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1、滴定分析概述,滴定分析法：是将一种已知准确浓度的标准溶液，用滴定管滴加到待测物质的溶液中，直到化学反应完成为止。通过测量所消耗已知浓度的标准溶液的体积，依据标准溶液与待测物质之间的化学计量关系，求得待测组分的含量，又称容量分析法。 滴定分析法适用的对象：常量组分的测定 滴定分析法的特点：操作简便、快速，准确度较高 南通大学生命化学示范中心,依据反应类型 滴定分析的分类,酸碱滴定法-酸碱反应为基础,配合滴定法-配合反应为基础,氧化还原滴定法-氧化还原反应为基础,沉淀滴定法 -沉淀反应为基础,1、反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确定的化学计量关系。 2、反应必须定量地进行，通常要求反应完全程
2、度达到99.9%以上。 3、反应速度要快。对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等方法加快反应速率。 4、必须有适当的方法确定终点。,滴定分析的条件：滴定分析虽然能应用以上各种类型的反应，但不是所有的反应都可以用来作滴定分析。适合滴定分析的反应必须具备以下几个条件:,只有完全满足上述要求，才能用标准溶液直接滴定待测物质。如果反应不能完全符合上述要求时，可以采用返滴定、置换滴定、间接法进行滴定。这些间接滴定方法的应用大大扩展了滴定分析的应用范围。,滴定分析基本操作练习,一、实验要求 1、学习和掌握滴定分析的基本操作。 2、了解强酸、强碱之间相互滴定时，滴定曲 线的pH突跃范围。 3、熟练
3、掌握. 滴定终点的控制与正确判断。,二、实验原理什么是滴定分析在前面已经介绍。本实验中用 0.1 molL-1 NaOH溶液与0.1 molL-1 HCl溶液互相滴定而求得体积比。主要是通过酸、碱滴定来学习、练习滴定分析基本操作，包括：滴定分析器皿的选择和正确操作；滴定分析指示剂的选择、滴定终点的判断和控制；滴定数据的读取、记录、处理和误差计算：,三、实验内容及实验步骤 1、 滴定管的洗涤、检漏、涂凡士林、排气泡、装入溶液、左右手操作、终点控制、读数（视线等）、数据记录（涂改方式）等；2、 移液管的挑选、洗涤、取放溶液操作（视线、管尖靠壁、倾斜30度、停留时间等）,2、溶液配制配制500 mL
4、 0.1 molL-1 NaOH溶液：由2 molL-1 NaOH溶液稀释于塑料试剂瓶中；配制500 mL 0.1 molL-1HCl溶液：由2 molL-1 HCl溶液稀释于玻璃试剂瓶中； 3、滴定练习操作（1）0.1 molL-1HCl 溶液滴定0.1 molL-1NaOH 溶液,（2）0.1 molL-1NaOH 溶液滴定0.1 molL-1HCl溶液,0.1 molL-1 HCl溶液滴定0.1 molL-1 NaOH溶液（指示剂:甲基橙）,绝对偏差：,相对偏差：,平均偏差：,平均相对偏差：,各次偏差绝对值的平均值,Deviation, relative,0.1 molL-1NaOH 溶
5、液滴定0.1 molL-1HCl溶液（指示剂 酚酞）,四、注意事项认真、细致地去做好每一个操作动作！,五、问题与思考 配制NaOH溶液时，应用何种天平称取固体NaOH？为什么？加蒸馏水溶解时，用何种量器量取蒸馏水？为什么？ 2. 能否用试剂直接配制准确浓度的NaOH溶液或HCl溶液？为什么？ 3. 用HCl溶液滴定NaOH溶液时常采用甲基橙作指示剂，而用NaOH溶液滴定HCl溶液时却常使用酚酞作指示剂，为什么？这两种情况所求得的体积比（VHCl/VNaOH）为什么不会一致？,4. 滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需用滴定剂或要移取的溶液润洗三次？滴定用的锥形瓶是否也要用被滴定的 溶液润洗？为什么？ 5. 每次滴定最好将滴定管的液面调至0.00刻度开始，其道 理何在？滴定管、移液管、容量瓶是三种准确的容积量器，记录其体积时应记几位有效数字？,
