2016上海高考化学真题及解析

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1、2016 上海高考化学真题（精编）上海高考化学真题（精编）1轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A均为芳香烃 B互为同素异形体 C互为同系物 D互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是 C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构 体，故选项 D 正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应， 错误；B氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生

2、 NaOH、Cl2、H2，有元素 化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价 的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单 质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项 C 正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B 原子最外层电子数是 3 个，所以其最高化合价是+3 价，然后根据化合 物中正负化合价的代数和等于 0 可知不可能是 H2BO3，故选项 B 符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写

3、。 4下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 ACaO 与 CO2 BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2 DCl2与 I2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。5烷烃的命名正确的是 A4-甲基-3-丙基戊烷 B3-异丙基己烷 C2-甲基-3-丙基戊烷 D2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主 链的碳原子编号，该物质的名称是 2-甲基-3-乙基己烷，故选项 D 正确。 考点：考查烷烃的命名方法。 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6能证明乙酸是弱酸的实验

4、事实是 ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【解析】 试题分析：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B该盐水溶 液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C可以证明乙酸的 酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不 能证明其酸性强弱，错误。 考点：考查酸性强弱比较的实验方法。 7已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大

5、。W、Z 同主族，X、Y、Z 同 周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A原子半径：XYZW BW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 【答案】A 【解析】 试题分析：由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则这四种元素分别是 N、Al、Si、P。A同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素， 原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X

6、YZW，正确；BW 的含氧酸可能是 HNO2、HNO3，Z 的含氧酸是 H3PO4，酸性 HNO2Y，所以气态氢化物的稳定性 WY，错误；D若 W、X 原 子序数相差 5，则二者形成的化合物的化学式是 XW，错误。 考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。 8图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-) 【答案】C 【解析】 试题分析：该装置构成原电池，Zn 是负极，Cu 是正极。A在正极 Cu 上溶液中的 H+获得电子变为氢气，Cu 棒的质量不变，错误；B由于

7、Zn 是负极，不断发生反应 Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中 c(Zn2+)增大，错误；C由于反应不断消耗 H+，所以溶液 的 c(H)逐渐降低，正确；DSO42-不参加反应，其浓度不变，错误。 考点：考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。 9向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液 【答案】A考点：考查氯水的性质。 10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和A代表不同 元素的原子。关于此反应说法错误的是 A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应 C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应 【答案】A 【

8、解析】 试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反 应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H2O2=2H2O+O2的反应是 放热反应，错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆 反应，正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D反 应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。 考点：考查常见化学反应类型的判断。 11合成导电高分子化合物 PPV 的反应为：下列说法正确的是 APPV 是聚苯乙炔 B该反应为缩聚反应 CPPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D1 mol 最多可与 2 mol H2发生反应

9、 【答案】B 【解析】 试题分析：A根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误；B该反应除 产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，正确；CPPV 与聚苯乙烯的重复单元不相同，错误；D该物质一个分子中含有 2 个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于 1mol最多可以与 5mol 氢气 发生加成反应，错误。 考点：考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩聚反应的判断。 12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁 C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D 【解析】 试题分析：AMgO 是

10、碱性氧化物与 NaOH 不能反应，而 Al2O3是两性氧化物，可 以与 NaOH 发生反应产生 NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO，错误； B向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，氯化铁变为 Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为 NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除 去了杂质，错误；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 发生反应，而氧化铁 与 NaOH 不能发生反应。加入过量的 NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁， 错误；D二者都可以与 NaOH 发生反应

11、，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者 都溶解，不能分离、提纯二者，正确。 考点：考查常见物质的性质和分离方法。 13O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 【答案】D 考点：考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。 14在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热 交换器的接触室（见下图） 。下列说法错误的是Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 Bc、d 两处的混

12、合气体成分含量相同，温度不同 C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率 【答案】B 【解析】 试题分析：A根据装置图可知，从 a 进入的气体是含有 SO2、O2、N2等的冷气， 经过热交换器后从 b 处出来的是热的气体，成分与 a 处相同，正确；B在 c 处出 来的气体 SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有 SO3及未反应的 SO2、O2等 气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故 二者含有的气体的成分不相同，错误；C热交换器的作用是预热待反应的冷的气体， 同时冷却反应产生的气体

13、，为 SO3的吸收创造条件，正确；D处气体经过热交换 器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的 SO2进一步反应产生 SO3，从而可以提 高 SO2的转化率，正确。 考点：考查工业制硫酸中 SO2催化氧化的设备及工作原理。 15下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项试剂试纸或试液现象结论 A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体 C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性 D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性 【答案】D 【解析】 试题分析：ANH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，

14、试 纸变蓝则说明 NH3为碱性气体，正确；B利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl 气 体，pH 试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C浓盐酸和二氧化锰加热可以 制取 Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则 说明 Cl2有强氧化性，正确；DSO2使品红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性，错误。 故选 D。 考点：考查常见气体的制备和性质实验。 16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。 下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去 B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠来源:学科网 C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

15、 D操作总共需两次过滤 【答案】C 【解析】 试题分析：KNO3中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变 化。则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，过滤，洗 涤，干燥记得 KNO3晶体。故选 C。 考点：考查常见物质的分离、提纯的方法。 17某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为来源:学科网 ZXXK A0.80 B0.85 C0.90 D0.93 【答案】A 【解析】 试题分析：根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112mL Cl2转移电子数为 0.01mol。则有：(3- )1.5256x + 162xx=0.01。故选 A。 考点：考查化学反应方程式的有关计算。 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18一定条件下，一种反应物过量，