初中化学各章节知识点

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1、初中化学各章节知识点初中化学各章节知识点篇一：XX 初三化学各单元知识点总汇第一单元 走进化学世界 一、重要的人名 门捷列夫元素周期律、元素周期表。 拉瓦锡最先测得空气中氧气占 1/5 张青莲测量相对原子质量 侯德榜制碱工业（纯碱生产） 二、物质的变化 物理变化没有其它物质生成的变化， 化学变化有其它物质生成的变化。 三、物质的性质 物理性质不需化学变化就可表现出的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等 化学性质在化学变化中表现出的性质。如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等 四、人体呼出的气体：比吸入的空气中含氧气 少，二氧化碳、水蒸气 多。

2、五、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） 1、火焰：（温度最） 2、火焰温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先 3、检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾； CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊； 4、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛。六、仪器 1、能给固体加热的仪器：等 2、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和 烧瓶（要垫石棉网）等。 3、不可加热的仪器 4、测容器量筒：量取液体体积时，量筒必须放及量筒内液面的最低处保持水平。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到毫升。 5、称量器托盘天平：（一般能精确到。 ） 注意点：先调零

3、称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 6、加热器皿酒精灯 放置：酒精灯不用时应盖上灯帽； 点燃：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 容量：不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精量为酒精灯容积的 2/31/4 。 火焰：酒精灯的火焰分为外焰

4、、内焰、焰心。外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。 事故：如果酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 7、夹持器铁夹、试管夹：铁夹应夹在距试管口近处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹在距试管口近1/3 处。 8、加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗长颈漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 七、药品取用的原则 1、三不：任何药品不能用或直接用 2、节约用量：按所需取用药品。如没有说明用量，应取宜，液体取 12mL 为宜。 3、剩余药品：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出

5、实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。废弃物倒在废液缸里。 4、事故处理：浓酸沾在皮肤上，应立即用 3%5%的液；浓碱沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 八、固体药品取用 1、盛放仪器：固体药品一般放在 2、取用仪器：粉末状及小粒状药品：用 3、取用方法：将试管，块状固体放试管口，将试管竖立。 （一横二放三竖立） 九、液体药品取用 1、液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） 2、向试管中倾倒液体的方法（塞子、标签、瓶口）：塞子在桌上， （以免药品被污染） ；标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签） 。将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外

6、，放回原处。3、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会十、物质的加热 1、加热固体时，试管口应略向下倾斜，先来回移动酒精灯使试管均匀受热（预热） ，再集中加热。铁夹应夹在距试管口近 1/3 处。 2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，试管与桌面约成 0 角，先使试管均匀受热，然后对着液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，切不可将试管口对着自己或他人。 十一、仪器的洗涤 1、玻璃仪器洗

7、涤干净的标准：仪器上附着的水， 。 2、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na23）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解，再用冲洗。 4、试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 十二、连接仪器及气密性检查 连接：玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端用水润湿。 气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。 第二单元 我们周围的空气一、空气中氧气含量的测定 1、可燃物要求：红磷要且产物是 2、装置要求：； 3、现象：有大量 4、结论：空气是

8、混合物；约占 1/5，可支持燃烧； 5、探究： 液面上升小于 1/5 原因： 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？原因： 二、空气的成分 氮气 78%、氧气 21%、稀有气体%、二氧化碳%、其它气体和杂质% 混合物：含多种物质纯净物：只含一种物质（能写出化学式的） 单质：由一种元素组成的纯净物 化合物：由多种元素组成的纯净物 酸：解离出氢离子和酸根离子 碱：解离出金属离子和氢氧根离子 盐：解离出金属离子和酸根离子 氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物 无机物：不含碳元素的化合物 有机物：大多数含碳元素的化合物（(不包括 CO 四、空气的污染及防

