《氮的氧化物溶于水的有关计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氮的氧化物溶于水的有关计算（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氮的氧化物溶于水的有关计算,句容市实验高级中学 乔延三,关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算,4NO2+2H2O+O2=4HNO3,V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余,V(NO2):V(O2) 4:1 时，NO2过量，,NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应,3NO2+H2O2HNO3+NO,剩余气体为NO,NO2和O2混和气体溶于水的反应,例：一容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？,NO和O2混和气体溶于水的反应,在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立
2、于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的无色气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少？,4NO+2H2O+3O2=4HNO3,V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余,V(NO):V(O2) 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO,一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：,（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水,（1）NO和O2混合溶于水,（3）NO和NO2混合溶于水,（2）NO2和O2混合溶于水,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,3NO2 + H2O = 2HN
3、O3 + NO,例：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？,讨论1.若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，设原有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x）,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,3 1 x,x/3,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34 3 40-x+x/3 (20-5),X=30mL,故原气体组成为： VNO=10mL VNO2=30mL,讨论2.若剩余气体为NO，则无O2、NO2剩余设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y),3NO2 + H
4、2O = 2HNO3 + NO3 1 40-y,(40-y)/3,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34 320,y+(40-y)/3-5,y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL,反馈练习1：把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体积可能是（ ）A.9ml B.4.5ml C.3ml D.9.75ml,反馈练习2：在标况下，把一个50mL量筒装满水， 倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？,解：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,4mL 3mL 10mL x,现有氧
5、气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.,X=7.5mL,反馈练习3：将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？,讨论：（1）若剩余气体为O2，则 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 V 4mL 1mL 5mL x 12-2=10mL,X=410/5=8mL,所以有O2 （12-8）mL 4mL,（2）若剩余气体是NO，则 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2mL,6mL,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4mL 1mL 4x x,4x + x + 6 =12 X=1.2mL,所以有NO2：6 + 4 1.2 =10.8mL,
