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1、非金属及其化合物,湖南广益卫星远程学校 高二年级第二学期,一、硅及其化合物,1、硅,原子结构：,存在形式：,主要以氧化物和硅酸盐形式存在,主要性质：,灰黑色、熔点高、硬度大、半导体、性质不活泼,主要用途：,半导体材料、太阳能电池,2、二氧化硅,存在形式：,硅石、水晶、石英、玛瑙,主要性质：,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,SiO2+CaO=CaSiO3,高温,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,主要用途：,光导纤维、耐火材料、光学仪器、工艺饰品,3、硅酸,性质：,弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3,制备：,SiO2+2Na
2、OH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,用途：,硅酸溶胶硅酸凝胶硅胶干燥剂、催化剂载体,4、硅酸盐,概念：,由硅、氧和金属组成的化合物的总称,产品,陶瓷：以黏土为原料,水泥：以黏土和石灰石为原料,玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料,Na2SiO3：,水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质，是制备硅胶和木材防火剂的原料。,硅酸钠：水玻璃（溶液）,1.显碱性、可以与酸反应,2.水玻璃久置空气中会变浑浊?,3.存放碱液应注意什么?,玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结,SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O,有如下各种化学药品: 氢氟酸 、硝酸银、 氢
3、氧化钠、 钠、 白磷 、浓硝酸 、氯水.,用水做保护剂的是 ,用煤油做保护剂的是 。 不能用玻璃塞的是 ,不能用玻璃瓶的是 。 需要避光存放的是 。,白磷,钠,氢氧化钠,氢氟酸,硝酸银 浓硝酸 氯水,二、氯及其化合物,物理性质：,化学性质,Cl2+H2O=HCl+HClO 漂白、杀菌消毒,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+H2=2HCl 、 Cl2+H2=2HCl,3Cl2+2Fe=2FeCl3 高价,点燃,点燃,光照,Cl2、SO2、H2O 之间的反应,置换出Br2、I2,1、实验室制法: MnO2
4、+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,思考：氯水的成分有哪些?,2、HClO的性质,不稳定性、强氧化性、弱酸性,3、漂白粉,成分： CaCl2+Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2,漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,4、Cl-的检验,问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方程式 。将此方程式改写为离子方程式 。在此反应中，浓盐酸的作用是 。,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,MnO2+4H+2Cl-=Mn2+ Cl2+2H2O,还原剂、酸性,用此法制得的氯气中常混有HCl气体 和水蒸气，已知HCl气体
5、极易溶于水，氯 气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，要制 得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得 的氯气依次通过盛有 和 的洗气瓶。,饱和食盐水,浓硫酸,实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ ） A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L B、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L C、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L D、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L,C,下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到，又可以由金属与盐酸反应而制得的是（ ）A、CuCl2
6、 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3,D,三、硫及其化合物,1、硫,点燃,S + O2 = SO2,Fe+S= FeS Cu+S= Cu2S H2 + S= H2S,三、硫的化合物,1、二氧化硫,物理性质：,无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水,化学性质,漂白性,酸性氧化物,还原性,氧化性,HClO 、 NaClO 、 Na2O2 、 浓硝酸 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,漂白原理的比较：,2、硫酸,稀硫酸：,具有酸的通性,浓硫酸,难挥发性,吸水性：作干燥剂,脱水性,强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=C
7、O2 +2SO2+2H2O,四、氮及其化合物,1、N2,性质,N2+O2=2NO 无色、有毒、不溶于水,2NO+O2=2NO2 红棕色、有毒、易溶于水、易液化,3NO2+H2O=2HNO3+NO 形成酸雨、制硝酸,放电,2、氨,物性：,无色、有刺激性、极易溶于水、易液化,化性,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,NH3+HCl=NH4Cl,4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化剂,制备,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,用向下排空气法收集，用碱石灰干燥，用湿润的红色石蕊试纸检验。,3、铵盐,物性：,白色固体易溶于水,化性,NH4Cl=NH3+HCl,NH4HCO3=NH3 +CO2+H2O,NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（用于检验铵盐）,4、硝酸（强氧化性）,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,不稳定性,稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：,稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有 强的氧化性，且氧化性都表现在高 价态的中心原子上，即N和S，而稀 硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H 上。,居家生活用品 http:/ ryi459ops,
