的溶液。 3.灵活运用有关化学计算的技能,进行实验结果的分析。,一,二,一、比色法 1.定义 许多物质本身具有明显的颜色,如KMnO4溶液显紫色,CuSO4溶液显蓝色;有些溶液本身无明显的颜色,但加入其他试剂后,具有明显的颜色,如Fe3+中加入SCN-,显血红色。上述溶液颜色的深浅和溶液的浓度有关,在一定条件下,这些溶液的颜色越深,浓度越大,故可以通过比较颜色的深浅来测定有色物质的含量,这样的方法叫比色分析
2、法。 2.步骤 比色法主要有显色和比色两个步骤。,一,二,3.分类及特点 (1)比色法分为目视比色法和仪器测量法。目视比色法是用眼睛来观察比较,设备简单、操作方便,在常规分析中占有一席之地。 (2)比色法的优点是灵敏度高,缺点是误差较大。 (3)比色法适于微量组分的测定,不适于常量组分的测定。,一,二,二、比色法的应用 1.比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度 (1)原理:常以硫酸亚铁铵中的含Fe3+量来衡量硫酸亚铁铵的纯度。Fe3+与硫氰酸根(SCN-)可生成血红色的硫氰化铁,反应的离子方程式为Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。因此,产品溶液中加入SCN-后,如果含Fe3+较多,呈较深的红色,
3、表明样品纯度较低,反之则表明纯度较高。 (2)配制标准溶液(也叫标准色阶):分别量取0.50 mL、1.00 mL、2.00 mL 0.10 gL-1 Fe3+标准溶液至三支25 mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管)中,各加入2 mL 3 molL-1 HCl溶液和1 mL 质量分数为25% KSCN溶液,用去离子水稀释至刻度,摇匀,得一级、二级和三级试剂的标准溶液。,一,二,(3)配制待测产品溶液:称取自制硫酸亚铁铵晶体1.0 g,放入25 mL的比色管中,用15 mL去离子水溶解后,分别加入2 mL 3 molL-1 HCl溶液和1 mL质量分数为25% KSCN溶液,
4、再用去离子水稀释至刻度,摇匀。在制备色阶和待测溶液的过程中,由于Fe3+存在水解的可能,所以应当加入适量盐酸。 (4)比色确定产品纯度。本实验中,标准溶液的配制对仪器的精确度要求较高,而待测溶液的配制对仪器精确度要求较低,为什么? 提示:标准溶液是用比色法定量测定待测溶液所含待测溶质的量的依据,所配标准溶液的物质的量浓度是比较准确的,所以对仪器的精确度要求较高。而待测溶液的浓度要与标准溶液比色后确定,因此待测溶液的配制对仪器的精确度要求不高。,一,二,2.比色法测定抗贫血药物中铁的含量 (1)实验原理:某些抗贫血药物里含有铁元素,如硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁等。利用反应Fe3+3SCN- Fe(S
5、CN)3,将含铁药物经必要处理后(如溶解、加入硝酸使Fe2+氧化为Fe3+)与SCN-反应,通过目视比色法测定含Fe3+的浓度,再经必要的计算、推导,确定药物的含铁量。 (2)色阶溶液浓度的计算:若Fe3+标准溶液的物质的量浓度为c0,每次量取该标准溶液的体积为V mL,比色管容积为25 mL,则比色管内标准溶液的物质的量浓度(3)若测得待测溶液物质的量浓度为c(Fe3+),药片质量为m,则该药片中铁元素的含量,一,二,一、采用比色法测定物质的含量实验注意事项 1.不能使用托盘天平称量药片的质量,要使用分析天平,保证称取的药片质量准确。 2.以复方硫酸亚铁片为例,每片药片说明书标示含量(以Fe
6、2+计算)为50 mg,即铁元素的物质的量约为8.910-4 mol,配制成100 mL溶液,其物质的量浓度约为8.910-3 molL-1。色阶溶液的配制应保证其处于色阶范围之内。 3.配制一定物质的量浓度的溶液使用比较精密的容量瓶,操作中注意操作规范,以减小操作误差的发生。使用容量瓶时注意使用玻璃棒引流,以避免溶液的损失,提高实验的准确性。 4.比色管的每次定容要准确。定容时,加入蒸馏水靠近刻度线12 cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水,使凹液面与刻度线相切。,一,二,5.所有反应过程要保持条件一致。反应时,加入的溶液量要准确、一致。 6.比色时最好以白色背景为参照,可以有效地观察比色管的颜色。
7、如果待测液的颜色深浅介于两种标准溶液之间,则该溶液的物质的量浓度取两种溶液物质的量浓度的算术平均值。,一,二,二、比色法 以可见光作光源,以生成有色化合物的显色反应为基础,通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量(浓度)的方法。 1.常用的目视比色法是标准系列法,即用不同量的待测物标准溶液在完全相同的一组比色管中,先配成颜色逐渐递变的标准色阶。试样溶液也在完全相同条件下显色,和标准色阶作比较,目视找出色泽最相近的那一份标准,由其中所含标准溶液的量,计算确定试样中待测组分的含量。 2.光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准溶液的吸光度,将吸光度对浓度作图,绘制工作曲线,然后根据待测
