2008年全国高考化学试题分析

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1、2008年全国高考化学试题分析,一、2008年全国高考化学试题概析,大纲卷有： 七套理科综合能力测试试卷(全国卷、全国卷、 北京卷、天津卷、重庆卷、四川卷、四川延考区卷）,新课标卷有： 两套理科综合能力测试试卷（山东卷、宁夏卷） 三套单科化学试卷（广东卷、海南卷、 江苏卷） 广东卷 理科基础 其中化学有18个单选题,上海卷 化学 上海卷 理科使用,总的来说，大纲卷中的七套理科综合能力测试试题均依据2008年理科综合考试大纲命题，展示了命题的连续性和稳定性。试题注重了对基础知识和基本技能的考查，化学学科思想和能力方法也在试题中能教好地体现，在考查学生掌握化学知识的过程中力求突出对学生学科能力和学

2、科素质的考查，一些试题还融入了新课程的理念，对中学化学教学具有一定的指导作用。,二、理科综合能力测试卷分析,1理综卷（7套）化学试题题型构成,化学试题主要由单项选择题和填空题两种题型。 除天津卷有单项选择题7个小题，满分42分；填空型题4个大题，满分66分外。其它卷均有单项选择题8个小题，满分48分；填空型题4个大题，满分60分。 总分均为108分。,2试题所考查的知识点,2008年全国,2008年全国,2008年北京卷,2008年天津卷,2008年重庆卷,2008年四川卷,2008年四川延考区卷,3知识点分布情况,4、能力目标分布及难度分布情况,三、2008年全国卷理科综合能力测试卷化学部分

3、试题分析及启示,6. （离子共存） 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的 离子组是 A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、 Cl 、SO42 Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32,7.（晶体性质）下列化合物，按晶体的熔点由高到低 排列正确的是 A. SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B. SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C. CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D. CF4、CBr4、CsCl、SiO2,8.（有机同分异构体）下列各组物质不属于 同分异构体的是 A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 邻氯

4、甲苯和对邻氯甲苯 C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯,9.（原子结构与化合物的组成）下列各组给定原 子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定 化合物的是 A. 3和17 B. 1和8 C. 1和6 D. 7和12,A：LiCl; B：H2O2； C：C6H6、C2H2； D：Mg3N2。,10.（键和分子的极性、氢化物的稳定性、 分子的空间构型） 下列叙述正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子,11.（化学平衡）已知:

5、 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是,12.（盐类的水解、弱酸的电离、溶液中离子浓度大 小的比较 ）已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的 弱,在物质的量浓度均为0.1mol/lNaA和NaB混合 溶液中,下列排序正确的是 A. c(OH-)c (HA)c (HB)c (H+) B. c(OH-)c (A-)c (B-)c (H+) C. c(OH-)c (B-)c (A-)c (H+) D. c(OH-)c (HB)c (HA)c (H+),酸性：HBHA 水解

6、程度：c(A-) c(B-)，生成c(HA) c(HB) 溶液中：c(B-) c(A-) c(OH-),商榷 乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，甲酸（HB）是否也是弱酸？显然不一定！当甲酸为强酸时，如盐酸，此时NaA和NaB混合溶液中，结论“c(HB) c(H+)”显然错误！选项A则不正确。此题在题干中最好应该说明甲酸与乙酸均为弱酸！,13.（离子的放电顺序及电化学计算）电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A. 0.1mol/lAg+ B. 0.2mol/lZn2+ C. 0.2mol/lCu2+ D. 0.2

7、mol/lPb2+,离子的放电顺序一般是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时， 理论上析出金属质量依次是： Ag:0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L0.1L64g/mol=1.28g; Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05（一般也可认为H2O 中H+继续放电，无金属铅析出）; Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g（一般也可认为H2O中H+继续放电，无金属锌析出）。,商榷溶液中离子放电的先后顺序不仅与金属活动顺序有关，还与电压、离子的

8、浓度等有关，该题在电解时，若0.020mol Pb2+完全放电，则理论上析出金属质量为0.2mol/L0.1L207 g/mol =4.14g ,选项D为正确答案，在溶液中关于Pb2+放电问题在过去高考试题中也曾经涉及过，如06年重庆高考理综,26.(16分) （方程式的配平、多步计算）在实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2Mn

9、O4的化学方程式是 （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是,3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3HO,3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+2HO,根据和中的两个方程式可以得到关系式： 3MnO2 2KMnO4 387 2158 2.5g80% m(KMnO4) m(KMnO4)= 21582.5g80% (387) = 2.4g,（3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验, 计算KMnO4的理论产量,(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成 Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是,2KMnO4+7H2SO4+5Na2C2O

10、4=2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+7H2O,(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯 Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度,根据中的化学方程式： 2KMnO4 5Na2C2O4 2158 5134 m(KMnO4) 0.335g m(KMnO4)= 21580.335g (5134)=0.158g KMnO4纯度=(0.158g 0.165g)100%=95.8%,27.(15分) （元素及化合物的推断） V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等

11、于35。它们之间的反应关系如下图：,CaC2,Ca(OH)2,C2H2,CO2,CaO,CO2,（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、 Y 、Z ；（填化学式）,（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是,（3）V的电子式是,CaC2,CO2,Ca(OH)2,C2H2,CaO,Ca(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2,28.(13分)（实验基本操作、元素化合物的推断）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物过行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接装置 实验开始

12、时缓缓通入N2，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液出现白色混浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时管中的熔融物凝固成白色金属。根据以上叙述回答问题：,MZ与C,CO2,CO、CO2,PbO,（1）元素Z是 （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处 理；如不需处理，请说明理由。,氧,不需要，因继续通入的N2能维持装置中的压强平衡（b瓶中溶液不会发生倒吸）,尾气需处理。可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 。,

13、29.（16分）（有机框图推断、计算）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：,化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C与溴水反应生 成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_ D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为 ， D具有的官能团是_。,CH3CH2CH2COOH,C3H8O,C4H8O2,CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3,C11H14O2,C8H8O2,C11H14O2,因为C的相对分子质量是108，所以D的相对分子质量为108-20=88，因为D能跟NaHCO3反应放出C

14、O2，则D具有的官能团是羧基。由框图可知D中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，又D为一直链化合物，则D的分子式是C4H8O2,是丁酸。,（4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是_,C7H8O,（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C与溴 水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它 能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为 ， D具有的官能团是_ （3）反应的化学方程式是,C4H8O2,因为C的相对分子

15、质量是108，所以D的相对分子质量为108-20=88，因为D能跟NaHCO3反应放出CO2，则D具有的官能团是羧基。由框图可知D中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，又D为一直链化合物，则D的分子式是C4H8O2,是丁酸。,羧基,（4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是_ （5）E可能的结构简式是_,CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3,启示1：知识的传授不要讲的太绝对，思维不要定势， 推断一定要依据为事实，加强思维训练。,启示2：试题命制时，非选择题部分（无机推断、结构 推断、有机推断、实验、计算等）经常变动出 题顺序。,启示3：试题命制时，注意梯度的不断变动，例如， 非选择题一上手，就设置陌生度较大或者难 度较大的题目，以训练学生的答题技巧。,