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1、第1章,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,考 点一,课堂10分钟练习,设计 1,考 点二,第3节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第2课时,(1)阿伏加德罗常数是指0.012 kg12C中所含的 数，用NA表示，数值为 。(2)物质的摩尔质量是指 的物质所具有的质量，单位一般用 ，数值等于物质的，如M(H2O) ，M(SO) 。(3)1 mol液态水的体积 (填“大于”或“小于”或“等于”) 1 mol气态水的体积。,碳原子,6.021023,单位物质的量,gmol1,相对分,子质量,18 gmol1,96 gmol1,小于,一、影响物质体积的主要因素
2、,相同,二、气体摩尔体积 1概念在一定的 和 下， 的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用 表示，单位：或m3mol1。2常用数值标准状况下(0，101 kPa)，气体摩尔体积约为 。3Vm、V与n之间的关系式,22.4 Lmol1,温度,压强,单位物质的量,Vm,Lmol1,三、阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体含有 数目的分子。,相同,1在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序是 _。 1 mol CO2气体(常温常压) 1.5 mol O2(常温、常压) 56 g铁块(常温常压) 120，常压下，5 mol水蒸气 分析：同温同压下的气体，微粒数目越多，所占体积越大。微粒数
3、目相同时，V固体V气体。 答案：,2标准状况下，33.6升Cl2的物质的量是_ mol,0.5 mol O2所占体积是_升；标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体所占体积是_升。,答案：1.5 11.2 56,3同温同压下，相等体积的H2和O2所含分子数比为 _，原子数比为_，物质的量比为_，质量比为_。 答案：11 11 11 116,1阿伏加德罗定律及推论 (1)定义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,(2)推论：,2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系标况准况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特定情况；二者关系如下：,特别提醒(1)气
4、体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体摩尔体积可能不同。如标准状况下，Vm22.4 Lmol1，但不是标准状况下也可能存在Vm22.4 Lmol1。(2)阿伏加德罗定律只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。,例1 以下说法中，正确的是 ( ) A在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 Lmol1 B在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 Lmol1C同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同D一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 Lmol1,解析 标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，A错。标况下，H2O是液态，摩尔体积远小于2
5、2.4 Lmol1，B错。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，故C错。在非标准状况下，可能存在Vm22.4 Lmol1。答案 D,(1)同温同压，若等分子数则等体积，但等原子数不一定是等体积。(2)标准状况下，气体Vm22.4 Lmol1，但气体Vm22.4 Lmol1，不一定是在标准状况下。,答案 B,(1)混合气体平均摩尔质量介于各成分气体摩尔质量之间。(2)等温等压下，原子组成个数相等的分子气体，若等体积则等原子数。,(1)每摩尔气体在不同的温度和压强下所占的体积不同，标准状况下，Vm22.4 Lmol1。标准状况下，气体的体积(V)与其物质的量(n)关系式为VnVm,
