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1、一定物质的量浓度溶液的配制（一定物质的量浓度溶液的配制（2 课时）课时） 知识复习：知识复习：1 配置 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需要的仪器有 。步骤为 、 、 。2物质的量浓度的概念和计算公式。知识学习：知识学习：一一定物质的量浓度溶液的配制（一一定物质的量浓度溶液的配制（配制 100mL1.00mol/LaCl 溶液）【】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为和 。思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积） 。如何确定溶液的体积。【】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有。上面标有： 、 、 。容量瓶在使用前要先 。其方法是
2、。 【】所用的仪器： 。【】步骤：计算：计算所需 NaCl 固体的质量 g。称量：用 称量 NaCl 固体。溶解：将称好的 NaCl 固体放入 中，加适量蒸馏水溶解，用 搅拌，目的是 。转移：将烧杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是 。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 。洗涤液也都注入 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，该用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。小结：课后检测（第九次作业）课后检测（第九次作业） 姓名：姓名： 班级：班级： 1.某学生计划用 12 molL1的浓
3、盐酸配制 0.10molL1的稀盐酸 500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。2、若在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，出现下列情况，对所配制溶液的浓度会有何影响？（偏 高、偏低或无影响） （1）将 NaOH 放在纸上称量。 （2）溶解 NaOH 后还未等溶液冷却至室温就定容了。 （3）转移溶液时，有少量溶液流出容量瓶外。 （4）没有洗涤烧杯和玻璃棒就定容了。 （5）定容时俯视容量瓶刻度线。 （6）容量瓶不干燥 。 （7）定容并倒转摇匀后，发现
4、液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻 度。 3、按下列实验方法能达到要求的是 （ ）A用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液 D用 500mL 容量瓶配制 480mL 1mol/L 盐酸溶液4用 4mol/L 的标准盐酸配制 0.1mol/L 的标准盐酸时，需从下列仪器中的。 （填序号）托盘天平 容量瓶 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗课后学习误差分析课后学习误差分析配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析对结果的影响 操作步骤所用仪器引起误差的原因 nVc计算如计算结果为 5.8
5、5g，实际称 的质量是 5.9g偏大偏大砝码沾有其他物质或生锈偏大偏大物体、砝码放的位置相反了偏小偏小称 NaOH 时使用滤纸偏小偏小称量 NaOH 时动作缓慢偏小偏小量筒量取浓 H2SO4时仰视偏大偏大量筒量取浓 H2SO4时俯视偏小偏小称量天平、药匙、滤纸 （称 NaOH 时用 小烧杯）、量筒（ 适用于量取液体）量筒的洗涤液注入容量瓶偏大偏大溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小偏小未冷却，溶液温度高于 20 就转移到容量瓶偏小偏大转移前，发现容量瓶内有少量 的蒸馏水冷却，转移烧杯、玻璃棒、容 量瓶转移时将少量溶液倒到容量瓶 外面去了偏小偏小洗涤未洗涤或只洗涤了 1 次偏小偏小定容时仰视偏大偏小定容时俯视偏小偏大定容胶头滴管定容时多加了水，后用滴管吸 出偏大偏小摇匀摇匀后，发现溶液低于刻度线 ，加水至刻度线偏大偏小装入试剂瓶试剂瓶试剂瓶内有水偏大偏小或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起 n 偏小，从而引起 c 偏小。
