《12月福建省漳州市化学学科技能比赛课件：铝的氧化物与氢氧化物(1)(漳浦二中)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《12月福建省漳州市化学学科技能比赛课件：铝的氧化物与氢氧化物(1)(漳浦二中)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、蓝宝石（Al2O3）,红宝石（Al2O3）,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,铝的氧化物与氢氧化物,漳浦二中 蓝华惠,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,一 氧化铝的性质,物理性质白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体化学性质两性氧化物的性质既与酸又与强碱反应 但不与氨水反应
2、,AlO2- Al2O3 Al3+,Al2O3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O,溶解,溶解,实验探究,写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式,Al(OH)3具有两性,两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱 反应 生成盐和水的氢氧化物,氢氧化铝是否具有两性？,【演示实验】,1.氢氧化铝的物理性质白色、胶状(絮状)、难溶的物质 2.化学性质,二 氢氧化铝的性质,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,AlO2 Al(OH)3 Al3+,典型的两性氢氧化物的性质与强酸、强
3、碱反应,如何制得Al(OH)3?,探究实验：（对比实验） 1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。 现象： 2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。 现象：,先出现白色胶状沉淀,后沉淀解。,有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。,氢氧化铝的制法,可溶性的铝盐+碱 新碱 +新盐,氢氧化铝的制法,结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱-氨水,通过对比你得出什么结论？,在对比实验中： 你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？,可溶性铝盐（如Al2(SO4)3 、 AlCl3等）溶液与氨水反应来制取,反思延伸,沉淀,AlCl3
4、+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,弱碱,强碱,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,酸性,先沉淀后不溶解,碱性比氨水弱,不溶解于氨水,制备氢氧化铝,反思延伸,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2HClH2O Al(OH)3+NaCl,强酸,弱酸,弱碱,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3 NaHCO3,酸性比碳酸更弱,沉淀,制备氢氧化铝,三、实验室制取Al(OH)3,Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2
5、O = Al(OH)3 3NH4 +,试试看:把化学方程式改成离子方程式?,四 、Al(OH)3的应用：,1 在医学上的应用,-中和胃酸的作用,2 净水剂,3 灭火剂,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。,1、Al(OH)3在医学上的应用,2.硫酸铝钾 KAl(SO4)2 ,KAl(SO4)2 12H20 俗名 明矾,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体 ）+3H+,浑浊水成为救命水,流入水库的浑浊水,浑浊塘水成为救命水,从水库流出的浑浊水,3.酸碱式灭火器 （硫
6、酸铝和碳酸氢钠） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,1.实验讨论题：, 在一支试管中加入1mL2mol/L的MgCl2溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为:_ 反应方程式为：_ 若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:_ 在另一试管中加入1mL2mol/L的AlCl3溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为:_ 反应方程：_ 若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:_ 反应方程式为：_,生成白色沉淀,沉淀不消失,生成白色沉淀,沉淀消失,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O,Mg(OH)2不溶于碱，Al(OH)3能溶于强碱，是两性氢氧化物。,结论：,五、随堂练习：,再见！谢谢,
