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1、二、原子中的电子,原子（不显电性）,原子核（带正电）,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,回忆原子构成:,原子中“质子数=核电荷数=核外电子数”,我是氧原子的原子核我的周围有八个电子在高速运动,这些电子是如何运动的？,探索核外电子是如何运动,多电子原子中电子的能量是否相同,电子是否在同一区域运动,能量与电子运动的区域有什么关系,你想象电子是如何运动,如何把核外电子数分层排布形象地表示出来？,一.核外电子的排布,电子层数：1、2、3、4、5、6、7,能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,1、核外电子数是分层排布的,2、核外电子的分层
2、排布规律 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层最多排8个电子,+8,2,6,原 子核,质子数,电子层,该层上电子数,二、原子结构示意图,？,？,？,？,氧原子的原子结构示意图,练习：,画出核电荷数（质子数）分别为10，11，17的三种原子的原子结构示意图,氖（Ne） 钠（Na） 氯（Cl）,（三）相对稳定结构,原子的最外层电子数为8个（当第一层为最外层时达到2个），原子的化学性质比较稳定。,8个,一般小于4,化学性质活泼，易失去电子,一般大于或 等于4,化学性质活泼， 易得到电子,结构稳定， 性质稳定。,注：元素的化学性质取决于最外层电子数,钠（Na） 氯（Cl）,1,元素分类,金属元素,稀有气体元素,非金属元素,
