《步步高2014届高三化学一轮课件：7.3化学平衡常数、化学反应进行的方向》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届高三化学一轮课件：7.3化学平衡常数、化学反应进行的方向（77页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向,重难点：化学平衡常数的计算。,【考纲要求】,1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据， 能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,化学平衡常数,对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，,1概念,在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示。,2表达式,(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。,(1)K值越大，反应物的转化率 ，正反
2、应进行的程度 。,3意义,(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。,(2)K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,越大,越大,温度,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,1,2,3,4,知识梳理题型构建,题组一 化学平衡常数及其影响因素,题组一,题组二,1,2,3,4,知识梳理题型构建,题组一 化学平衡常数及其影响因素,题组一,题组二,1,2,3,4,答案 A,知识梳理题型构建,B,题组一 化学平衡常数及其影响因素,题组一,题组二,1,2,3,4,知识梳理题型构建,题组二 由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向,41%,
3、25%,增大,6,题组一,题组二,1,2,3,4,知识梳理题型构建,题组二 由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向,题组一,题组二,1,2,3,4,知识梳理题型构建,题组二 由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向,题组一,题组二,1,2,3,4,知识梳理题型构建,向正反应方向进,正反应,E,850 ,题组一,题组二,1,2,3,4,行中,题组二 由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,题组二 由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向,知识梳理题型构建,借助平衡常数可以判断一个化 学反应是否达到化学平衡状态,知识梳理题型构建,有关化学平衡的计算,【思路梳理
4、】,(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。,1分析三个量：,2明确三个关系：,即起始量、变化量、平衡量。,(1)对于同一反应物，起始量变化量平衡量。,(2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量。,三段式法,3计算方法：,知识梳理题型构建,有关化学平衡的计算,知识梳理题型构建,【递进题组】,1,2,3,题组一,题组二,4,知识梳理题型构建,题组一 有关转化率、反应速率等的基本计算,B,1,2,3,题组一,题组二,4,知识梳理题型构建,题组一 有关转化率、反应速率等的基本计算,1,2,3,题组一,题组二,4,知识梳理题型构建,1,2,3,题组一,题组二,4,题组一 有关转化率、反应速率等的
5、基本计算,知识梳理题型构建,1,2,3,题组一,题组二,4,答案 C,题组一 有关转化率、反应速率等的基本计算,知识梳理题型构建,题组二 综合应用,(2)升高温度，正、逆反应速率均增大；容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。,增大,放热,增大,解析 (1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。,1,2,3,题组一,题组二,4,知识梳理题型构建,(3)830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_(选填字母),60%,BC,1,2,3,题组一,题组二,4,题组二 综合应用,知识梳理题型构建,1,2,3,
6、题组一,题组二,4,题组二 综合应用,知识梳理题型构建,n2m/3,a/4,2a,不变,6,1,2,3,题组一,题组二,4,题组二 综合应用,知识梳理题型构建,1,2,3,题组一,题组二,4,题组二 综合应用,知识梳理题型构建,化学反应进行的方向,(1)焓变与反应方向,1自发过程,(1)含义,在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。,(2)特点,体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或 热量)。,在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性(无序体系更加稳定),2自发反应,在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。,3判断化学反应方向的依据,研究表明，对于化学反应而言，绝大多
7、数 都能自发进行，且反应放出的热量 ，体系能量 得也越多，反应越 。可见， 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。,高能,低能,做功,释放,有序,无序,无需外界帮助,放热反应,越多,降低,完全,反应的焓变,知识梳理题型构建,化学反应进行的方向,HTS0，反应 。,(2)熵变与反应方向,研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的 。大多数自发反应有趋向于体系 增大的倾向。,熵和熵变的含义,a熵的含义,熵是衡量一个体系 的物理量。用符号 表示。,同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。,b熵变的含义,熵变是反应
8、前后体系 ，用 表示.,化学反应的S越大，越有利于反应 。,(3)综合判断反应方向的依据,HTS0，反应 。,HTS0，反应 。,混乱度,混乱度,混乱度,S,熵的变化,S,自发进行,能自发进行,达到平衡状态,不能自发进行,知识梳理题型构建,答案 不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。,能自发进行的反应一定能实际发生吗？,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,1,2,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,C,题组一 焓变与自发反应,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组三,
9、知识梳理题型构建,题组二 熵变与自发反应,D,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,题组二 熵变与自发反应,B,解析 反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加。,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,题组二 熵变与自发反应,A,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,题组三 复合判据的应用,D,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,题组三 复合判据的应用,答案 可以自发进行。,解析 HTS113.0 kJmol1298 K(145.3 Jmol1K1) 10369.7
10、kJmol10，可以自发进行。,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由焓判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据HTS可准确判断反应进行的方向。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,【考题训练】,6,7,8,9,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,9,C,解析 对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；,温度不变，K
11、值不变，C正确；,增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,9,平衡常数随温度升高而变小,探究高考明确考向,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,9,正反应方向,正反应方向,增大,Cl2H2OHClHClO,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,9,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,9,不能,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,练出高分,ab,9/16,c,C2NON2CO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
12、,12,13,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,练出高分,向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1,0.8 mol NO2,0.9,增大,bd,0.04 molL1min1,小于,假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 molL1，则此时Qc1.28K0.9，平衡要逆,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,练出高分,大于,小于,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,练出高分,Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2),
