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1、XXXX 年高考化学分类汇编年高考化学分类汇编, ,解析解析, ,考点考点 3,3, 氧化还原氧化还原篇一：XX 年高考化学试题分类解析 考点 04 氧化还原反应考点 4 氧化还原反应 1.（XX上海化学16）已知氧化性 Br2Fe。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为： 2+-3+- a Fe+b Br+c Cl2d Fe+ e Br2+ f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 6 012 2 214 【答案】B 【解析】根据题意，Cl2 先氧化 Fe2+，不可能只氧化Br -，B 选项错误 【考点定位】本题
2、考查氧化还原反应的先后。 2.（XX上海化学18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多，则下列判断正确的是 A.生成（标准状况） B.有被氧化 C.转移电子的物质的量为 D.被氧化的 N 原子的物质的量为 【答案】CD 【解析】根据反应方程式可知，每当生成 16molN2，则氧化物比还原物多 14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的 N 原子的物质的量为 30mol，有 2mol KNO3 被还原，现氧化物比还原物多，则生成 2molN2，转移电子的物质的量为，被氧化的 N 原子的物质的量为，因此，C、D 正确
3、。 【考点定位】本题考查氧化还原反应计算 ks5u 3.（XX安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A该反应为吸热反应 BCO2 分子中的化学键为非极性键 CHCHO 分子中既含 键又含 键 D每生成消耗 O2 【答案】C 【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为 O?C?O,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有?键又含有?键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为，错误。 【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本
4、理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。 -4.（XX上海化学27-30）溴主要以 Br 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 的 Br2 的操作步骤为： 一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2 利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等 用硫酸酸化步骤得到的混合物 完成下列填空： -氧化 Br 应在条件下进行，目的是为了避免 3+ 可用热空气吹出，其原因是29.写出步骤所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 3
5、0.为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中 a.通入 HBrb.加入 Na2CO3 溶液 c.加入 NaBr 溶液 d.加入 Na2SO3 溶液 【答案】27.通风橱，污染环境。易挥发。+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 用盐酸酸化，则盐酸被 NaBrO3 氧化，原因是 Br2 易挥发，对大气有污染。 【解析】Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3 氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用 NaBr 溶液与 Cl2 反应，然后分液可除去 Cl2。 【考点定位】本题考查工业制 Br2
6、，考查分析问题解决问题的能力。 ks5u 5.（XX上海化学35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性 3+3+质。实验室用工业大理石（含有少量 Al、Fe 等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： 35.上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。 +36.已知步骤的滤液中不含 NH4。步骤加入的试剂 a 是 ，控制溶液的 pH 约为 的目的是 、 。 37.试剂 b 是 ，步骤的目的是 。 38.步骤所含的操作依次是 、 。 39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： 称
7、取无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数） 。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。 【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml 容量瓶。36.石灰水，沉淀 Al3+、Fe3+ 37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩，冷却结晶。39.洗涤；%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。 【解析】35.用浓溶液配制 500ml 稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml 溶液，则需要胶头滴管、500ml 容量瓶。36.加入的试剂 a、控制溶液的 pH 约为的目的是除去杂
8、质Al3+、Fe3+，因此，a 是氢溴酸。38.步骤 V 的结果得到CaBr26H2O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39.对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据CaBr2CaCO2 可求 CaBr2 的质量，质量分数为%。 【考点定位】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。 6.（14 分） （XX新课标卷27） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:Zn 稀 HSO 调 PH 约为 5 过滤 工业 适量高锰酸钾溶液 煅烧 过滤 过滤 提示:在本实脸条件下，Ni()不能被
