第3讲--常见的碱、及其性质

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1、1第三讲第三讲 常见的碱及其性质常见的碱及其性质【中考要求】考试内容考试要求目标层次1知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。 2用常见碱的性质解释一些常见的现象。 3认识常见碱的腐蚀性。生活中常见的碱4能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 反应类型识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 碱的保存知道氢氧化钠等药品的保存方法。【观念一】 常见的碱常见的碱氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2颜色、状态白色颗粒状固体白色粉末状固体溶解性易溶、且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染

2、等工业；生活中可用来除油污。重要的建筑材料，也是一种工业原料。 如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。说明1NaOH 易潮解，易吸收 CO2 生成 Na2CO3发生变质，因此要密封保存。 2由于 NaOH 易溶于水，而 Ca(OH)2微溶于水，所以实验室检验 CO2气体用 Ca(OH)2溶液，吸收或除去 CO2气体，常用 NaOH 溶液。 3常用的碱还有氢氧化钾（KOH） 、氨水（NH3H2O）等。2【示例一】 例 1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是例 2、下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是A其水溶液能使石蕊溶液变红B能去除油污，可做厨房的清洁剂C固体氢氧化钠可用作二

3、氧化碳气体的干燥剂D如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液例 3、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是：A物理性质完全相同B都常用于改良酸性土壤 C它们的溶液可用稀盐酸区分D它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红【观念二观念二】 一、一、碱的通性碱的通性 （指、氧、酸、盐）（指、氧、酸、盐） 1、碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O3、能与酸发生中和反应生成盐和水。 NaOH+H

4、Cl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O34、能与某些盐反应。2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 蓝色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 白色沉淀6NaOH + Fe2 (SO4)3 = 2Fe (OH)3 + 3 Na2SO4 红褐色沉淀二、二、溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性。常用 pH 表示，范围通常在 014 之间。pH7，呈中性溶液 pH7，呈酸性溶液，pH 越小酸性越强 pH7，呈碱性溶液，pH 越大碱性越强溶液 pH 的测定方法：在白瓷板或玻璃

5、片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到 pH 试 纸上把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的 pH。注： 1. 不能直接将 pH 试纸浸入待测的溶液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污 染 2. 不能先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果试纸先用蒸馏水润湿， 则溶液就被稀释了，所测得的 pH 就不准确。 3. 用 pH 试纸测溶液的 pH 比较粗略，一般读数为整数。44. 检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用。【示例二】 例 1、2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航 天员成功进行太空行走提供了可靠的保

6、证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化 锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A与二氧化碳反应B与盐酸反应C与氧化铁反应D与氯化铜溶 液反应例 2、向澄清石灰水中通入过量的 CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）例 3、小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸 润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与 该溶液的实际 pH 比较（ ）A偏

7、低 B偏高 C不变 D无法判定例 4、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解” ） ；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。 （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃 中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = X + H2O，试推断 X 的化学式为 。5例 5、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图 l 总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化

8、学反应） 。（1）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。 （2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。 （3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。 （4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl【练习二】 1、下列药品中，不需要密封保存的是A氢氧化钠B浓硫酸C氯化钠D浓盐酸2、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称_。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的 _剂，它的水溶液倒入充满 C02气体的矿泉水瓶中

9、，密闭、振荡，可以看到 ，发 生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。3、生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质（ ）选项ABCD物质肥皂水漂白液柠檬汁玉米粥64、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比较和判断正确的是A柠檬的酸性比橘子弱 B橘子汁显碱性C草木灰水的碱性最强 D萝卜显中性5、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）A酸性不变 B酸性变强 C酸性变弱 D碱性变弱6、张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法pH 值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行 了 pH 值测定，结果如下：参照上图，下列说法正确的是A煮骨头汤时加点醋，有利

10、于增加汤中钙的含量 B牙膏是中性物质C酱油显碱性，可使酚酞变红色 D胃酸过多的人宜多吃葡萄汁7、在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确是A将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 pH10123.56.8名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.77C先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较8、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，请回答下列与 pH 相关的问题： （1）请

11、分别指出酸性溶液与碱性溶液的 pH 范围。酸性溶液： 碱性溶液： （2）用酚酞溶液检测 NaOH 溶液，将看到什么颜色？用 pH 试纸呢？ 用酚酞溶液： 用 pH 试纸： （3）电解 pH=4 的稀硫酸（实质是电解水） ，随着电解的进行，溶液的 pH 将发生怎样的变化？ 并请总结出溶液的 pH 变化与溶液中 H+浓度变化的关系。9、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后 逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表。（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出 2 点。 。 。 （2）当加入 7 mL 稀硫酸时，溶液

12、中的溶质为 。10、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4与 NaOH 溶液混合后，虽然 仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀 H2SO4与 NaOH 溶液混合前后的 pH(20)。测定某 NaOH 溶液的 pH，pH _7(选填“大于”、 “等于”或“小于”)。将一定量的稀 H2SO4加入该 NaOH 溶液中，混合均匀后测定其 pH ，pH 小于 7。结论：稀 H2SO4与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且_过量。方案二：观察_。(根据图示实验步骤，概 括方案要点)结论：稀 H2SO4与 NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为8_。上述两个方案在设计思想上的相同点是_。为了进一步获取稀 H2SO4与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 _ (选填“放热”、 “吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀 H2SO4与 NaOH 溶液进行实验， 整个实验中至少需要测定溶液温度_次。