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1、高中化学必修1 第三章 金属及其化合物,第二节铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,认识铁的三种氧化物,三、铁的重要化合物,铁的重要化合物,Fe3O4（磁铁矿）,Fe2O3（赤铁矿）,Fe3O4,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁,陨铁,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,稳定,稳定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2
2、Fe3+4 H2O,高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理),是,是,否,金属及其化合物,铁的氧化物的用途,a、作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料,C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。,生成红褐色沉淀,白色沉淀灰绿色红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,2、铁的氢氧化物,（1）制备,三、铁的重要化合物,1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？,讨论,Fe2+2OH_ =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、,2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,三、铁的重要化合物,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。 5、,方案,三、铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,学与问,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,三、铁
4、的重要化合物,Fe（OH）3,Fe（OH）2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe2+2OH_=Fe(OH)2 ,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,分解较复杂,铁的氢氧化物性质总结,三、铁的重要化合物,(1) Fe3+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为棕黄色,加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,（血红色溶液）,3、铁盐和亚铁盐,加OH-:生成红褐色沉淀,(2) Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为浅绿色,加OH-:生成白色
5、沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀,加SCN-后加氯水：先无变化，加氯水后溶液变红 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,（2）Fe3+和Fe2+的转化,Fe（OH）2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,溶液变红色,黄色溶液变成浅绿色，加KSCN后溶液不变色,总结,Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、I_等较强的还原剂,Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂,三、铁的重要化合物,【知识运用】,1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止Fe2+被
6、氧化成Fe3+Fe+2Fe3+Fe2+ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。,Fe粉,氯水,Fe粉,三、铁的重要化合物,【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：维生素C具还原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,三、铁的重要化合物,铝盐和铁盐的净水作用,三、铁的重要化合物,实
7、践活动：,5、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 6、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液,A,C,三、铁的重要化合物,7：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,三、铁的重要化合物,练习8：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3
8、+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,三、铁的重要化合物,9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入足量水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D.,10.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸11.既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+12.把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是 A.不
9、反应 B.生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁,13.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉,14.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ） A.锌粉 B.铁粉 C.硫酸铁 D.盐酸,练习15. 含有较多Fe2+的溶液呈 色，含有较多Fe3+的溶液呈 色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是 。反应的离子方程式为 。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是 。,练习16. 除去FeCl
10、3溶液中混有少量的FeCl2，方法为_，化学方程式为 ；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是_，离子方程式为 。,17.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生解。,（1）写出下列物质的化学式： A：_；E：_；J：_；G：_。 （2）按要求写方程式： A+BC+D的化学方程式：_ _； FG的化学方程式：_ _； CI的离子方程式：_ _。,【解析】本题的突破口是“G为红褐色沉淀”“A为红棕色金属氧化物”，结合题中的转化关系，可以得到如下的转化图,溶液颜色无变化,变为血红色,黄,浅绿,2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl3,Fe,不显血红色,血红色,Fe2+被氯水氧化Fe3+,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl2,
