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1、高中一年级化学期中考试考前辅导,一、复习方法 1.看课本，记定义、记定理、记公式； 2.看学案，理清知识脉络； 3.看资料和错题本，记做题方法和分析思路。,二、基本知识梳理,化学元素概念的提出 1661年英国波义耳,建立燃烧现象的氧化学说 1771年法国拉瓦锡,建立原子学说 1803年英国道尔顿,发现元素周期律 1869年俄国门捷列夫,1.化学的特征:认识分子和制造分子,2.化学发展史,3.研究物质性质的基本方法 观察（用感官或仪器）、实验、分类和比较法,4.金属钠的性质,5.研究物质性质的基本程序 观察预测实验和观察解释及结论,6.氯气的性质,(2)化学性质,7.物质的量与其他物理量之间的关
2、系,=,= n,V(气体）,Vm,cV(溶液）,= n,必须是溶液体积,任何物质的质量,任何物质所含的微粒数,标况下气体的体积,22.4 Lmol-1,6.02 1023mol-1,注意:(1) 区分1mol物质的质量（g）与摩尔质量（gmol-1）; (2) 区分1mol气体的体积（L）与气体摩尔体积（Lmol-1 ）; (3) 气体，标况，1mol，22.4L四者缺一不可,8.物质的量浓度（单位体积溶液中所含溶质B的物质的量）,9.物质的量在方程式中的应用 化学计量数之比=参加反应的各物质的物质的量之比,10、三种分散系的本质区别分散质微粒直径的大小 溶液和胶体能透过滤纸，而浊液不能； 溶
3、液能透过半透膜，而胶体和浊液。 胶体的性质 (1)丁达尔现象鉴别胶体和溶液 (2)聚沉 (3)电泳 (4)胶体的净化、提纯渗析,(1) 电解质和非电解质的判断依据该化合物能否在溶于水或熔融状态下因自身电离而导电。 (2) 强电解质和弱电解质的判断依据溶于水的电解质是否完全电离。 (3)常见的电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质蔗糖、乙醇、 CO2 、 SO2、NH3 (4)常见的强电解质强酸、强碱和大部分盐 常见的弱电解质弱酸HClO、H2CO3、2SO3、弱碱和水。,11、电解质与非电解质（定义）,【强调】 （1）电解质、非电解质都是化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 （
4、2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。 电解质本身不一定能导电。 （3）电解质必须是本身电离。 CO2+H2O=H2CO3 ，CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非 电解质。类似的还有SO3、SO2、NH3等。 （4）难溶于水的盐属于电解质。,例题、下列物质：NaCl 稀硫酸 酒精 Fe NaOH溶液 蔗糖溶液 BaSO4 醋酸Cl2 CO2 以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同） 是电解质但该状态不导电的有 ； 是强电解质的有 ； 是非电解质的有 ； 既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。,13、复分解反应发生的条件,有难溶的物质生成; 有难电离(即弱电解质）的物质 （如：弱酸
5、、弱碱、水等）生成; 有挥发性的气体生成。,12.离子反应的实质是溶液中某些离子浓度的减少。,14、离子方程式的书写：写、拆、删、查,(1)易溶于水、易电离的强电解质（强酸、强碱、易溶盐） 都要拆开成离子形式 (2)难溶(沉淀)、难电离(弱电解质)、气体、单质、氧化物 都写成化学式，不能拆 (3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 离子方程式的书写检查：原子守恒和电荷守恒,15、离子检验,离子共存：生成沉淀、气体、弱电解质 或发生氧化还原反应 隐含条件：如溶液的酸性、碱性、颜色 常见有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4-,15、离子检验,氧化剂(氧化性)化合价降低
6、得电子被还原 ,即：升失氧，降得还； 若问剂，正相反。,16、氧化还原反应,(1)氧化还原反应的判断依据或特征 (2)氧化还原反应的实质 (3)氧化反应和还原反应的判断 (4)氧化剂和还原剂的判断 (5)常见的氧化剂和还原剂,得到 还原产物,发生 还原反应,还原剂(还原性)化合价升低失电子被氧原 ,得到 氧化产物,发生 氧化反应,最高氧化最低还，中间价态两边转。,(1)铁、铁的氧化物和氢氧化物的颜色 (2) Fe3+ 和Fe2+的检验 (2)铁三角,17、铁及其化合物的性质,Fe,Fe3,Fe2+,弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+,强氧化剂Cl2、O2、HNO3,Fe2O3：C、CO、H2 Fe3+：Al、Zn等还原剂,FeO：C、CO、 Fe2+：Al、Zn等还原剂,强氧化剂：Cl2、O2、HNO3等,Fe、Cu、,18、碳及其化合物的性质,(1)同素异形体 (2) Na2CO3与NaHCO3的性质,CO32 - +2H+=H2O + CO2,HCO3- + H+=H2O+CO2,
