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1、专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质,新马高级中学高一化学备课组,第1课时 物质的分类与转化,图书馆中排列整齐的书本,超市中整齐的商品,1.当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到你想要的书的？ 2.当你去商店买东西时，你是如何挑选到自己想买的东西的？,思考,按照一定标准分好类，让我们方便快捷,数以千万计的化学物质，需要分类吗？,学习目标： 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。,一、物质的分类 根据物质常温
2、下的存在状态，可将物质分为_物质、_物质和_物质。 根据物质的导电性，可将物质分为_、_和_。 根据物质在水中的溶解性可将物质分为_物质、_物质和_物质。,气态,液态,固态,导体,半导体,绝缘体,可溶性,微溶性,难溶性,课前自主学与练,思考：上述三种对物质的分类分类的标准是否一样？,有没有可能一个物质既是固体又是可溶性物质？,不一样,有可能，例如：NaCl,你能得到什么结论？,按照不同标准，同一种物质可以属于不同种类,思考：看这三种分类，都有“根据.分类”，这说明分类必须具有_。,分类的标准,举例：_、_ _、_等。 (2)碱性氧化物 概念：能和_反应生成_的氧化物。 举例：_ _、_ _、_
3、 _等。,根据物质的性质 (1)酸性氧化物 概念：能和_反应生成_的氧化物。,碱,盐和水,NO2,CO2,SO2,酸,盐和水,CaO,Na2O,MgO,通常，酸性氧化物属于非金属氧化物，碱性氧化物属于金属氧化物,请判断下列哪些是酸性氧化物，哪些是碱性氧化物： Na2O CaCO3 CO2 HCl Fe2O3,二、物质的转化 以右图钙及其化合物的转化为例，填写下表(合理即可)：,2Ca+O2=2CaO,Ca+Cl2=CaCl2,CaCl2=Ca+Cl2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,三、化学反应的几种类型 根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类
4、的变化，将反应分为_反应、_ _反应、_ _反应和_ _反应。 根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_ _和_。 其中元素化合价升高的反应称为氧化反应，元素化合价降低的反应称为还原反应。,化合,分解,置换,复分解,氧化还原反应,非氧化还原反应,自主体验： 下列各组物质的分类中，前者从属于后者的一组是( ) A纯净物、混合物 B氧化物、化合物 C盐、钠盐 D金属氧化物、碱性氧化物 某市环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A有机物 B盐类 C无机物 D单质,B,A,纯净物：只有一种物质 混合物：有
5、多种物质 单质：只有一种元素的某种物质 化合物：有多种元素的某种物质 氧化物：只有两种元素且含有氧元素的化合物,关键概念辨析： 1、物质分为纯净物、混合的分类标准是什么？,有多少种物质组成,2、纯净物分为单质和化合物的分类标准是什么？,这种纯净物有多少种元素组成,3、在课本P3问题解决中，找出哪些是混合物，哪些是单质,4、根据实例，你能看出酸碱盐有什么特点，如何判断吗？,酸：除水外，H在最前的化合物是酸 碱：OH在最后的化合物是碱 盐：除金属氧化物外，有金属元素也有非金属元素的化合物,某炼铁厂用于炼铁的主要原料是赤铁矿石（Fe2O3）、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。,(1)在上述框图中填
6、写有关反应生成物的化学式。 (2)写出上述反应的化学方程式。_； _；_。,焦炭,过量空气、高温,铁,焦炭、高温,赤铁矿石、高温,CO2,CO,课堂互动探究 重点1：物质的分类 物质常见的分类方法（P3）,混合物（如：_、_等）,物质,纯净物,单质,化合物,金属单质(如：_、_等),非金属单质(如：_、_等),氧化物(如：_、_等),酸(如：_、_等),碱(如：_、_等),盐(如：_、_等),_化合物(如：_、_等),_化合物,食盐水,白酒,Fe,Cu,C,O2,有机,无机,甲烷,葡萄糖,CuO,CO,HCl,H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,NaCl,KNO3,常见的氧化物（P4） （1
7、）SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。 _ MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。 _,SO2+2KOH=K2SO3+H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,（3）铝制品或铝箔放置在空气中，表面会一层致密的氧化膜，其成分为Al2O3，根据已学知识分析： 已知Al2O3与盐酸反应得到氯化铝和水，据此分析Al2O3应属于 氧化物。 经研究发现Al2O3也可以与碱反应，例如与NaOH反应其方程式如下： Al2O3 + 2NaOH = 2_ + H2O（尝试根据“质量守恒定律”将产物填写完整）， 据此分析Al2O3应属于 氧化物。 由步骤、可以