9、治 CO2 、H2CO3 、 碳酸盐 等) 1、对空气造成污染的主要是 22 和 2、计入空气污染指数的项目为 223 等。 3、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4 等） 酸雨（SO2、NO2 等）白色污染（塑料垃圾等） 4、绿色化学-环境友好化学 () 四特点（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染 五、氧气 1、物理性质：通常是的气体（液体、固体为，密度比空气于水。 2、化学性质：支持，供给 氧气与下列物质反应现象硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：3、氧气制法： 工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）

10、 实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。

11、 检验：。 六、催化剂（触媒）：一个改变，二个不变改变其它物质的反应速率，本身的质量、 化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：。 八、化学反应基本类型 化合反应：多变一 A+B+ C 分解反应：一变多 A B+C+ 置换反应：单质、化合物，生成单质、化合物 A+BC B+AC 复分解反应：两种化合物交换成分，生成另两种化合物 AB+CD AD+CB （中和反应：酸和碱的反应生成盐和水，从属于复分解反应） 第三单元 自然界的水一、电解水的实验 1、电源种类-增强水的导电性 2、化学反应 2+ O2 产生位置

12、负极正极 体积比 2： 1 质量比 1： 8 检验 H2：出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 3、结论：水是由氢、氧元素组成的 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 化学变化中，分子可分而原子不可分。 二、水污染 工业上废气、废液、废渣的任意排放， 农业上化肥、农药的不合理施用， 治理方法化肥、农药要合理施用； 生活上污水的任意排放生活垃圾集中处理后排放； 三、水净化的方式 自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒 家庭：煮沸（可同时将硬水变成软水）实验室：蒸馏（可同时将硬水变成软水） 水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法） ，其 中净化

13、效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 在沉淀中常加的絮凝剂是。 常用消毒剂有漂白粉、氯气、二氧化氯。 四、硬水和软水 硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。 加肥皂水搅拌后泡沫少，浮渣多。 软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫多，浮渣少。 通过煮沸、蒸馏都能使硬水变成软水。 五、过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢） ； “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（否则，滤液仍浑浊） ， （2）漏斗内的液面低于（否则， ） ； “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅） （2）用玻璃棒

14、引流时，玻璃棒下端轻靠在） （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠） 过滤后，滤液仍然浑浊的原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 六、蒸发注意点： （1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）当液体接近蒸干，出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来及高温分解。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 篇二：初中化学各章节知识点、考点、例题 各章节知识点 绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩 知识点： 1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的自

15、然科学。 理解： 化学研究物质，物理研究物体：物质组成物体。 铁是一种物质，而铁球是一种物体。 结构决定性质 ；性质决定用途 由用途推导性质；由性质推导结构 2.化学的作用：认识物质-利用物质-创造物质 结构决定性质 性质决定用途 生产 生活 环境 医疗 健康 3.化学是一门以实验为基础的科学。 （物理也是） 4.化学的发展史 ；西方的炼金术大大促进了化学学科的形成； - 炼丹、炼金 -门捷列夫 现代化学：纳米技术、生物大分子、计算机模拟 5.化学的作用：医药卫生、 农药化肥、能源环境、 、 说明：绪言中人让初步接触化学的学生认识化学，在中考中没有考点。 第一单元：走进化学世界 知识点： 1、

16、 物质的变化和物质的性质 2、 对蜡烛以及人吸入和呼出气体的探究 3、 化学仪器的认识和使用 4、 药品的取用 考点： 1、 物质的变化： （1）物理变化：物质发生变化时没有新的物质生成。（三态变化等形状、状态变化） （2）化学变化：物质发生变化时生成了新物质，又叫化学反应。 （煤炭燃烧、食物腐烂、中毒等） 注意： 化学变化中常伴随着发光、生成沉淀、放出气体等现象。 （3 现象：吸热、放热、发光等。 【典型例题】 1. (08 黄冈)() A.冰融化成水常温下，氢气与氧气混合 C.铜棒投入到硫酸亚铁溶液中 D.二氧化碳气体通入到澄清石灰水中 2（XX山西临沂）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（） A. 水结成冰 B。纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发 3.（XX 广东中考）下列变化中属于化学变化的