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1、 第三节第三节 化学平衡导学案化学平衡导学案 (第第 1 课时课时)课标要求：课标要求：1了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2培养学生分析、归纳，语言表达能力。阅读教材：P25-26知识要点：知识要点：一、可逆反应与不可逆反应复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于 100mL 水的过程讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？二、化学平衡的建立过程在反应 CO+H2O CO2+H2中，将 0.01molCO 和 0.01mol H2O
2、 (g)通入 1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变1、 反应刚开始时： 反应物浓度_，正反应速率_ 生成物浓度为_，逆反应速率为_2、反应过程中： 反应物浓度_，正反应速率_ 生成物浓度_，逆反应速率_3、一定时间后，必然出现_4、t1时刻后， v正 v逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 化学平衡三、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，_进行到一定的程度时_相等，化学第 页 共 16 页1反应进行到最大限度，反应物和生成物的_不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称_2、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持
3、不变是判断平衡的两大主要标志、直接标志：、速率关系：正逆反应速率相等。即 V正V逆以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： A 的消耗速率与 A 的生成速率；A 的消耗速率与 C 的速率之比等于；B 的生成速率与 C 的速率之比等于；A 的生成速率与 B 的速率之比等于。例 1、一定条件下，反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成 n mol A2同时生成 n molAB B、单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2 C、单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol B2 D、单位时间内生成 n mo
4、l A2 同时消耗 n mol B2 注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。例 2、一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个 NN 键断裂的同时，有三个 HH 键形成B、一个 NN 键断裂的同时，有三个 HH 键断裂 C、一个 NN 键断裂的同时，有六个 NH 键断裂 D、一个 NN 键断裂的同时，有六个 NH 键形成 、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变、间接标志：以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例、混合气体的总压强、总体积、总物质
5、的量、平均相对分子质量不随时间改变而_， （适用于_）、混合气体的密度不随时间改变而_， （适用于_）、特殊标志：、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡例 3、在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g） ，此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 异边同向，异边同向， 同边异向，同边异向， 比例计量比例计量第 页 共 16 页2C、容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:2 D、单位时间消耗 0.1mo
6、lX 的同时生成 0.2molZ第三节第三节 化学平衡导学案化学平衡导学案 (第第 1 课时课时)【随堂检测随堂检测】班级班级 姓名姓名 座号座号 、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ ）A. C 的生成速率与 C 分解的速率相等 B. 单位时间内生成 nmolA,同时生 3nmolBC. A、B、C 的浓度不再变化 D. A、B、C 的分子数比为 1:3:22、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P 和 S 的生成速率相等C. 反应容器内 P、
7、Q、R、S 四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B 的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( ) C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB A、B、C 的浓度不再变化 A、B、C 的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时
8、间内消耗 amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D 的分子数之比为 1:3:2:2A. B. C. D.5、可逆反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是（ ）A、在 1molH-H 键断裂，同时有 2molH-I 键生成。B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。C、容器内颜色的深度保持不变。D、容器内的总压强保持不变。第三节第三节 化学平衡导学案化学平衡导学案 (第第 2 课时课时)课标要求：课标要求：第 页 共 16 页31了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3了解平衡移动原
9、理的重要意义，学会解决问题的科学方法。阅读教材：阅读教材：P26-28知识要点：一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是_，化学平衡是有条件限制的_平衡，只有在_时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被_，反应混合物里各组分的含量不断_，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使 v正_v逆，然后在新条件下建立_1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质：、若外界条件变化引起 v正 v逆：平衡向_方向移动、若外界条件变化引起 v正 v逆：平衡向_方向移动、若外界条件变化引起 v正 v逆：旧
10、平衡未被破坏，平衡_巧记：化学平衡总往反应速率_的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向_反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_反应方向移动。2、压强对化学平衡的影响规律：增大压强，化学平衡向_移动；减小压强，化学平衡向_移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡_。3、温度对化学平衡的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，_，平衡向_ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，_，平衡向_ 方向移动结论：升高温度化学平衡向_移动，降低温度化学平衡向_移动，4、化学平衡移动原理勒夏特列原理第
11、 页 共 16 页4原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等） ，化学平衡就向_这种改变的方向移动例：反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空： 若 N2的平衡浓度为 a mol/L，其他条件不变时，充入 N2使其浓度增大到 b mol/L 后平衡向_方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为 c mol/L，则 a、b、c 的大小为_； 若平衡体系的压强为 P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到 P2 ，此时平衡向_方向移动，达到新平衡后 体系的压强为 P3 ，则 P1 、 P2、 P3 的大小为_； 若平衡体系的温度为 T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向_方向移动，达到新平衡后 体系的温度为 T3 ，则 T1 、 T2、 T3 的大小为_。5、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间第 页 共 16 页5第三节第三节 化学平衡导学案化学平衡导学案 (第第 2 课时课时)【随堂检测随堂检测】班级班级 姓名姓名 座号座号 1. 在可逆反应 2A(气) + B(气)2C(气) + Q 中，为了有利于 A 的利用，应采用的反应条件是（ ） A高温、高压B高温、低压 C低温、低压D适当温度、高压 2