8、得出结论：Al2O3既可以与_也可以与_反应均生成_和_，像这样的氧化物称为：两性氧化物。,Na2O、MgO等既是金属氧化物也是碱性氧化物，那金属氧化物一定是碱性氧化物吗？,碱性,NaAlO2,酸性,碱,酸,盐,水,不一定，例如Al2O3是两性氧化物,例1：同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于哪种类别的物质：_。 (2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) _。 (3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。与 反应，反应的化学方程式：；与 _ 反应，反应的化学方程式：。 (4)小纸
9、袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂？为什么？, 。,碱性氧化物,CaO+H2O=Ca(OH)2,酸,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,酸性氧化物,CaO+CO2=CaCO3,不能,能和空气中水和二氧化碳反应，导致失效,变式训练1、二氧化硫是一种主要的大气污染物，它所引发的主要环境问题是酸雨，它的主要来源是煤的燃烧及化工厂的尾气。可以用碱液来吸收二氧化硫，以减少对空气的污染。 (1)二氧化硫属于哪种类别的物质：_。 (2)碱液（NaOH）为什么可吸收二氧化硫(用方程式表示)_。,酸性氧化物,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,(3)二氧化硫还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，
10、并写出化学方程式。与 反应，反应的化学方程式：；与 反应，反应的化学方程式：。 (4)还有哪些方法可以减少酸雨的发生？试举两例。、 。,水,SO2+H2O=H2SO3,碱性氧化物,SO2+Na2O=Na2SO3,煤进行脱硫处理,减少含硫燃料燃烧,重点2：氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系（请在箭头上填上适当的物质完成相关转化）,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,含氧酸,盐+水,盐,盐,盐+水,碱,H2O,碱,碱性氧化物,酸性氧化物,H2O,酸,酸,变红,盐+H2,盐+H2O,新盐+新酸,碱,变红或变蓝,盐+H2O,盐+H2O,新盐+新碱,指示剂：石蕊,活泼金属,碱、碱性氧化物,盐,指示剂,酸,酸性
11、氧化物,盐,4尝试归纳盐能发生哪些转化？,盐与酸、碱、另外的盐可能发生反应,例2：石灰石、纯碱是生产生活十分常见的两种物质，它们分别在一定的条件下（其他试剂任选）可转化为二氧化碳气体。你想到了哪些方法？（用化学方程式表示，横线不够可补充） 方法1：_； 方法2：_； 方法3：_；,Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,变式训练2：在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。,(1)请推断它们的化学式分别为：_ _。,Fe,H2SO4,CO2
12、,CaO,Na2CO3,(2)写出下列序号之间的化学方程式： 和：_； 和：_； 和：_。,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,H2SO4+CaO=CaSO4+H2O,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,课堂小结,1、纯净物、混合物分类标准：有几种物质组成单质、化合物分类标准：有几种元素组成 2、通常，酸性氧化物为非金属氧化物，碱性氧化物为金属氧化物 3、酸：除水外，H在最前的化合物是酸碱：OH在最后的化合物是碱盐：除金属氧化物外，有金属元素也有非金属元素的化合物 4、酸的通性：与指示剂，与活泼金属，与碱，与碱性氧化物，与盐碱的通性：与指示剂，与酸，与酸性氧化物，与盐,课堂
13、达标检测 1. (A档)农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属化学反应基本类型中的 ( ) A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 2. (A档)将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，其中正确的是 ( ) A硫酸、纯碱、胆矾CuSO45H2O B硝酸、烧碱、绿矾FeSO47H2O C醋酸 乙醇 碳酸钙 D盐酸 熟石灰 苛性钠,A,B,3. (A档)只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 ( ) AH2O BNH3 CNaH DH2SO4 4. (B档)下列哪个物质可以和Ba(OH)2、CuSO4、CH3COOH归为一类 ( ) A氢氧化钠 B氧气 C水煤气（CO、H2的混合气体） D氯化钠溶液,
