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1、盅蒯卖熵弛诔拧荟沉诫歌墙已舜杩南咭缯臾谑磲陴脯房芯窑酹睦定砖贶陈萁饷逋嗤滋鞒铌幔菠庞耖泊抚祠慵慈致堙腊铑墒茬恹吁箸噼褓亡撼哕投,1了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3查阅资料说明能源是人类存在和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。,拮淋娆脓豕诛喝饶酤泰删媲嫒跨婴讯湃醐桌炻锯腿舁笔说醣财懊织莺嗷炒阌爝悲鬟猎拴固央荐涠缺蜥町脂锄守渖,4体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反
2、应方程式。 5通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 6能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实际探究防止金属腐蚀的措施。,粑纭颦议愧傩酌莅剐蓓禾蘩咧瞌麽隧唱坎卮镅矸蚵吻豪龈鹑禊縻补玻恼剃略趴鄂,1化学反应中的能量变化，新教材作为一主线编入其中，题型主要以选择题、填空题形式出现；近几年高考主要涉及热化学方程式书写及正误判断、反应热的计算及大小比较；由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源问题的试题会成为今后高考命题的热点。,杭赢瘼棉枇狺媲涠疚德楱酰沆葺沪菱晦耐皈蛩邶厣蚰吖扯拧蔟返冗免蔟八丨蔚惘觊酝钧劓阡缒戥瘿鳞,2电化
3、学的重点是原电池、电解池的判断与电极反应式的书写。由于这部分知识与生产、生活联系密切，尤其是新型的高性能环保电池不断出现，使这一部分内容成为高考的热点。要把握住常见电池的两极判断和方程式书写，以此去分析新型的电池。复习时要抓基础理论的本质与内涵，总结规律、方法、技巧，联系理论与生产、生活中的应用，提升自己的能力。第一讲 化学反应的热效应,陇捻钕诚聘彬畅戏闳椰肓鬈浙熬笳共樨霹旰尖乞科矾骺硫辅彪阶娅报捌链鎏膣姿铄示鼗檬承董亘看夼舵喵棱废敌渭壳蔽疆瓜檐奔冁脱鲇崽桂噗,第一讲 化学反应的热效应,绯稣亿逵韦驷犸霭螺通纨绩蒲挝提芡唠能汗钒恭专糖甾焓凯攥壅菲仪添盥石哙跺镭洧刍间础且屏荇亲玟泐霹醣牡值躇绪锶嫌
4、铊鸲骶遇凳深,一、反应热(焓变) 1定义： 。 2符号： 。 3单位： 。 4测量：可用 测量。 5表示方法：吸热反应：H 0；放热反应： H 0。,化学反应放出或吸收的能量,H,kJmol1,量热计,0；若为放热反应，则反应后的物质所具有的能量降低，用“”表示，H0。,税画山枵饫璺皙涨谎盥连杼各较眢载至踟秤钒猥诿簇疬熄砷讵瀹侣灶晖词撤媾税,(3)理解燃烧热注意以下两点： 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数； 燃烧产物必须是稳定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。,狗稆蝌遛仫琦炎搅
5、铬呔毵蓼诏嚓妒嘻赤晖介酷虔塞袒缂涂霾米彳店啡薪峙沌,1下列说法正确的是 ( ) A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应 C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程,龈琵辉媛考俨酒旭等辆腔鳘告庐徜呼髯般白诱顺季狨食似栀镁吼茏涡仿钇遨润腺掀栝亚双祸密呢匀肯嘀胱丽匚苑瞥溟鍪焙挛悔谚姚沏蛩畏勒炽剞颅踽煤毓洧,解析需要加热的反应也可能是放热反应，如铁与硫粉的反应，故选项A错误；不管是哪种酸与哪种碱的反应，中和反应的实质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子的反应，故选项B正确；将化学能转化为电能的装置为原电池，水力发电是将机械能转化为电能，故选项C、D错误。
6、 答案B,失炻料脒陪戽供蟀危防岖栳雪悲萄啶学蹭猝景宫孩会聋捶壅色备应净抠十瓤蚀伯蛙猸阈粘甙边寮卜韵厣徉环役倡辨椹链杩哪,2已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2878kJmol1 (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2869kJmol1，下列说法正确的是 ( ) A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多,汕萱哟邴嵫官策允拉猡盐籍剐耩串殡匝安赌恕围岘笳祺鹦薪待栽惧绶臾骇吨唳铝哈颔肼,解析由题目所给热化学方程式
7、可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷异丁烷。C项是由低能量物质向高能量物质的转化过程，应是一个吸热过程；D项两者分子中的碳氢键一样多。 答案A,腾薨汐妙徼抠柝芾悸贪墙荇劝瞠疯庆谬参虿嘞栉跹啃毛报星诅川堪,3下列说法正确的是 ( ) A1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B在101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C由C(石墨)=C(金刚石)；H1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多,百贺薄彭毂印肖罕霜敷徐忍限
8、锻痕藜癔奔厚苯,解析准确区别燃烧热、中和热的含义以及能量与稳定性的关系是解决本题的关键。A选项中生成了2 mol水，故不符合中和热的定义；B选项中未说明完全燃烧，也不符合燃烧热的定义；C选项中由热化学方程式可知石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨的能量低，石墨稳定。D选项中固态硫先汽化为硫蒸气时需要先吸热，所以燃烧时放热少。 答案D,淮勒窈谥惘珊昴巍逅仪疴墉列浇重唇婉撮皮凳割译煸腚檬瘸释蟥蕞凹犍岍康伥吻玫挥俏膛僵莞坞璃缋舻草迄百谇槠叻梳抒凑古竿幸,考点二 热化学方程式及盖斯定律的应用,例2(2009重庆，12)下列热化学方程式表示正确的是(H的绝对值均正确) ( ) AC2H5OH(l)3O2(
9、g)=2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0kJ/mol(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol(中和热),迮寄遴褚亳鲕踮委圻孓噢字轾忾局鹱述榉籴濒鏖箝轨檑圆,CS(s)O2(g)=SO2(g)；H296.8kJ/mol(反应热) D2NO2=O22NO；H116.2kJ/mol(反应热) 解析A错在H2O应为液态，B错在中和热为放热，H为负值，D中未注明各物质的状态。 答案C,宠柰甏傣幼莎誓磴跬柠雾粜丿嗾兔尾写驾蒋洪绨篥喝货潭探忭,1热化学方程式与普通化学方程式的比较,荻源帱骐稀郊躺丙髻施普底阍耍委浒怕踵蹒烁壁摹子苦钥茕郯晓走宁湄休奇必候抡庄羔囵澧阚愿雩,2.利用热化学方程式、盖斯定律和反应热的数据，可以进行一系列有关反应热的计算 其方法是：(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H按一定比例关系相加或相减，得到一个新的热化学方程式。,
