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1、高考必考水溶液中的离子平衡要点和答案解析高考必考水溶液中的离子平衡要点和答案解析1 知识要点知识要点 一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离 1、定义：、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列下列说说法中正确的是（法中正确的是（ BC ） ）A、能溶于水的、能溶于水的盐盐是是强电强电解解质质，不溶于水的，不溶于水的盐盐是非是非电电解解质质； ；B、 、强电强电解解质质溶液中不存在溶溶液中不存在溶质质分子；弱分子；弱电电解解质质溶液中必存在溶溶液中必存在溶质质分子；分子；C、在熔融状、在熔融状态态下能下能导电导电的化合物一定是离子化合物，也一定是的化合物一定是离子化合物，也一定是强电
2、强电解解质质； ；D、 、Na2O2和和 SO2溶液于水后所得溶液均能溶液于水后所得溶液均能导电导电，故两者均是，故两者均是电电解解质质。 。 2、电解质与非电解质本质区别：、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质电解质离子化合物或共价化合物离子化合物或共价化合物 非电解质非电解质共价化合物共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状熔融状态态下能否下能否导电导电下列下列说说法中法中错误错误的是（的是（ B ） ） A、非、非电电解
3、解质质一定是共价化合物；离子化合物一定是一定是共价化合物；离子化合物一定是强电强电解解质质； ； B、 、强电强电解解质质的水溶液一定能的水溶液一定能导电导电；非；非电电解解质质的水溶液一定不的水溶液一定不导电导电； ； C、 、浓浓度相同度相同时时， ，强电强电解解质质的水溶液的的水溶液的导电导电性一定比弱性一定比弱电电解解质强质强； ； D、相同条件下，、相同条件下，pH 相同的相同的盐盐酸和醋酸的酸和醋酸的导电导电性相同。性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：、强电解质与弱电质的本质区别： 在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：
4、注意：电解质、非电解质都是化合物电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于水的不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电全部电 离，故离，故 BaSO4为强电解质）为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以以 HAc 为例为例)： （1）溶液导电性对比实验；）溶液导电性对比实验； （2）测）测 0.01mol/LHAc 溶液的溶液的 pH2； （3）测）测 NaAc 溶液的溶液的 pH 值；值； （4）测）测 pH= a
5、的的 HAc 稀释稀释 100 倍后所得溶液倍后所得溶液 pH”或或“=”）；）；试试推推测测丙酸的酸丙酸的酸 性比乙酸性比乙酸强还强还是弱是弱 。 。二、水的电离和溶液的酸碱性二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水离平衡：、水离平衡：H2OH+ + OH- 水的离子积：水的离子积：KW = H+OH- 25时时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 10-14 注意：注意：KW只与温度有关，温度一定，则只与温度有关，温度一定，则 KW值一定值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（、水电离
6、特点：（1）可逆）可逆 （2）吸热）吸热 （3）极弱）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：、影响水电离平衡的外界因素： 酸、碱酸、碱 ：抑制水的电离（：抑制水的电离（pH 之和为之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） 易水解的盐：促进水的电离（易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为之和为 14 两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）试试比比较较 pH=3 的的 HAc、 、pH=4 的的 NH4Cl、 、pH=11 的的 Na
7、OH、 、pH=10Na2CO3四种溶液中水的四种溶液中水的电电 离程度从大到小的离程度从大到小的顺顺序是序是 。 。 4、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和 pH：（1）pH= -lgH+ 注意：注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液）溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液（溶液不一定是酸性溶液（只有温度只有温度为为常温才常温才对对） ；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）溶液） 。 已知已知 100时时，水的，水的 KW=110-12， ，则该则该温度下温度下 （ （1） ）NaCl 的水溶液中的水溶液中H+= ， ，pH =
