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1、811第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用（课时化学计量在实验中的应用（课时 1 1）学案）学案【教学过程设计教学过程设计】【预备知识预备知识】一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 1.1.物质的量：物质的量：是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 的物理量。它的符 号用 表示，单位是 。 2.2.摩尔摩尔：它是 的单位，符号是 ，简称 。把含有个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。1mol 粒子集体所含的粒子数与 kg12C 中所含的碳原子数相同，约为 。 3.3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。它是 1mol 物质中所含的“微 粒数” ，它的单位
2、是 ，它的符号是 4.4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5.5.摩尔质量摩尔质量(1) 定义： 叫摩尔质量。符号是 （2）单位： 或 (3) 数值：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子 的 相等。 6.6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7.7. 物质的量（物质的量（n n）将粒子数（）将粒子数（N N）与质量（）与质量（m m）联系的表达式：）联系的表达式：【典型例题典型例题】1、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 m
3、ol SO2的分子数为_；(2)3.011023个 CO2的物质的量是_mol，其中碳原子的物质的量是_；(3)1.204 1023个 H2O 的物质的量是_mo1，其中氢原子的物质的量是_。(4)N 个 C 的物质的量是_mol。 2、物质的量的适用对象：1 mol 人 1 mol 苹果 1 mol 氧气分子 1 mol 电子 1mol 氢 3、下列说法中，不正确的是 （ ） A.1mol 任何物质都含有 6.021023个原子 B. 0.012 kg12C 约含有 6.021023碳原 子 C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1mol D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 4、物
4、质的量与摩尔质量的联系： (1) 1 mol H2O 的质量是_，H2O 的摩尔质量是_， 1mol Mg 的质量是_，Mg 的摩尔质量是_， Na+的摩尔质量是_，NO3的摩尔质量是_。 2mol H2的质量是_，1 mol O2的质量是_。2mol H2O 的质量是 822分析下列化学反应的物质的量与质量的相关联系：2H2 + O2 2H2O点燃(2) 64gO2的物质的量是 。24.5 g H2SO4的物质的量是_。 5、下列说法正确的是 （ ） A.氢气的摩尔质量为 1 g.mol-1 B. 水的摩尔质量是 18g C.1molN2 的质量为 28 g.mol-1 D. NO3- 的摩
5、尔质量是 62 g.mol-1 6、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”物质的量 (1)9.031023个水分子的物质的量为_mol，质量为_； (2)与 19.2 g SO2所含氧原子数目相同的 SO3的质量是_； (3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（ ） ，所含原子数最少的是 ( )AH2O BNH3 CCH4 DH3PO4 (4)7.2 g 水分子的数目为_。（5）18g 水中含的原子总数为 个，电子总数为 【达标训练达标训练】1 “物质的量”是指 ( ) A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数D能把物质的质量同微观粒子数联系起来
6、的一个基本物理量 2下列说法中正确的是 ( )A1 mol 氧 B1 mol H2SO4 C1 mol 米 D1 mol 面粉 3在1 mol H2O 中 ( )A含 1 mol H B含 6.021023个氢原子C含 6.021023个水分子 D含 3.011023个氧原子 4在 0.5 mol Na2SO4中，含有的 Na+数约为 ( )A3.011023 B6.021023 C0.5 D1 51 mol 下列气体中所含原子数最多的是 ( )A H2 BCO2 CCH4 DO2 6将 1 mol CO 与 1 mol CO2相比较，正确的是 ( ) A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等
7、 D质子数相等第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用（课时化学计量在实验中的应用（课时 2 2）学案）学案【预备知识预备知识】一、物质体积的影响因素一、物质体积的影响因素 物质粒子数是 否同粒子大小 是否同粒子之间 距离是大是小决定体积 的主要因素1mol Fe1molAl1molH2SO41molH28331molO21molCO2物质体积的影响因素： 在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的 、 这三个因素。 固体或者液体的体积主要决定于 和 。 在相同条件下，在相同条件下，1 mol 不同的固态物质或者液态物质的体积不同的固态物质或者液态物质的体积 （是或不）
8、相同的。（是或不）相同的。气体的体积主要决定于 和 。而在相同的条件下， 不同气体粒子之间的距离几乎 （相等或不等） 。 所以，在相同条件下，所以，在相同条件下，1 mol 不同气态物质的体积几乎不同气态物质的体积几乎 （是或不）相同的。（是或不）相同的。 二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 气体体积受 、 等外界条件的影响。对一定物质的量的气体，当压强一 定时，随温度升高，分子之间的距离 ，气体体积 ；当温度一定时，随压 强的增大，气体分子间的距离 ，气体体积 。因此要比较一定物质的量的 气体体积，必须要在相同的 和 下。我们通常研究的是标准状况下气体的 体积，标准状况是指 的状况。 1、 叫
9、做气体摩尔体积。常叫做气体摩尔体积。常 用符号用符号 表示，单位为表示，单位为 或或 。 2、气体摩尔体积（、气体摩尔体积（Vm）与气体体积（）与气体体积（V） 、气体的物质的量、气体的物质的量(n)之间的关系为之间的关系为 n= 。 3、标准状况下，气体的摩尔体积为、标准状况下，气体的摩尔体积为 Vm = 三、阿伏加德罗定律及其推论三、阿伏加德罗定律及其推论 在相同的在相同的 和和 下，相同的任何下，相同的任何 都含有相同数目的都含有相同数目的 。 推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，也等于其粒子 之比。 即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：1 / 2 = 【过关训练
10、过关训练】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。 (1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为_；(2) 标准状况下，0.15 mol NO 的体积为 _； (3) 标准状况下，0.2 mol H2O 的体积为_；(4) 标准状况下，2 mol Cu 的体积为_ _。 2、 标准状况下 11.2LH2，其物质的量多少？ 3、 、20，101 kPa 下， 1 mol H2的体积是 22.4 L 吗？（可拓展） 4、下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L B. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 L C. 标准状况下，1 mo
11、l 水所占的体积是 22.4 L D. 标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol（可拓展混合气体） 总结：公式：公式：n= （Vm=22.4 Lmol）使用的条件：）使用的条件：。 5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系： (1)标况下，67.2 L HCl 的物质的量为_，质量为_，分子数目为 _；844(2)标况下，6.8 g H2S 气体的体积为_；(3)标况下，6.021023个 N2分子的体积为_6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ） A分子半径 B分子质量 C分子总数 D分子间距离 7、 “标准状况”指的是 ( ) A常温常
12、压 B20 C0，一个大气压 D一个大气压 8下列说法中，正确的是 ( ) A气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol B1 mol H2的质量是 2 g，它所占的体积是 22.4 Lmol C在标准状况下；1 mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L D在标准状况下， 1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L 9等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（ ） ACO2 BHCl CH2 DCH4 10、标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） A98g H2SO4 B6.021023 个 CO2 C44.8L HCl D6g H2 11、标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.15 g，则其摩尔质量是_，相对分子 质量是_。 12、成年男子的肺活量约为 35004 000 mL，成年女子的肺活量约为 25003500 mL，肺活 量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下) _。 13、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定 具有相同的（ ） A原子总数 B质量 C分子总数
