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1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物2,学习目标： 1、了解Al(OH)3的制法、性质、用途和两性氢氧化物的概念。 2、了解KAl(SO4)212H2O 的性质、用途及复盐的概念。 3、通过实验探究物质的性质。 重点：Al2O3、Al(OH)3的两性。 难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念。,金属铝有哪些化学性质?,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ,2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 ,2Al+6H+ =2Al3+3H2 ,二：铝的重要化合物,1、氧化铝：物性： 质轻,高熔点。 一种难熔和不溶于
2、水的白色晶状粉末。天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金刚砂（SiC）。人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐1800。氧化铝是冶炼 的原料，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等，也用于制造绝缘体和砂轮。,Al2O3的化学性质,新制备的氧化铝难溶于水，但既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟强碱起反应生成偏铝酸盐。 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 氧化铝是典型的两性氧化物。,氧化铝不溶于水，因此不能直接由它制备氢氧化铝。氧化铝可由氢氧化铝煅烧而制得。,2Al（OH）3 Al2O3 + 3H2O,煅烧,2：氢氧化铝,制
3、取: 在实验室里我们可以用铝盐溶液跟氨水的反应来制备氢氧化铝。,氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？,（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。,2）性质,1）制法(实验3-7),观察实验2、把上面实验制得的氢氧化铝沉淀分装在三个试管里，往一个试管里滴加2mol/L盐酸；往另一个试管滴加2mol/L氢氧化钠溶液。往第三个试管中滴加氨水，观察三个试管里发生的现象。描述实验现象，写出有关化
4、学反应方程式和离子方程式。,实验现象与结论： 通过上述实验我们看到，氢氧化铝在酸或强碱的溶液里都能溶解。可见它既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应。 实验证明，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。 注意：氢氧化铝溶于强碱，但不溶于氨水。,（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,两性氢氧化物 Al(OH)3 、Zn(OH)2 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。,（3）不稳定
5、性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。,3）用途 主要用于治疗胃酸过多,【学与问】 实验室中能否可用铝盐和NaOH溶液来制备氢氧化铝？,思考：,1.把1mol/L的硫酸铝溶液逐滴加入到装有 10mol/L的氢氧化钠溶液里，振荡，看到什么现象？为什么？,2.下列物质如何相互转化？,Al3+ Al（OH）3 AlO2,+H+,+OH,硫酸铝钾：KAl(SO4)2,由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的
6、化合物叫做复盐。 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方程式为： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- (NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+Fe2+2SO42-,十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂,明矾溶于水时能与水反应，有胶状的氢氧化铝生成，生成的氢氧化铝可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种净水剂。,明矾常用来保护出土木制文物，木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。将木制文物浸泡于明矾的热饱和溶液，明矾溶液取代木材中的水分，明矾结晶，涂一层亚麻油，这样的木制文物在空气干燥或潮湿时通过内部的明矾晶体失去结晶水和吸水再形成结晶水合物而使木制文物含水量保持不变。）,
