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1、XXXX 年高考化学试卷分类汇编解析年高考化学试卷分类汇编解析篇一：(新课标)XX 年高考化学分类汇编 (含答案)XX 年高考电化学习题精选 一、选择题 1.(XX浙江高考5)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2+M 已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-NiOOH+MH 6Ni(OH)2+N 下列说法正确的是 ( ) 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+eB.充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-Ni
2、(OH)2+OH -MH+OH,H2O 中的 H 被 M 还原 - 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 2.(XX上海高考12)如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中。下列分析正确的是 ( ) 闭合,铁棒上发生的反应为 2H+2e +-H2闭合,石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 闭合,电路中通过个电子时,两极共产生 mol 气体 3.(XX广东高考11)某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为 Al,其他电极均为 Cu,则 ( ) A.电流方向:电极电极B.电极发生还原反应 2+-C.电极逐渐溶解 D.电
3、极的电极反应:Cu+2eCu 4.(XX海南高考3)以石墨为电极,电解 KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉),下列说法 错误的是 ( ) A.阴极附近溶液呈红色 C.阳极附近溶液呈蓝色 B.阴极逸出气体 D.溶液的pH 变小 5.(XX北京高考8)下列电池工作时,O2 在正极放电的是 ( )6.(XX海南高考16)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4 溶于混合有机溶剂中,Li 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中,生成 LiMnO2。 回答下列问题: (1)外电路的电流方向是由极流向极。(填字母) (2)电池正极反应式为。 (3)是否可用水
4、代替电池中的混合有机溶剂? (填“是”或“否”),原因 是。 + (4)MnO2 可与 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成 K2MnO4,反应的化学方程式为 ,K2MnO4 在酸性溶液中歧化,生成 KMnO4和 MnO2 的物质的量之比为 。7.(XX福建高考11)某原电池装置如图所示,电池总反应为 2Ag+Cl2 ( ) A.正极反应为 AgCl+e-2AgCl。下列说法正确的是 Ag+Cl - B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移 mol e 时,交换膜左侧溶液中约减少 mol 离子 8.(XX天津
5、高考1)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是 ( ) A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 9.(XX天津高考6)已知:锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO 22Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是 ( ) +-C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为 A.锂离子电池放电时,Li 向负极迁移 B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C.理论上两种电池的比能量相同 D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 10.(XX新课标全国卷12)XX 年 3
6、 月我国科学家报道了如图所示的水 溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ( ) 为电池的正极 B.电池充电反应为 LiMn2O4 +Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a 极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中 Li 从 b 向 a 迁移 二、非选择题 11.(XX重庆高考11)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。 (1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为 。 (2)NaBH4 是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后 B 的化合价不变,该反应的化学方程式为 , 反应消耗 1 mol NaBH4 时转移的电子数目为 。 (3)储氢还可借助有
7、机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。 (g)(g)+3H2(g)。-1-1 在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为 amolL,平衡时苯的浓度为 bmolL,该反应 的平衡常数 K=。 (4)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽 略其他有机物)。 导线中电子转移方向为 。(用 A、D 表示) 生成目标产物的电极反应式为 。 该储氢装置的电流效率 = 。(=100%,计算结果保留小数点后 1 位) 12.(XX新课标全国卷27)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (1)H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式
8、:。 (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为银,从而可用于化学镀银。 H3PO2 中,磷元素的化合价为 。 利用 H3PO2 进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41,则氧化产物为 (填化学式)。 NaH2PO2 为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性” “中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2 的工业制法是:将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与 H2SO4 反应,写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式: 。 (4)H3PO2 也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”
9、工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): 写出阳极的电极反应式。 分析产品室可得到 H3PO2 的原因 。 早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀 硫酸用 H3PO2 稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是。 13.(XX北京高考26)NH3 经一系列反应可以得到HNO3 和 NH4NO3,如下图所示。 +(1)中,NH3 和 O2 在催化剂作用下反应,其化学方程式是。 (2)中,2NO(g)+O2(g) 度变化的曲线(如下图)。 比较 p1、p2 的大小关系: 。
10、 随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是 。 (3)中,将 NO2(g)转化为 N2O4(l),再制备浓硝酸。 已知:2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温 N2O4(l) H2 下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母) 。 N2O4 与 O2、H2O 化合的化学方程式是 。 (4)中,电解 NO 制备 NH4NO3,其工作原理如下图所示,为使电解产物 全部转化为 NH4NO3,需补充物质 A,A 是 ,说明理 由: 。 14.(XX北京高考28)用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S后的废
11、液,通过 控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电 解 pH=1 的 molLFeCl2 溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c 代表电压值): -1(1)用 KSCN(2)中,Fe 产生的原因可能是 Cl 在阳极放电,生成的 Cl2 将 Fe 氧化。写出有关反应: 。(3)由推测,Fe 产生的原因还可能是 Fe 在阳极放电,原因是 Fe 具有性。(4)中虽未检测出 Cl2,但 Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实验,记录如下: -3+2+2+3+-2+NaCl 溶液的浓度是中检测 Cl2 的实验方法: 。与对比,得出的结论
12、(写出两点):。 15.(XX四川高考11)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为 MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。 请回答下列问题: (1)上述流程脱硫实现了 (选填下列字母编号)。 A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少 (2)用 MnCO3 能除去溶液中 Al 和 Fe,其原因是。 (3)已知:25、101 kPa 时,Mn(s)+O2(g) 3+3+MnO2(s) H=-520 kJmol -1S(s
13、)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-1Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)H=-1 065 kJmol -1 SO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式是 。 (4)MnO2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4 溶液可制得 MnO2,其阳极的电极反应式是。 (5)MnO2 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是。 (6)假设脱除的 SO2 只与软锰矿浆中 MnO2 反应。按照图示流程,将 am(标准状况)含 SO2 的体积分数为 b%的尾气通入矿浆,若 SO2 的脱除率为%,最终得到 MnO2 的质量为 ck
14、g,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于 MnO2 kg。 16. (XX江苏)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如下图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应: S-2e2-3S (n-1)S+S 2-写出电解时阴极的电极反应式: 。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写 成 。 (2)将 H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S, 其物质转化如下图所示。 在图示的转化中,化合价不变的元素是 。 反应中当有
15、 1 mol H2S 转化为硫单质时,保持溶液中 Fe 的物质的量不变,需消耗 O2 的物质的量为 。 在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫 单质中不含 CuS,可采取的措施有 。 (3)H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 。 3+篇二：XX 年高考化学试题分类汇编解析 XX 年高考化学试题分类汇编解析化学计量与计算 河北省宣化县第一中学 栾春武 1.（XX 广东高考）设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下，23g NO
16、2 含有 NA 个氧原子 B. 1L L-1 的氨水含有个 OH C. 常温常压下，含有个 NA 个 CCl4 分子 D. 1mol Fe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子 解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2 的摩尔质量是 46g/mol，所以 23 g NO2 的物质的量是，含有氧原子的物质的量是21mol，即含有 NA 个氧原子，A 正确；NH3H2O 属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此 1L L1 的氨 水不可能电离出，B 不正确；常温常压下，CCl4 是液体，因此不适用于气体的 摩尔体积，即 L CCl4 不是 1mol，C 不正确；Fe2+ 被氧化，产物是 Fe3+ ，因此 1 mol Fe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 NA 个电子，D 也不正确。 答案：A 2
