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1、硝酸注意点,硝酸具有氧化性：浓硝酸稀硝酸 （Fe2+、SO32-、S2-、I-不能与H+和NO3-共存）,浓硝酸与金属的反应（常温Fe、Al钝化）： 浓硝酸只有部分被还原 （酸性与氧化性） 稀硝酸与金属反应（注意Fe过量的产物）,浓硝酸与金属的反应过程中浓度会变稀，即变为稀硝酸，所以产物中一般有NO2和NO,浓硝酸与非金属的反应： 硝酸全部被还原 （氧化性）,硝酸盐在酸性溶液中相当于有硝酸。 P46练1，P63.6,硝酸的酸酐：N2O5,酸性氧化物,硫注意点,硫俗称硫黄，黄色或淡黄色固体（讲到淡黄色时必须记住还有Na2O2和AgBr）,实验室要除去仪器上的硫，通常用CS2（易溶 于其中）或热碱
2、溶液反应,同素异形体：单斜硫与斜方硫,对比S、O2、Cl2与金属反应, FeS+2HCl=FeCl2+H2S, 黑火药的主要成分：硫黄、硝石、木炭 P87,二氧化硫注意点, SO2酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。, 用品红溶液检验SO2, SO2也会使澄清石灰水变浑浊，若过量，浑浊又变澄清，与CO2原理一样，所以要检验是否同时存在这两者，必须先检验SO2，再除去SO2（酸性KMnO4溶液或溴水），才能检验CO2。, SO2和Cl2分别通入品红溶液中都可使其褪色，但如果 二者按照1:1的比例同时通进品红溶液则不会褪色。,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,硫酸注意点, 特性： 吸水
3、性干燥剂（但不能干燥NH3和H2S） 脱水性碳化（不能用pH试纸测其酸性，会把 试纸碳化）, 具有酸的通性P27, 浓硫酸是无色粘稠的液体, 浓硫酸的强氧化性常温 Fe / Al 钝化与金属反应过程中会变成稀硫酸例如与铜在加热下发生反应，变成稀硫酸 后不再反应，若与活泼金属反应开始为SO2,后面为H2（酸性与氧化性）与非金属的反应，只体现氧化性,C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2 +2H2O,C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2 +2H2O,H2O SO2除SO2CO2,CO2澄清石灰水变浑浊SO2品红溶液褪色H2O无水硫酸铜粉末变蓝, 如何检验产物？, 如何检验SO42-？ P69
4、点睛之笔!, 硫酸工业制法（硫守恒）S SO2 SO3 H2SO4FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4, 酸雨产生的原因以及防治P90,海水中的元素注意点, 镁国防金属, 海水提取镁的过程p73 点睛之笔, 镁与酸的反应 非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应生成H2 氧化性酸（浓硫酸、硝酸）不生成H2, 镁的燃烧反应：, 萃取p100 ；分液漏斗的使用？, 溴和碘的色、态及溶解性, 碘易升华，淀粉遇碘变蓝，这是碘的特性。, 溴是常温下唯一的一种液态非金属单质，保存时应盛放在棕色的、带有磨砂玻璃塞的细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封，减少挥发。, 氧化性：Cl2 Br2 I2还原性：I- B
5、r- Cl-,被 检 液,AgNO3溶液,白色沉淀,稀硝酸,白色沉淀 不溶解,Cl-+Ag+=AgCl(白色),AgNO3溶液,淡黄色 沉淀,稀硝酸,淡黄色沉 淀不溶解,Br- +Ag+=AgBr(淡黄色),AgNO3溶液,黄色 沉淀,稀硝酸,黄色沉淀 不溶解,I- +Ag+=AgI(黄色), 海水提溴与海水提碘所涉及的离子方程式？, AgBr和AgI都是见光易分解的物质，所以实验室也得将它们保存在棕色的广口瓶中！,硅注意点, 如何从自然界中获得单质硅？, 同素异形体：晶体硅无定形硅（非晶硅）, 硅主要应用：半导体材料, 地壳中含量：氧硅铝铁, 在自然界中以化合态（如二氧化硅和硅酸盐）的形式存
6、在！,Na ，Cl,在常温下化学性质不活泼,Si+2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2,Si+2F2=SiF4, 为什么装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞？玻璃上的花纹是如何刻成的？请写出其主要的化学方程式！, 二氧化硅主要存在于沙子、石英中！, SiO2在常温下既能够与NaOH溶液反应，又能够与HF溶液反应，因此SiO2是两性氧化物?, 二氧化硅的主要应用：光导纤维, 二氧化硅难溶于水，不跟水发生反应！, 硅酸钠的水溶液称为水玻璃（混合物）, 混合物没有固定的熔沸点，纯净物才有！,三、硅酸盐与无机非金属材料,高温,高温,强热,冷却,铝注
7、意点, 铝热反应铝热剂：铝和金属氧化物的混合物。, Al 、 Al(OH)3、Al2O3既可以跟酸反应又可以跟碱反应。, 对 Al(OH)3和Al2O3两性的理解？, 铝与酸的反应 非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应生成H2 氧化性酸（浓硫酸、稀硝酸）不生成H2 浓硝酸常温下钝化！, 往AlCl3溶液中慢慢滴加氨水有什么现象？用横坐标表示加进去氨水的量，纵坐标表示生成 Al(OH)3的量？, 往AlCl3溶液中慢慢滴加NaOH溶液又有什么现象？用横坐标表示加进去NaOH溶液的量，纵坐标表示生成 Al(OH)3的量？,Al(OH) 3制取方法：,用铝盐溶液与氨水反应！,Al3+ +3 NH 3 H2O Al(OH) 3 + 3 NH 4+,思考：实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？,氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！,Al(OH)3 +NaOHNaAl (OH) 4,铜的性质注意点：与盐酸和稀硫酸是不反应的；可与浓硫酸（加热）和硝酸反应!, Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2, CuSO4+5H2O=CuSO45H2O,
