《高2013级高三第二次月考化学试题(吴征兵)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高2013级高三第二次月考化学试题(吴征兵)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、月考 2 理综化学试题1 三台中学三台中学 2013 级高三第一次月考级高三第一次月考 化学试题化学试题 一、选择题（本题包括 7 个题，每题均只有一个正确答案，选出最佳答案涂在 机器答题卡对应的题号栏。每题 6 分，共 42 分） 9下列说法正确的是： 在原电池工作时，盐桥中阳离子向正极移动 若反应物转化率增大，平衡常数一定增大 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。 ABCD 10按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是 A用湿润的 pH 试纸测溶液 pH B测定中和热实验中，所使用的 NaOH 稀溶液的物质的量浓度稍大于
2、稀盐酸 C配制一定物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水 D用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时平视读数 11某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应 的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应不能自发进行 B该反应的正反应是一个焓减少的反应 C催化剂能改变反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能 12 已知：在 100的温度下，水的离子积 Kw=10-12，本题 涉及的溶液其温度均为 100，下列说法正确的是 A0.1mol/L 的 H2SO4溶液 pH=1 B. 0.01mol/L 的 NaOH 溶液稀释至
3、100 倍后 pH=8 C. 0.5mol/L 的 H2SO4溶液与 1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH=7 D. pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性 13下列反应的离子方程式书写正确的是 月考 2 理综化学试题2 A浓盐酸与 MnO2共热制氯气：MnO2+2H+2Cl Mn2+2Cl2+2H2O B足量 AlCl3溶液与纯碱溶液混和：2Al3+3CO2 3+3H2O2Al(OH)3+3CO2 C已知还原性：BrFe2+，在 FeBr2溶液中通入一定量氯气： 2Fe2+6Br+4Cl22Fe3+3Br2+8Clw.w.w.
4、k.s.5 D苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO2 3 14下列溶液中有关粒子浓度的关系不正确的是 A碳酸氢钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO2 3)+c(OH) Bc1 mol/L pHa 的醋酸，c2 mol/L pHb 的醋酸，若 a1b，则 c1 10 c2 C10 mL 0.1 mol / L CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合， cNa+cCH3COOcOHcH+ D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol / L 盐酸混合， cC
5、lcNa+cH+cOH 15在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B ，发生反应： A(s) + 2B(g) 4 C(g) + D(g)；H 45 26(16 分)已知 2NO2(g)N2O4(g) ；H ”、“”或“=”)。 （2）若向 a 中再充入 1mol 的 NO2，则达到平衡时 NO2的体积 分数将 ；该反应的平衡常数将_;若在 a、b 中通入等量的氮气，则达到平衡 时 a 中的 NO2转化率将 ，b 中的 NO2物质的量将 。 (填“增大”、“减小”或 月考 2 理综化学试题3 “不变”)。 （3）若 b 中反应经过 20 s 达到平衡，此时容器体积变为原来的 4/5，则
6、b 中 NO2的转为率为 _；用 N2O4的浓度变化表示这段时间内的平均反应速率为_mol/(L min);要 使此时 a 中各组分的体积分数与 b 相同，可以向 a 中再通入_mol 的 NO2。 27（14 分）完成下列 2 个小题： （1）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未 知物质 X，已知 KBrO3在反应中得到电子。 则该反应的还原剂是 。 已知 0.2mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。 写出该反应的完整的化学方程式： 。 根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3H3A
7、sO4 b氧化性：H3AsO4 KBrO3 c还原性：AsH3 X d还原性：X AsH3 （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 25、101 kPa 时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ。 N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是： ， 若有 1 mol N2H4发生反应，转移的电子数目是 。 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。 肼 空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。m 28（14 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O2 7 和 CrO2 4，它们会对人类及生态系 统产生
8、很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 I：还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO2 4 Cr2O2 7Cr3+Cr(OH)3 H 转化 2 Fe 还原 OH 沉淀 其中第步存在平衡：2 CrO2 4 (黄色)+2H Cr2O2 7 (橙色)+H2O （1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显 色。 （2）能说明第步反应达平衡状态的是 （选填字母代号）。 ACr2O2 7 和 CrO2 4 的浓度相同 B2v(Cr2O2 7)=v(CrO2 4) C溶液的 颜色不变 （3）第步中，还原 1mol Cr2O2 7 离子，需要 mol 的 FeSO47H2O。 月考 2 理综化学试题4 （
9、4）第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH) =1032，当溶液的 pH 应调至 5 时，c(Cr3+)降至_。 方法 II：电解法：该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O2 7 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附 近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。 （5）用 Fe 做电极的原因为 _ 。 （6）在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时 生成的沉淀还有 。 29（14 分）分）已知测定中和热的实验步骤如下： 量取 50mL
10、 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测量温度 量取 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度； 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答： （1）NaOH溶液稍过量的原因 。 （2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 （4）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填 “小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 。 （5）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容c= 4.18
11、J(g)-1，请根据实验数据求出 中和热为 （4分）(准确到小数点后一位) 起始温度 t1/ 温度 实验 次数 H2SO4NaOH平均值 终止温度 t2/ 温度差平均值 125.025.225.128.53.4 224.925.125.028.33.3 325.625.425.529.03.5 月考 2 化学答题卷1 _班，姓名_，考号_ 密封线内不要答题 三台中学三台中学 2013 级高三上期第级高三上期第 2 次月考次月考 化学化学 答答 题题 卷卷 26(16 分) （1） 。 （2） _ ；_ ； _ 。 （3）_； _，_。 27（14 分） （1） 。 。 。 。 （2） ， 。
12、。 月考 2 化学答题卷2 密封线内不要答题 28（14 分）分） （1） 。（2） 。（3） 。（4） _。 （5） _ 。 （6） ， 。 29（14 分）分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） ， 。 （5） 。 月考 2 化学参考答案1 三台中学 2012 级高三上期第 2 次月考 化学试题答案 9-15 ADCBBCA 26、（1） (2) 减小 不变 不变 增大 (3) 40% 6 0.025 27（14 分） （1）AsH3 （2 分） Br2（2 分） 8KBrO3 +5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O(2 分) a c（2 分） （2）N2H4(1) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(1) H=624kJ/mol (2 分) 2.4081024（2 分） N2H4 + 4OH4e= 4H2O + N2 (2 分) 28：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)阳极反应为 Fe2eFe2+，提供还原剂 Fe2+ (6)2H+2eH2 Fe(OH)3 29、(14 分)、（1）NaOH 在空气中容易与 CO2反应，稍过量可确保硫酸被完全中和 (2）B (3）用环形玻璃棒轻轻搅动 (4）大于 浓硫酸溶于水放出热量 (5）56.9 kJmol-1