9、氧化: 高锰酸钾的还原产物是 MnO2回答下列问题: (1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ； 加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是； (2)反应的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ； (3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼，煅烧后可得到产品 g. 则 x 等于 。 解析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。 2222（1）除去的杂质离子是 Fe 和 Mn；Fe以 Fe(
10、OH)3 的形式沉淀下来，Mn 以 MnO2 的形式沉 淀下来；反应离子方程式为： 2MnO43Fe7H2O 错误！未找到引用源。MnO23Fe(OH)35H; 2 3Mn2MnO42H2O 错误！未找到引用源。5MnO24H; 在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，不会形成 Fe(OH)3和 MnO2 沉淀。 22（2）ZnNi 错误！未找到引用源。ZnNi 是置换反应；还有 Ni。 222（3）洗涤主要是除去 SO4 和 CO3 离子。检验洗净应该检验 SO4 离子。取最后一次洗涤液 少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。 （4）令 ZnCO3 为 amol,Zn
11、(OH)2 为 bmol 125a+99b=; 81(a+b)= 解之，a:b=1:x=1:1,x=1 参考答案： 22（1）Fe 和 Mn； 2MnO43Fe7H2O 错误！未找到引用源。MnO23Fe(OH)35H; 2 3Mn2MnO42H2O 错误！未找到引用源。5MnO24H; 22 不会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀。或无法除去 Fe 和 Mn； （2）置换反应；Ni （3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。ks5u （4）1 7 （XX山东理综28） （12 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应
12、金属时采用电解法的是 aFe2O3bNaClcCu2SdAl2O3 （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当 1mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图， （填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S） ，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用为 解析：解析：（1）NaCl 与 Al2O3
13、冶炼需要用电解法，Fe2O3 与 Cu2S 可以用热还原法，所以为 b、d。 （2）在该反应中，Cu 元素化合价由+1 升高到+2，S元素由-2 升高到+6，Cu2S 做还原剂，当有 1molO2 参与反应转移的电子为 4mol，由于 Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与 H+反应生成了氢气。 （3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是 a 极；b 电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是 NO，遇空气氧化生成的 NO2，电极反应：NO3-+3e-4H+NO+2H2O。或 NO3-+e-2H+NO2+H2O （4）做电解质溶液，形成原电池。 答案：（1）bd （2）Cu2S；4；氢气 （3
14、）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O （4）做电解质溶液，形成原电池。 8.（XX广东理综31）(16 分) -大气中的部分碘源于 O3 对海水中的氧化。将 O3持续通入 Na溶液中进行模拟研究. -（1）O3 将氧化成2 的过程由 3 步反应组成： -（aq）+ O3（g）=O(aq)+O2（g）H1 O（aq）+H(aq) -+HO(aq) H2 总反应的化学方程式为_，其反应H=_ （2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_. 2+-(3) 为探究 Fe 对氧化反应的影响（反应体如图13） ，某研究小组测定两组实验中 -3 浓度和体系 pH，结果见图 14 和下表。 11.
15、组实验中，导致反应后 pH 升高的原因是_.-12.图 13 中的 A 为_由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高的转化率，原因是_. - 第 2 组实验进行 18s 后，3 下降。导致下降的直接原因有双选_. -(H+)减小 ()减小 C. 2(g)不断生成 （Fe3+）增加 （4）据图 14，计算 3-13s 内第 2 组实验中生成 l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字） 。+31、解析：（1）将已知 3 个化学方程式连加可得O3+2+2H=2+ O2+ H2O，由盖斯定 律得H=H1+H2+H3。 （2）依据平衡常数的定义可得，K=。 （3）由表格可以看出第一组溶液的 pH 由反应前的变为反应后的，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH 增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大， 2+3+2+3+溶液呈碱性，pH 增大。由于是持续通入O3=，O2 可以将 Fe 氧化为 Fe：O3+2Fe+2H=2Fe+ O2+ 3+3+2+H2O，Fe 氧化：2Fe+2=2+2Fe，消耗量增大，转化率增大，与2 反应的量减33少，3 浓度减小。 （4）由图给数据可知c（3）=（10 mol/10 mol/L）33=10 mol/L，由速率公式得：v（3
