寒假化学必修一总复习ppt

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1、期末复习专题,第一讲常用的化学计量,1、过滤,不溶性固体与液体的分离,适用范围：,重要例子：,除去食盐水中的BaSO、CaCO3、Mg(OH)2沉淀。,考点一 物质的分离和提纯,2、蒸发,溶解度随温度变化较小的可溶性固体与液体的分离,适用范围：,重要例子：,从食盐水中提取食盐晶体,一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸边处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。,操作要领：,3、蒸馏,混合液中各成分的沸点不同，且沸点差别较大,适用范围：,主要仪器：,重要例子：,制取蒸馏水 、石油的蒸馏,温度计水银球处于支管口处,溶液体积不超过烧瓶体积

2、2/3,投放沸石或碎瓷片防暴沸,冷凝水下进上出,蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,4、萃取和分液,分液：密度不同且不互溶的液体分离,适用范围：,重要例子：,萃取：溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度差别较大,用CCl4或苯萃取碘水中的I2,萃取剂的选择：,1溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 。 2萃取剂与原溶剂 。 3萃取剂与溶质 。,大,不互溶,不反应,使用操作注意：,1、先进行检漏,2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出,3.放下口液体时,切记拔下上口塞,4.关闭旋塞要及时,粗盐中可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,5、粗盐提纯,注意事项:BaCl2要在Na2CO3之前加入，最后加盐酸除

3、去过量的Na2CO3 、NaOH,考点二 阿伏伽德罗常数的运用,1基本题型：设定阿伏加德罗常数为NA，判断一定量物质中所含某种粒子的多少；,2解题的基本思路从阿伏加德罗常数的换算关系入手分析：,（1）是否处于标准状况； （2）下列物质在标准状态下不是气体：水，CCl4、苯、酒精等； （3）看清微粒种类； （4）某些物质分子中的原子个数：如稀有气体（为单原子分子）、 O3、白磷（P4）等； （5）氧化还原反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、Cl2 与NaOH等。,1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）,A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA B标准状

4、况下，14 g氮气含有的核外电子数为5 NA C标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体 中含的分子总数均为NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时， 转移的电子数为NA,C,2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）,A18 g H2O中含有的质子数为10 NA B常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 C46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA D1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混 合物，钠失去NA个电子,B,3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）,A标准状况下，22.4LCCl

5、4含有的分子数为 NA B常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA,B,考点三 阿伏伽德罗定律及其推论的应用,1阿伏伽德罗定律 相同的温度和压强下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数，即物质的量相同。,2数学表达式（即理想气体状态方程）：PVnRT,3推论：PVMmRT；PMRT,4相对密度等于气体的摩尔质量之比,5其他公式，如：mV M22.4 L/mol（单位是g/L）,1、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三

6、种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）,AP(Ne)P(H2)P(O2) BP(O2)P(Ne)P(H2) CP(H2)P(O2)P(Ne) DP(H2)P(Ne)P(O2),D,2、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）,A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO2和N2O C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO2,AB,微粒数(N),物质的量(n), NA,NA,质量(m),M(gmol),M(gmol) ,气体体积(V),Vm,Vm,物质的量浓度 (c),V溶液,V溶液,1、NA6.021023 mol-1,2、标况时

7、Vm=22.4L mol-1,3、,c(mol/L),物质的量,考点三 有关物质的量的四个公式 的综合计算,1、下列说法不正确的是（ ）,A1 mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下 占有体积22.4 L B1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的 氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为13,C,2、在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是（ ）,A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶 C50mL 0.2mol

8、/L的AlCl3溶液 D1L 0.5mol/L盐酸溶液,C,3、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为（ ）,A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L,C,4、12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。,考点四 一定物质的量浓度溶液的配制,步骤： (1)计算(2)称量或量取 (3)溶解或稀释(4)冷却 (5)转移 (6)洗

9、涤(7)定容(8)摇匀(10) 装瓶,容量瓶上标有：温度，规格，刻度线,仪器： 托盘天平、药匙或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,误差分析,一,一,一,一,一,一,一,一,一,一,一,1、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）,A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 B将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移 至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多 余部分 D定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏 水至刻度线,B,2、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（ ）,A.容量瓶中原有少量的

10、蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面,CD,3、将百分比浓度为a %，物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a %，此时的物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是（ ）,Ac1c2 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定,C,第二讲 离子反应,期末复习专题,分散系,溶液,特点：均一、透明、稳定,粒子直1nm,胶体,分类 （按分散剂分）,液溶胶：Fe(OH)3、AgI等胶体,固溶胶：烟水晶、有色玻璃等,气溶胶：烟、云、雾等,粒子特征,直径：1100nm,表面积大,性质,能透过滤纸

11、，不能透过半透膜,电泳现象,Fe(OH)3胶体的制备,丁达尔效应,介稳性（布朗运动）,浊液（悬浊液、乳浊液）,操作：向沸水中逐滴滴入少量饱和FeCl3溶液,现象：溶液呈红褐色时，停止加热,考点一 分散系 胶体,考点二 电解质,电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。,酸 、碱、盐、活泼金属氧化物,非金属氧化物和大部分有机物,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质(强酸、强碱及大多数的盐),弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质(弱酸、弱碱及少数盐，水),1、下列物质属于电解质的是（ ） SO2 Cu 氨水 NaCl溶液 NaOH H

12、Cl 酒精 AgCl,A B C D,C,写：写出化学方程式 拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即拆强酸、 强碱、可溶性盐) 删：删去两边没反应的离子 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。,书写步骤:,离子反应方程式的意义： 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,考点三 离子反应,2、下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）,A向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2 Ca2+2ClOSO2=CaSO32HClO B向氨水中通入过量SO2 2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2O C向硫酸铁溶液中通入H2S（已知FeS难溶于水） 2Fe3 S2=S2

13、Fe2 D向溴水中通入SO2 Br22H2OSO2=4H+SO422Br,D,无色溶液中不能存在有色离子,Fe2+,考点四 离子共存,第三讲 氧化还原反应,期末复习专题,考点一 氧化还原反应与基本反应类型的关系,1.判断依据：有化合价升降的化学反应。,2.本质：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。,考点二 氧化还原反应各概念间的关系,氧化剂还原剂 = 还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂 还原产物,考点三 常见物质氧化性还原性强弱的判断：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱,非金属活动性顺序（常见元素） F

14、ClBrIS 氧化性：F2Cl2Br2Fe3I2SO2S 还原性：S2SO32IFe2BrClOH含氧酸根F,金属活动性顺序,K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 氧化性逐渐增强,2、已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3； 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl； ClO35Cl6H=3Cl23H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为（ ）,AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3Cl2ClO3IO3 CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3ClO3IO3,C,3、常温下，下列三个反应都能发生：X22W2=2X2W3、Z22X=2ZX2、 2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是（ ） Y22X=2YX2 Z22Y=2ZY2 2W32Z=2W2Z2,A只有 B只有 C和 D和,B,4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是（ ）,A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2,