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1、1计算物质的相对分子质量1、复习回顾1、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O 2（氧气）、 O3（臭氧），Cl 2（氯气）2、化合物的化学式的写法根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2 价，氢元素一般呈+1 价。
2、（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零3、初中一般常见的原子团及化合价4、常见元素的化合价 口诀：一钾钠氢银，二钙镁钡锌，一二铜，二三铁，只剩铝三行非金属，惨遭骂，除去氟氧能正价；六四硫，四二碳，却被氯氮来埋怨；你来一三五和七，我就五四三二一。一、化合价的应用1、应用化合价推求实际存在化合物的化学式例 1：已知磷为+5 价，氧为 -2 价，写出磷的氧化物的化学式。练习 1：已知碳元素有+4、 +2 价，请写出碳元素的两种氧化物的化学式。练习 2：（1）已知氯为-1 价，镁为+2 价，请写出这两种元素形成的化合物的化学式。（2）写出氧化铝的化学式。原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合
3、价氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1碳酸氢根 HCO3 -1 高锰酸根 MnO4 -1碳酸根 CO3 -2 锰酸根 MnO3 -2氯酸根 ClO3 -1 硫酸根 SO4 -2磷酸根 PO4 -3 亚硫酸根 SO3 -2氨根 NH4 +12例 2：钠、镁、铝的化合价分别为+1，+2 ，+3 价，请写出这三种元素分别与硫酸根结合的化合物的化学式练习 3：钠、镁、铝的化合价分别为+1，+2 ，+3 价，请写出这三种元素分别与氢氧根结合的化合物的化学式2、根据化学式判断化合价例 3：(1)已知氧为 -2 价，计算 SO2 中 S 的化合价。(2)试确定 KClO3 中氯元素的化合价。练习 4：标
4、出下列化学式中划线元素的化合价。KCl Cl2 NaClO NaClO2 NaClO3 Fe Fe2O3 FeO FeCl2 FeCl3 Al2O3 KMnO4 K2MnO4 3、用化合价检验化学式书写的正误练习：下列物质化学式书写正确的有 氯化钠 ClNa 标氯化锌 ZnCl 氧化铜 CuO氢氧化镁 MgOH 硫酸镁 MgSO4三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和注：计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的表示相加，而不表示
5、相乘。化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。3例（1）计算物质的相对分子质量 （2）计算二氧化碳（CO 2）的相对分子质量（3）计算氯酸钾（KClO 3）的相对分子质量练习：（1）硫酸的化学式是 H2SO4，求硫酸的相对分子质量。（2）求四氧化三铁的相对分子质量。（3）尿素的化学式是 CO（NH） 2，求尿素的相对分子质量。（4）计算 Cu2(OH)2CO3 的相对分子质量2、计算化合物中各元素的质量比例（1）计算水（H 2O）中氢和氧元素的质量比。（2）计算氧化铁
6、（Fe 2O3）中铁元素和氧元素的质量比练习（1）尿素的化学式是 CO（NH） 2，求尿素中各元素的质量比。（2）硝酸铵的化学式是 NH4NO3，求硝酸铵中各元素质量比3、计算物质中某一元素的质量分数例：（1）求水中氢元素的质量分数。（2）计算化肥硝酸铵（NH 4NO3）中氮元素的质量分数。练习：（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。（2）求尿素的化学式是 CO（NH） 2，求尿素中氮元素的质量分数。44、求化合物中某元素的质量某元素的质量=化合物的质量 某元素的质量分数例：50 克硝酸铵中含氮元素多少克？练习：60g 氧化镁中含氧元素多少克？5、根据某元素质量求化合物的质量例：多少克氧化镁中
7、含有 48g 镁元素？练习：（1）多少克水中含氧元素 32g。（2）多少克二氧化硫中含氧元素的质量与 60g 氧化镁所含氧元素的质量相等？【课堂练习】1下列叙述中错误的是 （ ）A.化学式是用元素符号表示物质组成的式子B.一种物质只有一个化学式C.化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比D.化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的2相对分子质量是 （ ）A.该物质中所有元素相对原子质量的和B.一个分子中所含元素原子质量的总和C.化学式中各原子的质量之和D.化学式中各原子的相对原子质量的总和3下列对相对分子质量的判断正确的是 （ ）A.化学式不同，其相对分子质量也一定不同B.某
8、物质含分子数越多，则该物质的相对分子质量也越大%10分 数化 合 物 中 某 元 素 的 质 量化 合 物 中 某 元 素 质 量化 合 物 质 量5C.氧气的相对分子质量为 32 克D.KClO3 的相对分子质量为 122.54Mg(OH) 2 的相对分子质量的计算式为 （ ）A.24 + 16 + 12 B.24(16 + 1)2 C.2416 + 12 D.24 +(16 + 1)252H 2O 相对分子质量的总和的计算式为 （ ）A.2 + 12 + 16 B.21216C.2( 12 + 16 ) D.212 + 166H 2SO4 的相对分子质量为_，在 H2SO4 中氢、硫、氧三
9、种元素的质量比是_。7尿素CO(NH 2)中氮元素的质量分数是_，氧化铁（Fe 2O3）中铁元素的质量分数是_。练习一、选择题：1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（ ）A、H B、N 2 C、CO 2 D、2H 2O2、水的化学式为 H2O，过氧化氢的化学式为 H2O2。关于它们的组成叙述正确的是 （ ）A、都含有氢气 B、都含有 1 个氢分子C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成3、下列说法正确的是（ ）A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零4、下列说法正确的是（ ）A、在同一种化合物中，同一种元
10、素的化合价一定相同B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、在化合物中，氧元素通常显 -2 价，氢通常显+1 价，原子团中各元素的化合价代数和为零5、下列说法中不正确的是（ ）A、在 H2 中氢元素的化合价是+1 价 B、在 H2O 中氧元素的化合价是 -2 价C、在 HCl 中氢元素的化合价是+1 价D、Fe 有可变价+2 价和+3 价，但在 Fe2O3 中铁元素显+3 价6、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ）A、(NH 4)2S B、Ca(OH) 2 C、CaCO 3 D、KNO 37、下列化学式书写正确
11、的是（ ）A、AlO（氧化铝） B、CaCl 2（氯化钙）C、K(OH) （氢氧化钾） D、HSO 4（硫酸）8、下列物质中，碳元素化合价最低的是（ ）A、C B、CO C、CO 2 D、CH 49、交警常用装有重铬酸钾（K 2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中6Cr（铬元素）的化合价为（ ）A、+3 B、+5 C、+6 D、+710、对于 SO3 和 SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（ ）A、它们具有相同的质子数 B、它们具有相同的电子数C、它们的化学性质相同 D、硫元素的化合价相同二、填空题11、写出下列符号表示的意义：2Na ；2H 2O ；O2 、 、 、 。12、
12、标出下列各组物质中加点元素的化合价：（1）H 2S S SO2 Na2SO3 H2SO4（2）MnO 2 MnCl2 Mn CaMnO4 KMnO413、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。元 素： H Na Al Fe Fe C N S S化学式 、 、 、 、 、 、 、 、 、名称 、 、 、 、 、 、 、 、 、14、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。Ca(OH)2 ；Al 2(SO4)3 ；Na2CO3 ；NH 4Cl ；AgNO3 ；KClO 3 。15、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 硫酸锌 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝 氯化亚铁 硫化锌 碳酸 硫酸
