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1、第 1 页第 2 单元物质的分离、提纯与检验(时间：45 分钟)基础过关题1下列仪器，常用于物质分离的是 ()A普通漏斗 B容量瓶C滴定管 D燃烧匙解析A 普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。答案A2(丽水月考) 在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是 ()A烧杯 B分液漏斗C铁架台 D酒精灯解析分液操作不需要用酒精灯加热。答案D3下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是 ()A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化，如用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl 气体。答案D4分离以下三组混合物：汽
2、油和水；乙醇和水；碘和水，正确的操作是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选 C。第 2 页答案C5用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是 ()A用图所示装置除去 CO2 中含有的少量 HClB用图 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图 所示装置分离 NaCl 和 Na2SO4 的混合溶液D用图所示装置分离 CCl4 萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层解析A 项，Na 2C
3、O3 溶液既能吸收 HCl 气体，又能吸收 CO2 气体，错误；B 项，NH4Cl 饱和溶液蒸干后发生分解得不到 NH4Cl 晶体，错误；C 项， NaCl 和Na2SO4 两种溶液都能透过滤纸，错误；D 项，碘的 CCl4 溶液和水两种液体互不相溶，可用分液的方法分离，正确。答案D6某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂 Na2CO3 溶液 实验操作 加热下列试剂或操作不合理的是 ()第 3 页A试剂为 Ba(OH)2 溶液B操作 为结晶C操作 为过滤D
4、试剂为稀 HNO3解析根据题意，可用 Ba(OH)2 溶液除去 SO 、NH 和 HCO ，NH3H2O24 4 3通过加热除去，操作为加热。 过量的 Ba2 用 Na2CO3 溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的 OH 和 CO 用硝酸除去，则操作为过滤，试剂为稀23HNO3。答案B应试提升题7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作 现象 结论A 滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na ，无KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润
5、红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4解析A 项中，原溶液可能有 SO 或 SO 、CO 、Ag 等， 错误；C 项中24 23 23只能证明一定有 Na ，可能有 K ，需要透 过蓝色钴玻璃片观察判断，错误；D项需要用浓 NaOH 或加热，使 NH3 逸出，错误。答案B8下列图示实验正确的是 ()第 4 页解析过滤时，玻璃棒下端应放在三层滤纸处，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，A 项错误 ；盛有碳酸 氢钠的试管口应略向下倾斜，以防止 NaHCO3 受热分解产生的 H2O 倒流至试管底部，引起炸裂，B 项错误；洗气时应该长导管进气，短导管出气，C 项错误。答案D9下列关于物质的检
6、验方法正确的是 ()A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 SO24B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有 CO 或 HCO23 3D将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有 NH 4解析该题解题关键是掌握常见离子的检验方法，检验离子时必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性。A 项，向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为不溶于稀盐酸的氯化银，原溶液中可能存在
7、第 5 页Ag ，错误 ；B 项，某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液中含有氧化性强于 I2 的物质，如 Fe3 、H2O2 等，不一定 为氯水或溴水，错误；C 项，向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为SO2、CO2，原固体中可能含有 SO 或者 HSO ，不一定含有 CO 或者23 3 23HCO 离子，错误；D 项，将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使 3湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原固体中一定含有NH ，正确。 4答案D10现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试
8、液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4 时，Fe(OH) 3 沉淀完全，Ca 2 、Mg 2 不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ()A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 ，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2解析由于试液中加入了 Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液，所以不能确定原溶液中是否含有 Na ，A 项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B 项错误；现象 3 说明无 Mg2 ，现象 4 说明存在 Ca2 ，C
9、项正确；由于加 H2O2 之前，也没有进行过是否存在 Fe2 的测第 6 页定，最后检测得到存在 Fe3 ，可能是原来存在的，也可能是由 Fe2 氧化得到的，D 项错误。答案C11某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K 、Mg 2 、Br 、SO 、24Cl 等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：(1)操作的名称为 _；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_。(2)试剂 y 的化学式为_；检验 SO 已除尽的方法是_24_。(3)写出操作 的具体操作步骤_ _。解析(1)加入氧化 剂，能够将苦卤中的 Br 氧化为
10、Br2，加入 CCl4 萃取、分液可分离出溶液中的 Br2。橙色液体为溴的 CCl4 溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液 A 中的离子为 K 、Mg2 、SO 、Cl ，分别加入 Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的24SO 、Mg2 以及过量的 Ba2 ，则 y 必须为 K2CO3。检验 SO 已除尽，可24 24第 7 页以取少量无色溶液 D，加入 BaCl2 溶液， 观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液 B，因为 B 中含有 CO ，会对 SO 的检验产生干23 24扰。(3)操作是由 KCl 溶液得到 KCl 晶
11、体， 实验操作为蒸发结晶。答案(1)萃取、分液 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)K2CO3取少量无色溶液 D，加入 BaCl2 溶液，若没有白色沉淀生成，则SO 已除尽(其他合理答案也可)24(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干12在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数用符号w(Na2CO3)表示，称取此混合物 5.1 g，溶于水中，配成 250 mL 溶液。现用沉淀法测 w(Na2CO3)，利用化学反应把 HCO 、CO 完全转化为沉 3 23淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中 w
12、(Na2CO3)。(1)量取 100 mL 配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO 、CO 完全转化为沉淀，应选的试剂是_( 填编号) 。 3 23ACaCl 2 BMgSO 4 CNaCl DBa(OH) 2(2)简述检验 HCO 、CO 是否完全沉淀的实验操作 3 23_ _。(3)过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有_。(4)洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_。(5)充分干燥，称取沉淀的质量为 9.8 g，由此计算 w(Na2CO3)。如果此步中沉淀未干燥充分就称量，则测得 w(Na2CO3)_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。解析(1)A 项 ，CaCl2 不与
13、HCO 反应， 错误；B 项，MgSO 4 不与 HCO 反 3 3应，错误；C 项，NaCl 与 CO 、HCO 均不反应，错误；D 项， Ba(OH)2 与23 3CO 、HCO 均反应生成沉淀，正确。23 3第 8 页(3)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒。(4)洗涤沉淀的操作是：向漏斗中的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，等水流尽后再重复操作 23 次。(5)沉淀未干燥充分会导致沉淀的质量偏大，从而使计算出的碳酸钠的质量偏小，所以测得的 w(Na2CO3)偏小。答案(1)D(2)静置一段时间后向上层清液中滴加 Ba(OH)2 溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完
14、全(3)烧杯、普通漏斗、玻璃棒(4)向漏斗中的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，等水流尽后再重复操作 23次(5)偏小13(义乌模拟) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量 密 度（gcm 3） 沸点/ 溶解性环己醇 100 0.961 8 161 微溶于水环己烯 82 0.810 2 83 难溶于水合成反应：第 9 页在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己
