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1、10.2结晶水合物中结晶水含量的测定 硫酸铜晶体结晶水含量的测定,知道硫酸铜晶体和无水硫酸铜的颜色吗？它们二者之间是否可以相互转化？ CuSO45H2O CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O CuSO45H2O 上述两个反应是否互为可逆反应？ 为什么？,复习,思考：质量m1gCuSO4nH2O晶体，加热使结晶水全部失去,冷却后，称得质量为m2g，则n值的计算公式?,选CuSO4nH2O测定的优缺点：优点：可以通过颜色变化判断失水情况。 缺点：无水硫酸铜能吸水。,一、测定原理,如何计算结晶水n的数值？CuSO4nH2O CuSO4 + nH2O1mol nmol,需测定的量,固定值,需要解
2、决的问题,测定什么量？ 怎样测定？ 怎样减少误差？ 怎样计算？,关键：怎样知道硫酸铜晶体中的水已全 部被加热失去呢？ 恒重操作（两次加热，两次称重，两次称重的结果相 差不超过0.001g）如：某次实验，两次称重的结果如下：第一次：25.678 g第二次：25.432 g 用哪次称重结果作为计算依据？ 注意：一定要最后两次的称重结果相差不超过0.001 g。,问题：怎样加热？受热容器应选什么仪器？ 演示：,问题：怎样让加热容器冷却？若要称量那些和空气接触易变质或易吸水的物品时，又要注意什么？,二、实验步骤及所需仪器,1.研磨:将大颗粒固体研成粉状。研钵2.称量：坩埚的质量m0;坩+样品 (约2.
3、0 g)的质量m1电子天平3.加热: 缓慢加热，轻轻搅拌，全变为白色 坩埚、泥三角、坩埚钳、三角架、酒精灯、玻璃棒,4.冷却：将坩埚放在干燥器里冷却。干燥器 5.称量：坩埚+无水硫酸铜的质量（m2）。电子天平 6.恒重操作：重复步骤3、4、5直到m3与m2相差不超过0.001 g记为m4 。 7.计算：化学式中n的实验值。,二、实验步骤及所需仪器,恒重操作,第一次,冷却,称重,加热,第三次 ?,加热,称重,冷却,第二次,设计一个实验记录表：,（m1m0）,（m4m0）,（m1m4）,本实验操作的几个关键点是： 1称前对硫酸铜晶体要研细； 2小火加热，避免局部过热； 3在干燥器中冷却； 4恒重操作； 5防止试验过程中晶体的损失,三、实验误差分析,晶体未完全变白就停止加热； 加热后在空气中冷却； 晶体未研细，没有完全分解； 加热过程中有少量晶体溅出；加热温度过高或时间过长；,1.负误差（偏小）：,2.正误差（偏大）：,
