《离子浓度大小的比较2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子浓度大小的比较2（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子浓度大小的比较,近几年广东高考考察情况：,命题趋势：趋向多元化。,考察知识点： 1.弱电解质电离平衡 2.水的电离及pH值计算 3.盐类水解 4.三个守恒：电荷、物料（原子）、质子,电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的正电荷的代数和和阴离子所带负电荷代数和相等。,物料（原子）守恒：电解质溶液中某一种元素的原子个数不变。,关键：能够找到电解质溶液中的所有阴、阳离子,关键：找出某一种元素的存在形式,质子守恒：电解质溶液中的得到质子个数和失去质子个数相等。,关键： 1.找出电解质溶液中的质子（H+）的去向与来源。 2.n水（H+）= n水（OH-）,1.0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列
2、关系不正确的是 A.c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),类别：单一溶质溶液,2.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,3.在Na2S溶液中下列关系正确的是 A.c(Na+) =2c(HS) +2c
3、(S2) +c(H2S) B.c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) C.c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) D.c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S),4.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-),1.用物质的量都是0.1 mol的CH3
4、COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,类别：混合溶液,(二)、混合溶液中离子浓度大小比较,1）、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2）、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合3)、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c
5、(H+),c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-),c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+)= c(OH-),练习一、比较下列各混合溶液中离子浓度大小：,4)：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 、 CH3COONa 配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，,c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-),思考:离子浓度的等量关系,电荷守恒:,物料守恒:,关于上述混合溶液下列说法正确的是: A、 c(CH3COOH)c(CH3COO-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、 2c(H+)c
6、(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,有关混合溶液中离子浓度大小比较，你总结出了哪些方法（经验）？,解题方法：,(二)、混合溶液中离子浓度大小比较,1、先看是否反应,2、如果不反应，同时考虑电离，水解，比较两者相对大小程度（一般电离程度大于水解程度）,3、如果恰好反应，看生成的是酸、碱还是盐；,4、如果反应后有一种过量，根据剩余物质考虑电离、水解,比较两者相对大小程度,1、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( ) A、CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 B
7、、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 C、CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,练习二,C,2. 将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,3.
8、将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,5.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混 合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-)
9、 c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),B,4一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 ( ) A. C(A-)c(M+) B. C(A-) c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-)c(A-),B,6、（2013年广东23 ）.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1 D.与等体积0.01 mol
10、L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中： c（Cl-）=c（CH3COO-）,7. 100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶 液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,1. 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是( )A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.
11、 c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+),6将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3),CD,【例9】：将0.02molL1HCN溶液和
12、0.01molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） A . c(HCN)c(CN) C . 2c(H+)c(CN )-c(HCN) D. c(HCN)c(CN)0.01molL1,BD,中学化学常见的有三对 1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D.c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S,1. 在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),2.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系,
