溶液及溶解度知识点总结

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1、1中考化学溶液知识点总结中考化学溶液知识点总结【考点 1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液

2、中分离出来。是混合物。【规律】溶液的判别（1） 澄清透明不代表是无色的。（2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于

3、水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。对于气体，压强越大溶解能力越强。2【考点 2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定【考点 3】乳化现象1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳

4、浊液。2乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。3乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、【考点 4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化。1溶质的分子向水中扩散：放热。2溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。3【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。【举例】常见的吸放热溶液：1、氯化钠

5、溶于水时温度不变2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量【考点 5】饱和溶液与不饱和溶液1. 概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。【拓展】 必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂” 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液2相互转化【规律】 此条件适用于大多数固体 熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低3.溶液是否饱和的判定判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶

6、解。4饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。【考点 6】溶液的溶解度（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【理解要点】4条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。标准：在 100g 溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。状态：达到饱和时。单位：以克为单位。【例题】对照溶解度概念分析“36 g 食盐溶解在 100 g 水中，所以食盐的溶解度为 36

7、g”这句话应怎样改正。1影响因素：影响溶解性大小的内因主要是溶质、溶剂的本性，外因是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。【考点 7】溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。（2）

8、意义：表示同一种物质在不同温度时的溶解度；可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小； 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。 在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。（3）溶解度曲线变化规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙（二）气体的溶解度（1）定义：在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）五要素：101 kPa、一定

9、温度、1 体积水、饱和状态、气体体积。（3）影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。5增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.01BA（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。（7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分

10、离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 9蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）三、溶质质量分数（1）、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数 = 100%应该注意

11、：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。（2）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大（3）、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大

12、小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。（4）、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液实验目的：练习配制 50g 溶质质量分数为 5的蔗糖溶液。加深对溶质质量分数概念的理解。实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。实验步骤：计算根据溶质质量分数的公式，计算配制 50g 溶质质量分数为 5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g52.5g，水的质量：50g2.5g47.5g称量（量取）10用托盘天平称量 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作 1g/cm3，用量筒量取 47.5mL 水。（思考：为什么不选用 10mL 的量筒呢？如果选用 10mL 的量筒，需要量

13、取 5 次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。（5）、关于溶液稀释或增浓的计算关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a，加水稀释成溶质的质量分数为 b的稀溶液 B g，则 A ga%Bgb%（其中 BAm水）关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量，而溶液的质

14、量原溶液的质量增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，加溶质 Bg 后变成溶质的质量分数为 b的溶液，则Aga%Bg(A gBg)b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a%，蒸发 Bg 水后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则：Aga%（AgBg）b。c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a，浓溶液质量为 B g，溶质的质量分数为 b，两溶液混合后得到

15、溶质的质量分数为 c%的溶液，则：Aga%B g b%（AgBg）c。（6）、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题时要注意：化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用 mV 这个公式进行换算。单位要统一。（7）、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。11若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。关于酸、碱、盐溶液间发生 12 个化学反应，求反应后所得溶液溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某 NaCl 溶液中，NaH2O（数目）1100，计算 NaCl 的质量分数。