8、组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其浓度或含量。与目视比色法相比,光电比色法消除了主观误差,提高了测量准确度。,一,二,3.中和滴定法和比色法的实验原理,特点、操作步骤和适用范围比较:,一,二,知识点 比色法的应用,()配制标准溶液:称取0.30 g NaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1 L得溶液A,移取5 mL溶液A,稀释至1 L得溶液B。 ()配制标准色阶:取6只规格为10 mL的比色管,分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10 mL,再加入少许(约0.30 g)氨基苯磺酸( )粉末,实验结果如下表所示。,()检测:取10 mL水样倒入比色管中,加少许氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。请填写
9、以下空白: a.比色法的基本依据是 。,c.用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 。 d.如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是 。,答案:a.溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比 b.1.2 c.1 L B溶液中只含NaNO2 1.5 mg,不易称量,直接配制溶液B时误差大 d.将水样先稀释一定倍数后再重复实验,点拨比色法的原理简单,计算也不复杂,计算主要涉及溶液稀释的计算,c1V1=c2V2(c1、c2为稀释前后的物质的量浓度,V1、V2为稀释前后溶液的体积),关键是抓住溶质守恒。,1 2 3,1某补铁剂中含+2、+3价铁元素,欲用比色法测定其中铁元素的含量,应向样品溶液中加入试剂后,再与标准
10、比色液对比,应加入的试剂是( ) A.足量KMnO4溶液,KSCN溶液 B.足量氯水,KSCN溶液 C.足量H2SO4溶液,KSCN溶液 D.足量H2O2溶液,KSCN溶液 解析:比色时,应排除干扰颜色对测定结果的影响,A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰,故A、B不正确;C中不能测得总铁含量,只能测出Fe3+的含量;D正确。 答案:D,1 2 3,2在做比色法实验时,配制的标准液的浓度合理的是 ( ) A.1.0 molL-1 B.1.5 molL-1 C.0.02 molL-1 D.0.001 molL-1 解析:标准溶液浓度太大,会使比色管中色阶差变大,增加实验误差;浓
11、度太小,使比色管中色阶差变小,不利于观察。比较四个选项中的浓度,C较合理。 答案:C,1 2 3,3补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤: 配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列浓度的Fe(SCN)63-(血红色)标准比色液。 样品处理:准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10 mL。 比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可。,1 2 3,试回答下列问题: (1)配制100 mL 0.01 molL-1溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒,还需要: 、 。 (2)步骤脱色过程包括加入: (填脱有机色素
12、的吸附剂名称)搅拌煮沸冷却 (填操作)。 (3)比色法确定待测液的浓度的原理是 。 (4)若某补铁剂是由乳酸CH3CH(OH)COOH与铁粉作用生成的,请写出该反应的化学方程式: 。,1 2 3,解析:(1)配制100 mL 0.01 molL-1溶液,需要的仪器有:分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,所以玻璃仪器还缺少100 mL容量瓶和胶头滴管。(2)脱色过程中加入的脱有机色素的吸附剂为活性炭,最后过滤出活性炭得到的溶液经氧化和显色后进行比色。(3)比色法确定待测液的浓度的原理是:溶液颜色的深浅和溶液的浓度有关,在一定条件下,这些溶液的颜色愈深,浓度愈大,故可以通过比较颜色的深浅来测定有色物质的含量。(4)乳酸CH3CH(OH)COOH是一元酸,与铁粉作用的化学方程式:,1 2 3,答案:(1)100 mL容量瓶 胶头滴管 (2)活性炭 过滤 (3)溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比,