8、 ，溶液呈，溶液呈 性。性。 （ （2） ）0.005mol/L 的稀硫酸的的稀硫酸的 pH= ； ；0.01mol/L 的的 NaOH 溶液的溶液的 pH= （2）pH 的测定方法：的测定方法： 酸碱指示剂酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞甲基橙、石蕊、酚酞 pH 试纸试纸 最简单的方法。最简单的方法。 操作：将一小块操作：将一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取 未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：注意：事先不能用水湿润事先不能用水湿润 PH 试纸；试纸；只能读取整数值或范围只能读取
9、整数值或范围用湿用湿润润的的 pH 试纸测试纸测某稀溶液的某稀溶液的 pH，所，所测结测结果果 （填（填“偏大偏大”、 、 “偏小偏小”、 、 “不不变变”或或“不能确不能确 定定”），理由是），理由是 。 。 （3）常用酸碱指示剂及其变色范围：）常用酸碱指示剂及其变色范围： 指示剂指示剂变色范围的变色范围的 PH石蕊石蕊5 红色红色58 紫色紫色8 蓝色蓝色甲基橙甲基橙3.1 红色红色3.14.4 橙色橙色4.4 黄色黄色 酚酞酚酞8 无色无色810 浅红浅红10 红色红色 试试根据上述三种指示根据上述三种指示剂剂的的变变色范色范围围，回答下列，回答下列问题问题： ：强强酸滴定酸滴定强强碱最
10、好碱最好选选用的指示用的指示剂为剂为： ：，原因是，原因是 ； ；强强碱碱 滴定滴定强强酸最好酸最好选选用的指示用的指示剂为剂为： ： ，原因是，原因是 ； ；中和滴定不用石蕊作指示中和滴定不用石蕊作指示剂剂的原因是的原因是 。 。三三 、混合液的、混合液的 pH 值计算方法公式值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求、强酸与强酸的混合：（先求H+混混：将两种酸中的：将两种酸中的 H+离子数相加除以总体积，再求其它）离子数相加除以总体积，再求其它） H+混混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2） 2、强碱与强碱的混合：（先求、强碱与强碱的混合：（先求OH-混混：将两种酸中的：将两种酸
11、中的 OH-离子数相加除以总体积，再求其它）离子数相加除以总体积，再求其它） OH-混混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2） (注意注意 :不能直接计算不能直接计算H+混混) 3、强酸与强碱的混合：（先据、强酸与强碱的混合：（先据 H+ + OH- =H2O 计算余下的计算余下的 H+或或 OH-，H+有余，则用余下的有余，则用余下的 H+数除以溶液总体积求数除以溶液总体积求H+混混；OH-有余，则用余下的有余，则用余下的 OH-数除以溶液总体积求数除以溶液总体积求OH-混混，再求其它），再求其它）注意：在加法运算中，相差注意：在加法运算中，相差 100 倍以上（含倍以上（含 100
12、 倍）的，小的可以忽略不计！倍）的，小的可以忽略不计！将将 pH=1 的的 HCl 和和 pH=10 的的 NaOH 溶液等体溶液等体积积混合，所得溶液的混合，所得溶液的 pH= ；将；将 pH=5 的的 H2SO4和和 pH=12 的的 NaOH 溶液等体溶液等体积积混合，所得溶液的混合，所得溶液的 pH= ； ；20mLpH=5 的的盐盐酸中加入酸中加入 1 滴（滴（0.05mL） ）0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后 pH= 。 。四、稀释过程溶液四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：值的变化规律： 1、强酸溶液：稀释、强酸溶液：稀释 10n倍时，倍时，pH稀稀=pH原原+
13、n （但始终不能大于或等于（但始终不能大于或等于 7） 2、弱酸溶液：稀释、弱酸溶液：稀释 10n倍时，倍时，pH稀稀pH原原+n （但始终不能大于或等于（但始终不能大于或等于 7） 3、强碱溶液：稀释、强碱溶液：稀释 10n倍时，倍时，pH稀稀=pH原原n （但始终不能小于或等于（但始终不能小于或等于 7） 4、弱碱溶液：稀释、弱碱溶液：稀释 10n倍时，倍时，pH稀稀pH原原n （但始终不能小于或等于（但始终不能小于或等于 7） 5、不论任何溶液，稀释时、不论任何溶液，稀释时 pH 均是向均是向 7 靠近（即向中性靠近）靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后；任何溶液无限稀释后 pH
14、均为均为 7 6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的 pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。变化得慢，强酸、强碱变化得快。pH=3 的的 HCl 稀稀释释 100 倍后溶液的倍后溶液的 pH 变为变为 ； ；pH=3 的的 HAc 溶液稀溶液稀释释 100 倍后倍后 pH 为为 ，若使其，若使其 pH 变为变为 5， ，应应稀稀释释的倍数的倍数应应 （填不等号）（填不等号）100； ；pH=5 的稀硫酸稀的稀硫酸稀释释 1000 倍后溶液中倍后溶液中H+ ： ：SO42-= ； ； pH=10 的的 NaOH 溶液稀溶液稀释释 100 倍后溶液的倍后溶液的 pH 变为变为 ； ；pH=10 的的 NaAc 溶液稀溶液稀释释 10 倍后溶液的倍后溶液的 pH 为为 。 。五、五、 “酸、碱恰好完全反应酸、碱恰好完全反应”与与“自由自由 H+与与 OH-恰好中和恰好中和”酸碱性判断方法酸碱性判断方法 1、酸、碱恰好反应（现金、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：存款相等）： 恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。 （无水解，呈中性）（无水解，呈中性） 2、自由、自由
