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1、2018备考最新考纲 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。,课时2 氧化还原反应基础,1氧化还原反应本质和特征,考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法,(考点层次A自学、识记、辨析),2相关概念及其关系,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2 mol,2 mol,3氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法 实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： _,单线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_,4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系,1.(SJ必修1P481改编)在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是 。,2.(RJ必修
2、1P385改编)下列叙述正确的是( ),A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.氧化剂在化学反应中失去电子 C.还原剂在反应中发生还原反应 D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 答案 D,3(溯源题)(2016上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是_。海带提碘 氯碱工业 氨碱法制碱 海水提溴,探源：本考题源于教材SJ必修1 P45“问题解决”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。,1基础知识排查，对的打“”，错误的打(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还
3、原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ),诊断性题组,(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质( ),2下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是( ),答案 D,3(2017丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色,答案 B,答案 B
4、,【易错警示】 解答氧化还原概念辨析“三步曲”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”第二步：依据规律判断反应的合理性化合价与氧化性的关系：“高价氧、低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断,1常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,考点二 氧化剂与还原剂,(考点层次B共研、理解、整合),(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：,(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,2.氧化性、还原性及其强弱比较(1
5、)氧化性、还原性的判断,根据原电池电极反应判断还原性Zn_ Fe根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓HNO3_ 稀HNO3还原性：浓盐酸_稀盐酸,1.(SJ必修1P485改编)(1)实验室制取氯气的化学方程式为 。,(2)若反应产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参与反应的MnO2的质量为 ，被氧化的HCl的物质的量为 。,4.35 g,0.1 mol,2(溯源题)(2015海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物答案 D,探源：本题源于RJ必修1P37“氧化剂和还原剂”及其拓展，对物质氧化
6、性的理解进行了考查。,题组一 常见的氧化剂和还原剂1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AAl3、K、Fe2 BCl、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、Fe,拓展性题组,解析 Al3处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。答案 A,2氧化还原反应中，水的作用可以
7、是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是( )A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2,解析 反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrClH2O=HClHBrO不是氧
8、化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。答案 A,(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。,【易错警示】,(3)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中
9、，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。,题组二 氧化性、还原性强弱比较及应用 3根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解析 反应2Fe32I=2Fe2I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：IFe2，反应Br22Fe2=2Fe32Br中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe
10、2Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2Br，故选B。答案 B,解析 审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl被氧化生成Cl2，B正确。答案 C,5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(
11、2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。,解析 Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。答案 (1) (2) (3),根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。 2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 3酸碱性：同一种物质，所处环境
12、酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。,【归纳总结】,为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀硫酸。,1现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是( )ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl,微专题 四 氧化还原反应规律及综合应用,先后规律的应用,解析 根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，选项D不具备氧化I的能力，而A、B项中两物质除能氧化I外
13、，还能氧化Fe2，不符合题意，故选C。答案 C,答案 C,第二步：获取图示信息,3(名师原创)已知歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是( )A氧化产物与还原产物的物质的量之比为12B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NAD每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化答案 B,价态归中、歧化规律的应用,4(2016衡阳八中月考)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是( )ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1
14、1解析 NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。答案 D,5某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( )A2 B1 C0 D1解析 在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为x，则2.4103(5x)0.030.22，解得x0，因此C选项正确。答案 C,“守恒”规律的应用,6足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )A6.4 g B9.6 gC19.2 g D24 g 解析 设溶解Cu的物质的量为x，Cu失去2x电子被N元素得到形成氮的氧化物，这些氧化物再与O2、H2O反应生成HNO3，,答案 C,【规律总结】,
